题目内容
1．
如图所示的装置中发生反应2A2（g）+B2（g）?2C（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0），已知P是可自由滑动的活塞．在相同温度时关闭K，向A、B容器中分别充入2mol A2和1mol B2，两容器分别在500℃时达平衡，A中C的浓度为w1 mol•L-1，放出热量b kJ，B中C的浓度为w2 mol•L-1，放出热量c kJ．下列说法错误的是（ ）| A． | 此反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（C）}{{c}^{2}（{A}_{2}）•c（{B}_{2}）}$ | |
| B． | C的浓度大小比较为：w2＜w1 | |
| C． | a、b、c由大到小的关系为a＞c＞b | |
| D． | 若打开K，一段时间后重新达平衡，容器B的体积将减小 |
分析 A为恒容容器，B是恒压容器，反应2A2（g）+B2（g）?2C（g）发生以后，气体的物质的量之和减小，所以B相当于在A的基础上加压，所以平衡B对于A而言是加压了，向右移动，C的浓度增大，放出的热量增加，以此解答该题．
解答 解：A．反应的方程式为2A2（g）+B2（g）?2C（g），可知反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（C）}{{c}^{2}（{A}_{2}）•c（{B}_{2}）}$，故A正确；
B．平衡B对于A而言是加压了，向右移动，C的浓度增大，所以w1＜w2，故B错误；
C．方程式中a是2mol A2和1mol B2气体完全反应，平衡B对于A而言是加压了，向右移动，C的浓度增大，放出的热量增加，所以a＞c＞b，故C正确；
D．打开K后，因为B端压强的大于A端的压强，所以B中压强会减小，活塞P会向左移动，故B的体积减小，故D正确．
故选B．
点评 本题综合考查化学平衡的问题，涉及化学平衡常数、影响化学反应速率、化学平衡移动的因素等知识，综合性强，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．
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1．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A． | 制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+ | |
| B． | H2SO4溶液中投入锌粒：2H++Zn═H2↑+Zn2+ | |
| C． | 用NaHCO3 治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O | |
| D． | 氯化铁和氢氧化钾溶液混合：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓ |
9．在2L密闭容器中进行反应：mX（g）+nY（g）?pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q为物质系数．在0min～3min 内，各物质物质的量的变化如表所示：
已知2min内 v（Q）=0.075mol•L-1•min-1，且 v（z）：v（Y）=1：2
（1）试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）=2.3mol，n（Q）=3mol．
（2）方程式中m=1
（3）用Z表示2min内的反应速率0.05mol•L-1•min-1．
（4）2min末Q的转化率为10%．
 | X | Y | Z | Q |
| 起始（mol） | 0.7 | 1 | ||
| 2min末（mol） | 0.8 | 2.7 | 0.8 | 2.7 |
| 3min末（mol） | 0.6 |
（1）试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）=2.3mol，n（Q）=3mol．
（2）方程式中m=1
（3）用Z表示2min内的反应速率0.05mol•L-1•min-1．
（4）2min末Q的转化率为10%．
13．某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）制备纯净的CuSO4•5H2O．工艺流程如下（部分操作和条件略）：
I．取工业硫酸铜固体，用稀硫酸溶解，过滤．
II．向滤液中滴加H2O2溶液，稍加热．
III．向II的溶液中加入CuO粉末至pH=4．
IV．加热煮沸，过滤，滤液用稀硫酸酸化至pH=1．
V．蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得晶体．
已知部分阳离子生成氢氧化物的pH、Ksp（25℃）如下表：
（1）II中发生反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）II中将Fe2+氧化为Fe3+的目的是在调节在pH=4时，只将Fe3+转化为沉淀除去，而不会使Cu2+转化为沉淀．
（3）用K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）验证II中Fe2+是否转化完全的现象是若有蓝色沉淀生说，说明Fe2+没有完全转化；若没有蓝色沉淀生成，说明Fe2+已经完全转化．
（4）III中发生反应的离子方程式是2Fe3++3CuO+3H2O=2Fe（OH）3+3Cu2+．
通过计算说明在此条件下的溶液中Fe3+是否沉淀完全（提示：当溶液中某离子浓度小于1.0×10-5 mol•L-1时可认为该离子沉淀完全）．
（5）应用化学平衡移动原理解释IV中“滤液用稀硫酸酸化”的原因用稀硫酸酸化至PH=1，可以抑制Cu2+在加热过程中水解，以获得纯净的硫酸铜晶体
（6）V中获得晶体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶．
I．取工业硫酸铜固体，用稀硫酸溶解，过滤．
II．向滤液中滴加H2O2溶液，稍加热．
III．向II的溶液中加入CuO粉末至pH=4．
IV．加热煮沸，过滤，滤液用稀硫酸酸化至pH=1．
V．蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得晶体．
已知部分阳离子生成氢氧化物的pH、Ksp（25℃）如下表：
| 物质 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 |
| 开始沉淀时pH | 2.7 | 7.6 | 4.7 |
| 完全沉淀时pH | 3.7 | 9.6 | 6.7 |
| Ksp | 4.0×10-38 | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 |
（2）II中将Fe2+氧化为Fe3+的目的是在调节在pH=4时，只将Fe3+转化为沉淀除去，而不会使Cu2+转化为沉淀．
（3）用K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）验证II中Fe2+是否转化完全的现象是若有蓝色沉淀生说，说明Fe2+没有完全转化；若没有蓝色沉淀生成，说明Fe2+已经完全转化．
（4）III中发生反应的离子方程式是2Fe3++3CuO+3H2O=2Fe（OH）3+3Cu2+．
通过计算说明在此条件下的溶液中Fe3+是否沉淀完全（提示：当溶液中某离子浓度小于1.0×10-5 mol•L-1时可认为该离子沉淀完全）．
（5）应用化学平衡移动原理解释IV中“滤液用稀硫酸酸化”的原因用稀硫酸酸化至PH=1，可以抑制Cu2+在加热过程中水解，以获得纯净的硫酸铜晶体
（6）V中获得晶体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶．
10．
硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．研究发现，SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如曲线I所示．下列判断正确的是（ ）
硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．研究发现，SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如曲线I所示．下列判断正确的是（ ）| A． | 该反应在高温时比低温更易自发进行 | |
| B． | 曲线I上A、C两点反应速率的关系是：vA＜vC | |
| C． | T0时该反应的平衡常数为160 | |
| D． | 已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5催化剂的曲线，则II是Fe2O3作催化剂的曲线 |
11．某同学需要用到85mL 1mol/L的NaCl溶液，现需在实验进行配制，填空并请回答下列问题：
（1）配制1mol/L的NaCl溶液
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAED；
A、用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用托盘天平准确称取所需NaCl的质量，将量好的NaCl倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C、将NaCl沿玻璃棒注入容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E、继续往容量瓶内小心加水，直到溶液凹面恰好与刻度相切
（3）指出本实验的操作错误的地方，并进行更正．定容时，继续向容量瓶内小心加水到溶液离刻度线1-2cm，改用胶头滴管逐滴滴加水到凹液面恰好与刻度线相切
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①若加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低；
②若定容时俯视刻度线偏高；
③C操作中不小心洒出有溶液偏低．
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线一点点重新配制．
（1）配制1mol/L的NaCl溶液
| 托盘天平称取NaCl的质量 | 应选用容量瓶的规格（可供选择的规格100mL、250mL、500mL） | 除容量瓶外还需要的其它仪器 |
A、用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用托盘天平准确称取所需NaCl的质量，将量好的NaCl倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C、将NaCl沿玻璃棒注入容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E、继续往容量瓶内小心加水，直到溶液凹面恰好与刻度相切
（3）指出本实验的操作错误的地方，并进行更正．定容时，继续向容量瓶内小心加水到溶液离刻度线1-2cm，改用胶头滴管逐滴滴加水到凹液面恰好与刻度线相切
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①若加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低；
②若定容时俯视刻度线偏高；
③C操作中不小心洒出有溶液偏低．
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线一点点重新配制．