题目内容

7．如图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择）．
（1）若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为ACBECF（填字母），能验证CO氧化产物的现象是AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊．
（2）停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按A-→E-→D-→B-→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇．此时，活塞a应关闭，活塞b应打开，需要加热的仪器装置有k、m（填代号），m中反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

分析 （1）用NaOH溶液澄清石灰水除去CO2，用浓硫酸干燥CO，用CuO氧化CO，用澄清石灰水检验CO的氧化产物，燃烧法除去多余的CO；
（2）停止CO和CO2混合气体的通入，a应关闭，b打开，浓硫酸与NaOH溶液反应放出热量，加快A中的水的蒸发，H2O与E中Na2O2反应可生成O2，加热k有利于CH3CH2OH的挥发，加热m，CH3CH2OH与O2反应生成CH3CHO．

解答 解：（1）要获得纯净干燥的CO就必须用A中的NaOH溶液吸收CO2，并通过C中的澄清石灰水不变浑证明CO2已被完全吸收，再通过B浓硫酸干燥CO气体．CO通过E中加热的CuO被氧化成CO2，被C中澄清石灰水吸收变浑浊，证明CO还原性及氧化产物．所选装置的连接顺序为ACBECF，
故答案为：ACBECF；AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊；
（2）停止CO和CO2混合气体的通入就要关闭活塞a，打开活塞b放入稀H2SO4与NaOH 发生中和反应，放热有水蒸气从A装置中出来，与E中Na2O2反应就会有O2生成，副产物NaOH进入D中，O2以B中浓H2SO4干燥再进入H装置将乙醇蒸气与O2能守加热的铜丝网被氧化成乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
故答案为：关闭；打开；k、m；2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

点评 本题考查了气体的制备、分离、干燥和性质验证、以及乙醇的脱氢氧化反应等，题目难度中等，注意把握气体的制备方法和实验原理，侧重于考查学生的分析能力和实验探究能力．

练习册系列答案
相关题目
17．CuCl2、CuCl是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如图：
请回答下列问题：
（1）如图装置进行反应①，导管a通入氯气
（夹持仪器和加热装置省略）．观察到的现象是试管内有棕色烟产生，写出铜与氯气反应的化学方程式Cu+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CuCl2．
（2）上述流程中固体K溶于稀盐酸的目的是避免Cu2+水解．试剂X、固体J的物质分别为c．
a．NaOH   Fe（OH）3 b．NH3•H2O  Fe（OH）2 c．CuO    Fe（OH）3   d．CuSO4     Cu（OH）2
（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀．写出制备CuCl的离子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
（4）反应后，如图盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该红褐色沉淀的主要化学式是Fe（OH）3．该腐蚀过程的正极反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
（5）以石墨为电极，电解CuCl2溶液时发现阴极上也会有部分CuCl析出，写出此过程中阴极上的电极反应式Cu2++e-+Cl-=CuCl．
18．实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如图1：

（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入B（填“A”或“B”），再滴加另一反应物．
（2）如图2所示，过滤操作中的一处错误是漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁．

（3）判断流程中沉淀是否洗净所采取的方法是取少量最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液（或磷酸酸化的AgNO3溶液），若生成白色沉淀，则说明没有洗涤干净；若没有沉淀生成，则说明已经洗涤干净．
（4）高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是坩埚．
无水AlCl3（183°C升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列图3装置制备：
（5）装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是除去HCl．F中试剂的作用是吸收水蒸气．用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为碱石灰（或NaOH与CaO混合物）．
15．某小组同学要配制100mL 0.100mol•L-1Na2CO3溶液．如图是一些关键步骤和操作．

（1）配制过程的先后顺序为（用字母A～F填写）DBCAFE．
（2）用Na2CO3•10H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会偏高（填“偏高”、“偏低”、“不变”）．
（3）步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将偏低（填“偏高”、“偏低”、“不变”）；步骤F称为定容，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将偏高（填“偏高”、“偏低”、“不变”）．
（4）在步骤B之后，需冷却至室温，才进行下一步操作．
2．室温下，将0.1molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，改变下列条件，则有关结论不正确的是（　　）
 选项 改变的条件 结论
 A 升温 CO32-的水解平衡向右移动
 B 加入AlCl3固体 产生大量气体
 C 加入100mLH2O 溶液中c（H+）、c（OH-）均减小
 D 加入少量CH3COONa固体溶液中n（CO32-）增大
A．AB．BC．CD．D
12．已知某混合气体的体积分数组成为80.0% CH4，15.0%C2H4和5.0% C2H6．请计算0.500mol该混合气体的质量和标准状况下的密度（g/L）．
19．下列生活中的现象与氧化还原无关的是（　　）
A．Na0H固体在空气中变质B．钢铁生锈
C．物质的燃烧D．植物的光合作用
9．硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是分析化学中的重要试剂．
[查阅资料]隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等．
[实验探究]某化学小组选用如图所示部分装置进行实验（夹持装置略）

实验I  验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分．
（1）所选用装置的正确连接顺序为ACBD（填装置的字母序号）．
（2）证明有水蒸气生成的实验现象为C中无水硫酸铜变蓝色．
（3）证明有氨气生成的实验现象为D中溶液变红色．
（4）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4：取少量A中残留固体加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体是Fe2O3而不含FeO和Fe3O4．．
实验Ⅱ乙同学为探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A-E-F-B进行实验．
（5）实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是分解产物中有SO2没有SO3．
（6）B的作用是吸收SO2防止污染空气．
（7）实验证明（NH4）2Fe（SO4）2受热分解除上述产物外，还有N2生成，写出A中反应的化学方程式2（NH4）2Fe（SO4）2$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑．
10．俗话说：“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在存储过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示装置来模拟该过程，请回答下列问题：
（1）浓硫酸的作用是：①催化剂；②吸水剂．
（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是中和挥发出来的乙酸、溶解挥发出来的乙醇、减小乙酸乙酯的溶解度，有利于分层．
（3）装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的是防止倒吸，长导管的作用是将反应生成的乙酸乙酯蒸汽冷凝．
（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．
（5）进行该实验时，最好从试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（6）试管乙中观察到的现象是试管上层有油状液体生成，由此可见，乙酸乙酯的密度比水小（填“大”或“小”）．

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