室温下.将0.1molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液.改变下列条件.则有关结论不正确的是( ) 选项改变的条件结论 A 升温 CO32-的水解平衡向右移动 B 加入AlCl3固体产生大量气体 C 加入100mLH2O 溶液中c(H+).c(OH-)均减小 D 加入少量CH3COONa固体溶液中n(CO32-)增大A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

2．室温下，将0.1molNa₂CO₃固体溶于水配成100mL溶液，改变下列条件，则有关结论不正确的是（　　）

选项	改变的条件	结论
A	升温	CO₃^2-的水解平衡向右移动
B	加入AlCl₃固体	产生大量气体
C	加入100mLH₂O	溶液中c（H⁺）、c（OH^-）均减小
D	加入少量CH₃COONa固体	溶液中n（CO₃^2-）增大

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

分析 A、盐类的水解吸热；
B、CO₃^2-和Al³⁺能发生双水解；
C、加水稀释，碳酸根的水解被促进；
D、CH₃COONa水解显碱性，能抑制碳酸根的水解．

解答解：A、盐类的水解吸热，故升高温度，CO₃^2-的水解平衡右移，故A正确；
B、CO₃^2-和Al³⁺能发生双水解，故向碳酸钠溶液中加入氯化铝溶液后，生成二氧化碳气体，故B正确；
C、加水稀释，碳酸根的水解被促进，故溶液中的c（OH^-）减少，而水的离子积Kw不变，故c（H⁺）增大，故C错误；
D、CH₃COONa水解显碱性，故和碳酸根的水解相互抑制，故碳酸根的水解平衡左移，则n（CO₃^2-）增大，故D正确．
故选C．

点评本题考查了影响盐类水解的因素，难度不大，应注意的是同类离子之间的水解相互抑制．

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12．氯化亚砜（SOCl₂）是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛．SOCl₂遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生．实验室合成原理：SO₂+Cl₂+SCl₂═2SOCl₂，部分装置如图所示，回答以下问题：

（1）仪器c的名称是球形冷凝管，装置f的作用是吸收逸出有毒的Cl₂、SO₂，防止空气中的水蒸气进入反应装置，防止SOCl₂水解．
（2）SOCl₂与水反应的化学方程式为SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl↑．蒸干AlCl₃溶液不能得到无水AlCl₃，使SOCl₂与AlCl₃•6H₂O混合加热，可得到无水AlCl₃，试解释原因：AlCl₃溶液易水解，AlCl₃•6H₂O与SOCl₂混合加热，SOCl₂与AlCl₃•6H₂O中的结晶水作用，生成无水AlCl₃及SO₂和HCl气体，SOCl₂吸水，产物SO₂和HCl抑制AlCl₃水解．
（3）下列四种制备SO₂的方案中最佳选择是丁．

方案	甲	乙	丙	丁
发生装置
所选试剂	NaHSO₃固体	18.4mol/LH₂SO₄+Cu	4mol/LHNO₃+Na₂SO₃	70%H₂SO₄+K₂SO₃

（4）装置e中产生的Cl₂经过d后进入三颈烧瓶，请在d的虚线框内画出所需实验装置图，并标出试剂．
（5）试验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是蒸馏；（已知SCl₂的沸点为50℃）若反应中消耗的Cl₂的体积为896ml（已转化为标准状况，SO₂足量），最后得到纯净的SOCl₂4.76g，则SOCl₂的产率为50% （保留三位有效数字）．

13．某研究性学习小组为合成1-丁醇．查阅资料得知一条合成路线：
CH₃CH=CH₂+CO+H₂→CH₃CH₂CH₂CHO $→_{Vl，△}^{H_{2}}$CH₃CH₂CH₂CH₂OH
CO的制备原理：HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+H₂O，并设计出原料气的制备装置（如图）

请填写下列空白：
（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯．写
出化学方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑、（CH₃）₂CHOH $\stackrel{催化剂}{→}$CH₂=CHCH₃↑+H₂O；
（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是恒压、防倒吸；C和d中加入的试剂分别是NaOH溶液、浓H₂SO₄；
（3）制丙烯时，还产生少量SO₂、CO₂及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是④⑤①②③（或④⑤①③②）；
①饱和Na₂SO₃溶液②酸性KMnO₄溶液③石灰水④无水CuSO₄⑤品红溶液
（4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应
该采用的适宜反应条件是b；
a．低温、高压、催化剂 b．适当的温度、高压、催化剂
c．常温、常压、催化剂 d．适当的温度、常压、催化剂
（5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品．为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO₃（饱和）→RCH（OH）SO₃Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇 118℃，并设计出如下提纯路线：
粗品$→_{操作1}^{试剂1}$滤液$→_{操作2分液}^{乙醚}$有机层$→_{过滤}^{干燥剂}$1-丁醇、乙醚$\stackrel{操作3}{→}$纯品
试剂1为饱和NaHSO3溶液，操作1为过滤，操作2为萃取，操作3为蒸馏．

10．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	1 mol NO的质量是30g
	B．	标准状况下，1 mol H₂O的体积是22.4 L
	C．	17 g NH₃含有的氢原子总数为6.02×10²³
	D．	0.1 mol Na₂CO₃中，Na⁺的物质的量为 0.1 mol

17．标况下，CO与CO₂的混合气体共33.6L，质量为60g．则两种气体的物质的量之和为1.5mol，其中CO的体积分数是25%．

如图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择）．
（1）若气体入口通入CO和CO₂的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为ACBECF（填字母），能验证CO氧化产物的现象是AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊．
（2）停止CO和CO₂混合气体的通入，E内放置Na₂O₂，按A-→E-→D-→B-→H装置顺序制取纯净干燥的O₂，并用O₂氧化乙醇．此时，活塞a应关闭，活塞b应打开，需要加热的仪器装置有k、m（填代号），m中反应的化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

14．如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置．

（l）A是氯气发生装置，写出其中的化学反应方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）a仪器的名称为圆底烧瓶．
（3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让氯气充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装此空不填置．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，反应产物为CO₂和HC1．写出D中反应的化学方程式2Cl₂+C+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO₂，装置C的作用是吸收HCl气体，并提供水蒸气参与D中反应．
（4）在E处，若漏斗内气体带有黄绿色，则紫色石蕊试液的颜色变化为由紫色变为红色，再变为无色．
（5）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为②（填序号）．
①有白色沉淀生成；②无白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失．
（6）D处反应完毕后，关闭活塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl₂产生，则装置B中的现象是装置B中瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升；若发现装置B中该现象不明显，可能的原因是A或B装置漏气；查找原因时可用肥皂水或湿润的碘化钾淀粉试纸等，若用蘸有浓氨水的玻璃棒检查时观察到有白烟产生，写出该氧化还原反应的化学方程式3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂．

4．镁及其化合物在研究和生产中具有广泛用途．请回答下列问题．
（1）实验室欲用如图1的装置和药品制备少量氮化镁．（已知氮化镁易与水反应）

①A中盛装的是浓氨水，B中可盛装生石灰或氢氧化钠，二者混合可制取氨气．
②按照气流的方向连接装置：a接d、e接c、b接f．
③已知氨气有还原性，能还原氧化铜，生成物之一是空气的主要成分，该反应的化学方程式为2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3H₂O+3Cu．
④如果没有无水氯化钙装置，可能发生反应的化学方程式为Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑．
（2）碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料，可用复盐MgCO₃（NH₄）₂CO₃•H₂O作原料制得．如图2所示，按一定的固液比向三颈烧瓶中加入该含镁复盐和蒸馏水，放在恒温水浴中加热，开启搅拌器同时加入氨水，待温度达到40℃时，滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，待反应一段时间后，过滤洗涤干燥，得到碱式碳酸镁产品．
①选择水浴加热方式的优点是使反应物受热均匀，温度容易控制．
②40℃复盐开始热解生成MgCO₃•3H₂O，该反应的方程式为MgCO₃•（NH₄）₂CO₃•H₂O+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO₃•3H₂O+2NH₃↑+CO₂↑；此时开始滴加卤水的目的是吸收复盐热解生成的氨气和部分二氧化碳．
③若制得的碱式碳酸镁的质量为m g，要确定其组成（不考虑微量杂质），还必需的数据有bd（填字母代号）．
a．碱式碳酸镁的密度 b．充分灼烧后，剩余固体的质量
c．灼烧时的温度和时间 d．灼烧时，测算得的标准状况下二氧化碳的体积．

5．利用硫酸渣（主要含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等杂质）制备氧化铁的工艺流程如图：

（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：
①提高铁的浸出率，②抑制Fe³⁺的水解．
（2）“还原”是将Fe³⁺转化为Fe²⁺，同时FeS₂被氧化为SO₄^2-，该反应的离子方程式为14Fe³⁺+FeS₂+8H₂O=15Fe²⁺+2SO₄^2-+16H⁺．
（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe³⁺的量以控制加入FeS₂的量．实验步骤为：
准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl₂，再加HgCl₂除去过量的SnCl₂，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定，有关反应方程式如下：
2Fe³⁺+Sn²⁺+6Cl^-═2Fe²⁺+SnCl₆^2-，
Sn²⁺+4Cl^-+2HgCl₂═SnCl₆^2-+Hg₂Cl₂↓，
6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．
①若SnCl₂不足量，则测定的Fe³⁺量偏低（填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同）．
②若不加HgCl₂，则测定的Fe³⁺量偏高．
（4）已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物	Fe（OH）₃	Al（OH）₃	Fe（OH）₂	Mg（OH）₂	Mn（OH）₂
开始沉淀	2.7	3.8	7.5	9.4	8.3
完全沉淀	3.2	5.2	9.7	12.4	9.8

实验可选用的试剂有：稀HNO₃、Ba（NO₃）₂溶液、酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体．请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：
a．氧化：向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌；
b．沉淀：滴加NaOH溶液，调节溶液为pH为3.2～3.8；
c．分离，洗涤；
d．烘干，研磨．