9．1999年俄.美科学家联合小组合成了第114号元素的一种同位素.该核素原子的质量数为298.则这种同位素原子的核内中子数为184.核内质子数为114.近似相对原子质量为298．——青夏教育精英家教网——

9．1999年俄、美科学家联合小组合成了第114号元素的一种同位素，该核素原子的质量数为298，则这种同位素原子的核内中子数为184，核内质子数为114，近似相对原子质量为298．

8．称取6.0g的铁钉放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
（1）甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中的Fe²⁺，应选用d（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO₄溶液
选择的理论依据是利用Fe²⁺的还原性和MnO₄^-的强氧化性，而使紫色MnO₄^-褪色．
（2）乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的离子方程式是SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．
（3）在溶液X中，能在其中共存的离子或物质可以是c．
a．Fe　　　b．Cu　　　c．Cu²⁺　　　d．SCN^-
（4）配平下列化学方程式（将化学计量数填入内）
□Fe+□H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$□Fe₂（SO₄）₃+□SO₂↑+□H₂O．

如图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择）．
（1）若气体入口通入CO和CO₂的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为ACBECF（填字母），能验证CO氧化产物的现象是AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊．
（2）停止CO和CO₂混合气体的通入，E内放置Na₂O₂，按A-→E-→D-→B-→H装置顺序制取纯净干燥的O₂，并用O₂氧化乙醇．此时，活塞a应关闭，活塞b应打开，需要加热的仪器装置有k、m（填代号），m中反应的化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

6．铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白：
[方案一]
[实验方案]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量．
实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
[实验步骤]
（1）称取10.8g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为4.0mol•L^-1NaOH溶液中，充分反应．则NaOH溶液的体积V≥97mL．
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
[方案二]
[实验方案]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积．
[实验步骤]
（1）同学们拟选用如图1实验装置完成实验：

你认为最简易的装置其连接顺序是A接E接D接G（填接口字母，可不填满）．
（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了如图2所示的实验装置．
①装置中导管a的作用是保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差．
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁ mL、V₂ mL，则产生氢气的体积为V₁-V₂mL．
③若需确定产生氢气的量，还需测定的数据是实验时的温度和压强．

有机物A、B、C、D、E、F、G、H相互转化关系如图所示．5.2g F能与100mL 1mol/L NaOH溶液恰好完全中和，0.1molF还能与足量NaHCO₃反应在标准状况下放出4.48LCO₂．D的分子式为C₃H₃O₂Na，E的分子中含有羧基．
（1）写出物质C中的官能团的名称：溴原子、羟基；
（2）写出物质F、H的结构简式；
FHOOCCH₂COOH、H

；
（3）写出反应④的化学反应类型：④取代（水解）反应；
（4）写出变化①的化学方程式BrCH₂CH₂COOH+2NaOH$→_{△}^{C_{2}H_{5}OH}$CH₂=CHCOONa+NaBr+2H₂O
（5）写出相对分子质量比B大14，且与B具有相同官能团的所有物质的结构简式（不考虑立体异构）．CH₂=CHCH₂COOH或CH₃CH=CHCOOH或CH₂=C（CH₃）COOH．

如图中的每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl中的一种．
（1）写出乙和丙的化学式：乙Na₂CO₃，丙HCl．
（2）写出下列化学方程式：
甲和乙：Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl．
丙和丁：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．
（3）图中反应①属于基本反应类型中的复分解反应．

3．有一化学反应：A+3B?2C，根据影响化学反应速率的因素可得v（C）=kc^m（A）cⁿ（B），其中k是与温度有关的速率常数，为测k、m、n的值，在298K时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下列实验数据：

编号	A的初始浓度/（mol•L^-1）	B的初始浓度/（mol•L^-1）	生成C的初始速率/（mol•L^-1•s^-1）
1	1.0	1.0	1.2×10^-2
2	2.0	1.0	2.4×10^-2
3	1.0	2.0	4.8×10^-2

（1）根据上表可求得：m=1，n=2，k=1.2×10^-2L²•mol^-2•s^-1．
（2）当c（A）=c（B）=2.0mol•L^-1时，以B表示的初始反应速率为0.144mol•L^-1•s^-1．

2．室温下，将0.1molNa₂CO₃固体溶于水配成100mL溶液，改变下列条件，则有关结论不正确的是（　　）

选项	改变的条件	结论
A	升温	CO₃^2-的水解平衡向右移动
B	加入AlCl₃固体	产生大量气体
C	加入100mLH₂O	溶液中c（H⁺）、c（OH^-）均减小
D	加入少量CH₃COONa固体	溶液中n（CO₃^2-）增大

根据如图所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，按如下要求填写相应的物质和有关反应的化学方程式．
（1）当A是气体单质时，A是N₂，B是NH₃，C是NO，D是NO₂，E是HNO₃．
（2）当A是固体单质时，A是S，B是H₂S，C是SO₂，D是SO₃，E是H₂SO₄．

20．设N_A为阿伏加德罗常数．下列关于0.2mol•L^-1 Ba（NO₃）₂溶液的说法不正确的是（忽略水的电离）（　　）

	A．	1L溶液中含阴、阳离子总数是0.6N_A
	B．	500mL溶液中Βa²⁺的浓度是0.2mol•L^-1
	C．	500mL溶液中NO^-₃的浓度是0.4mol•L^-1
	D．	1L溶液中含有0.2N_A个NO^-₃

0 159537 159545 159551 159555 159561 159563 159567 159573 159575 159581 159587 159591 159593 159597 159603 159605 159611 159615 159617 159621 159623 159627 159629 159631 159632 159633 159635 159636 159637 159639 159641 159645 159647 159651 159653 159657 159663 159665 159671 159675 159677 159681 159687 159693 159695 159701 159705 159707 159713 159717 159723 159731 203614