题目内容

2．在一固定容积的密闭容器中发生如下反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．当充人lmolH2O（g）和1molCO （g）反应达到平衡时，有$\frac{1}{2}$的CO转化为CO2．在相同条件下，若将1molCO（g）和2mol H2O（g）重新充入同一反应容器中，当反应达到平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为（　　）
A．11.1%B．22.2%C．33.3%D．37.8%

分析 当充人lmolH2O（g）和1molCO （g）反应达到平衡时，有$\frac{1}{2}$的CO转化为CO2．可计算反应的平衡常数，在相同条件下，若将1molCO（g）和2mol H2O（g）重新充入同一反应容器中，反应的化学平衡常数不变，可根据平衡常数计算该题．

解答 解：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
 开始（mol） 1              1              0              0
转化（mol） 0.5           0.5            0.5            0.5
平衡（mol） 0.5           0.5            0.5            0.5
K=1，
在相同条件下，若将1molCO（g）和2mol H2O（g）重新充入同一反应容器中，则
                  CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
 开始（mol） 1             2              0              0
转化（mol）x                x                x             x
平衡（mol） 1-x         2-x           x                 x
$\frac{{x}^{2}}{（1-x）（2-x）}$=1，
X=$\frac{2}{3}$．
混合气体中CO2的体积分数可能为$\frac{\frac{2}{3}}{3}×100%$=22.2%．
故选B．

点评 本题考查化学平衡计算，为高频考点，题目难度中等，注意把握化学平衡常数的运用，试题培养了学生的化学计算能力．

练习册系列答案
相关题目
2．下列溶液中Cl-浓度最大的是（　　）
A．1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液B．300mL 5mol/L KClO3溶液
C．250mL 1mol/L AlCl3溶液D．200mL 2mol/L MgCl2 溶液
3．现有10种有机物：A．乙醇；B．甲苯；C．苯酚；D．苯甲酸；E．溴乙烷；F．葡萄糖；G．蔗糖；H．苯；I．乙烯；J．乙酸．
（1）能与银氨溶液发生银镜反应的有机物是F（填序号，下同）．
（2）能跟NaOH水溶液发生反应的是CDEJ．
（3）能使FeCl3水溶液变紫色的是C．
（4）能跟强碱的醇溶液共热生成烯烃的是E．
（5）能使酸性KMnO4溶液褪色的是ABCFI．
（6）在一定条件下，能与羧酸发生酯化反应的是ACFG．
10．在容积不变的密闭容器中，充入1 mol A气体、2 mol B气体和1 mol C气体，发生A+2 B?n C的反应，一段时间后达到平衡，此时C的物质的量是开始时的2.4倍，且增大压强会使A的转化率增大；升高平衡体系温度，再达平衡后体系中C的体积分数为13%，则下列判断错误的是（　　）
A．n=2
B．第一次达平衡时，反应消耗的A为0.7 mol
C．充入氮气后，反应速率加快，平衡正向移动
D．正反应放热
17．现有反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
（1）该反应的正反应为吸热反应，且m+n＞p（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）若容积不变加入B，则A的转化率增大，B的转化率减小．
（3）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比$\frac{c（B）}{c（C）}$将减小．
7．在密闭容器中给CO和水蒸气的混合物加到800℃时，有下列平衡：CO+H2O?CO2+H2且K=1，若用2molCO和10molH2O（气）相互混合并加热到800℃，达平衡时CO的转化率约为（　　）
A．16.7%B．50%C．66.7%D．83%
14．以硅孔雀石[主要成分为CuCO3•Cu（OH）2、CuSiO3•2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下：

已知：SOCl2+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+2HCl↑
（1）“酸浸”时盐酸与CuCO3•Cu（OH）2反应的化学方程式为CuCO3•Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O．为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当加快搅拌速率②适当延长酸浸时间．
（2）“滤渣2”的主要成分为Fe（OH）3（填化学式）；“调pH”时，pH不能过高，其原因是pH过高，Cu2+会形成Cu（OH）2沉淀．
（3）“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是SOCl2水解生成的HCl，抑制Cu2+的水解．
11．实验室制备苯乙酮的化学方程式如图1：
制备过程中还有CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑等副反应．
主要实验装置和步骤如图2所示：

（I）合成：在三颈瓶中加入20g无水AlCl3和30mL无水苯．为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流．滴加完毕后加热回流1小时．
（Ⅱ）分离与提纯：
①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层
②水层用苯萃取，分液
③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品
④蒸馏粗产品得到苯乙酮．回答下列问题：
（1）仪器a的名称：干燥管；装置b的作用：吸收HCl气体．
（2）合成过程中要求无水操作，理由是防止三氯化铝和乙酸酐水解．
（3）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致AD（用“A”“B”“C”“D”填空）
A．反应太剧烈B．液体太多搅不动C．反应变缓慢D．副产物增多
（4）分离和提纯操作②的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失该操作中是否可改用乙醇萃取？否（填“是”或“否”），原因是乙醇易溶于水．
（5）粗产品蒸馏提纯时，如图3装置中温度计位置正确的是C（用“A”“B”“C”“D”填空）
12．在一定条件下，向密闭容器中充入30mLCO和20mL水蒸气，使其反应，当反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）达到平衡时，水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等，下列叙述错误的是（　　）
A．平衡后CO的体积分数为40%
B．平衡后CO的转化率为25%
C．平衡后水的转化率为50%
D．平衡后混合气体的平均相对分子质量为24

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网