题目内容

1．根据如图所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，按如下要求填写相应的物质和有关反应的化学方程式．
（1）当A是气体单质时，A是N2，B是NH3，C是NO，D是NO2，E是HNO3．
（2）当A是固体单质时，A是S，B是H2S，C是SO2，D是SO3，E是H2SO4．

分析 （1）当A是气体单质时，A能与氧气、氢气反应，且B能发生连续氧化反应，D能和Cu反应生成C，则E为硝酸，所以A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3，
（2）如果A是固体单质，E为酸，能和Cu反应生成C，则E是硫酸，A为S、B为H2S、C为SO2、D为SO3，据此分析解答．

解答 解：（1）当A是气体单质时，A能与氧气、氢气反应，且B能发生连续氧化反应，D能和Cu反应生成C，则E为硝酸，A为氮气，A和氢气反应生成B为氨气，A和氧气反应生成C为NO，CO被氧气氧化生成D为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸E，所以A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3，A、B、C、D、E分别是N2、NH3、NO、NO2、HNO3，
故答案为：N2；NH3；NO；NO2；HNO3；
（2）如果A是固体单质，E为酸，能和Cu反应生成C，则E是硫酸，则A为S，A和氢气反应生成B为H2S，A和氧气反应生成C为SO2，C被氧气氧化生成D为SO3，
故答案为：S；H2S；SO2；SO3；H2SO4．

点评 本题以S、N以上及其化合物之间的转化为载体考查无机物推断，为高频考点，以Cu和酸的反应为突破口进行推断，侧重考查学生分析推断及知识综合运用能力，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．有以下四种微粒14N、15N、N2、N4（结构为），已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（　　）
A．1molN4气体完全转变为N2将放出882kJ热量
B．14N2与15N2互为同位素，N4与N2互为同素异形体
C．N4属于一种新型的化合物
D．14N与15N化学性质不相同
12．X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大．X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质黄绿色有害气体．请回答下列问题：
（1）R在元素周期表中的位置为第三周期第IA族．
（2）Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为（写元素离子符号）Cl-＞O2-＞Mg2+．
（3）X、Y、Z三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因：（用离子方程式表示）NH4++H2O?NH3•H2O+H+．溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）YX4M的电子式为，Q3Y2与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．
（5）X、Z两元素形成的原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键类型为共价键．
（6）M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
9．下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）
A．二氧化碳   碳酸钠B．硫酸钠  乙醇
C．氧化铝  硫D．盐酸  蔗糖
16．标况下，1.7g NH3的体积为2.24L，它1.5mol H2S含有相同数目的氢原子．
6．铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白：
[方案一]
[实验方案]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量．
实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
[实验步骤]
（1）称取10.8g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为4.0mol•L-1NaOH溶液中，充分反应．则NaOH溶液的体积V≥97mL．
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
[方案二]
[实验方案]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积．
[实验步骤]
（1）同学们拟选用如图1实验装置完成实验：

你认为最简易的装置其连接顺序是A接E接D接G（填接口字母，可不填满）．
（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了如图2所示的实验装置．
①装置中导管a的作用是保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差．
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL，则产生氢气的体积为V1-V2mL．
③若需确定产生氢气的量，还需测定的数据是实验时的温度和压强．
13．H2和O2的混合气体，在120℃和一定压强下体积为a L，点燃后发生应．待气体恢复至原来温度和压强时，测得其体积为bL．
（1）若剩余气体含H2，a L气体中含H2bL．
（2）若剩余气体含O2，a L气体中含H22（a-b）L．
3．过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂．某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案（图1）和装置示意图（图2）如下：


已知：主反应：2Na2CO3 （aq）+3H2O2 （aq）?2Na2CO3•3H2O2 （s）△H＜0
副反应：2H2O2═2H2O+O2↑ 50℃时2Na2CO3•3H2O2 （s） 开始分解
请回答下列问题：
（1）步骤①的关键是控制温度，原因是制备过碳酸钠是放热反应，防止H2O2和过碳酸钠分解．
（2）在滤液X中加入适量NaCl固体目的是增大钠离子浓度，有利于过碳酸钠的析出（盐析作用）．
（3）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是洗去水份，利于干燥．
（4）下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有BD．
A．NaHCO3          B．Na2SO3         C．Na2SiO3          D．HCl
（5）过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取样品溶解→加入BaCl2溶液→过滤→洗涤→干燥→称量．需要直接测定的物理量有：样品的质量m1g、沉淀的质量m2g（用字母表示并注明其含义）．产品中过碳酸钠质量分数的表达式为：$\frac{314（m{\;}_{1}-\frac{106m{\;}_{2}}{197}）}{102m{\;}_{1}}$．
4．三氯化磷（PCl3）是合成药物的重要化工原料，可通过白磷和氯气化合得到．
已知：白磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；PCl3遇O2会生成POCl3（三氯氧磷）；POCl3能溶于PCl3；POCl3和PCl3遇水会强烈水解．实验室制取PCl3的装置示意图和有关数据如下：
物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3
白磷44.1280.51.82
PCl3-11275.51.574
POCl32105.31.675
请回答：
（1）实验所需氯气可用MnO2和浓HCl反应制取，实验过程中所用的玻璃仪器除酒精灯和玻璃导气管外，还需要的玻璃仪器有圆底烧瓶、分液漏斗．制取的氯气需要进行干燥，请设计实验证明通入的氯气是干燥的将气体通过装有无水硫酸铜的U形管（干燥管），若白色粉末未变蓝，则气体干燥（或者通入装有干燥的有色布条的集气瓶，布条不褪色等，或者将氯气通入装有干燥的有色布条的集气瓶，布条不褪色，说明氯气是干燥的，合理答案均可）；（写出操作、现象、结论）．
（2）实验过程中要加入白磷、通入CO2、通入Cl2、加热，实验时具体的操作方法和顺序是在甲中先加入白磷，再通入CO2到排尽甲中的空气，向甲中通入Cl2，加热．
（3）E烧杯中加入冷水的目的是冷却PCl3，使其液化，干燥管中碱石灰的作用是吸收多余的氯气和空气中的水蒸气．
（4）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等，先加入过量白磷加热，除去PCl5和过量白磷后，再除去PCl3中的POCl3制备纯净的PCl3可选用的方法有C（填字母序号）．
A．萃取    B．过滤    C．蒸馏     D．蒸发结晶
（5）①PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl，则PCl3和水反应后所得溶液中除OH-之外其它离子的浓度由大到小的顺序是c（H+）＞c（Cl-）＞c（H2PO3-）＞c（HPO32-）
（已知亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸）．
②若将0.01 mol POCl3投入热水配成1 L的溶液，再逐滴加入AgNO3溶液，则先产生的沉淀是AgCl[已知Ksp（Ag3PO4）=1.4×10-16，Ksp（AgCl）=1.8×10-10]．

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