3．在烧瓶放20克蔗糖.依次加入少量水.20mL浓硫酸.蔗糖逐渐变黑.体积膨胀.形成疏松多孔的黑面包.烧瓶发烫.品红溶液颜色变淡．请回答:(1)仪器a的名称分液漏斗(2)小试管盛装试剂NaOH或氨水(——青夏教育精英家教网——

在烧瓶放20克蔗糖，依次加入少量水、20mL浓硫酸，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的黑面包，烧瓶发烫，品红溶液颜色变淡．请回答：
（1）仪器a的名称分液漏斗
（2）小试管盛装试剂NaOH或氨水
（3）下列说法不正确的是D
A．蔗糖变黑说明发生过程 C₁₂H₂₂O₁₁→C+H₂O
B．品红颜色变淡说明SO₂有漂白性
C．上述实验体现浓硫酸的脱水性、吸水性和氧化性
D．将气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、澄清石灰水，石灰水变浑浊证明含有CO₂．

2．化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：

（1）A、B、C三种金属的活动性顺序为A＞B＞C．
（2）金属C是银，操作a的名称是蒸发、结晶．
（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：Mn+H₂SO₄=MnSO₄+H₂↑．

1．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	氨水稀释后，溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的值减小
	B．	0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液加蒸馏水稀释，CO₃^2-的水解程度增大，溶液的pH减小
	C．	电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等
	D．	298 K时，2H₂S（g）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）能自发进行，则其△H＜0

20．有分别含有A、B、C、D、E、F的六瓶无色溶液（中学常用的无机试剂）．已知纯E为无色油状液体，溶于水时会放出大量热；B、C、D和F是常见金属的盐，且它们的阴离子均不同．现进行如下实验：
①A的溶质为有刺激性气味的气体，其水溶液用沾有浓盐酸的玻璃棒接近时产生白色烟雾；
②将A的溶液分别加入其它五种物质的溶液中，只有溶有D、F的溶液中有白色沉淀产生；继续加入过量A溶液时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B的溶液分别加入C、D、E、F的溶液中，含C、D、F的三种溶液中均产生沉淀，D、E溶液中有无色、无味气体逸出；
④将C的溶液分别加入D、E、F中，均有白色沉淀生成，再加入稀HNO₃，沉淀均不溶．其中一种沉淀在医疗上有非常重要的用途，其密度很大，且能够阻止X射线通过．
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）溶质C对水的电离平衡是无影响（填“促进”、“抑制”或“无影响”，下同），溶质D对水的电离平衡是促进（填“促进”、“抑制”或“无影响”）．
（2）确定溶液B中的阳离子通过焰色反应（填方法）鉴定．
（3）写出上述六种溶液能采用两溶液互滴法就可鉴别的所有溶液组NH₃•H₂O和AgNO₃；H₂SO₄和K₂CO₃．
（4）将等体积、等物质的量浓度的A溶液和E溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）．
（5）已知常温下BaSO₄的溶解度为2.33×10^-4g，则K_sp（X）=1.0×10^-10．

19．人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界．

（1）铁原子在基态时，价电子（外围电子）排布式为3d⁶4s²．
（2）硝酸钾中NO₃^-的空间构型为平面正三角形，写出与NO₃^-互为等电子体的一种非极性分子化学式SO₃等．
（3）6氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp³杂化的原子有C、N、O、S．
（4）下列说法正确的有a（填字母序号）．
a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高
b．钨的配合物离子[W（CO）₅OH]^-能催化固定CO₂，该配离子中钨显-1价
c．聚乙烯

）分子中有5n个σ键
d．由下表中数据可确定在反应Si（s）+O₂（g）═SiO₂（s）中，每生成60g SiO₂放出的能量为（2c-a-b） kJ

化学键	Si-Si	O═O	Si-O
键能（kJ•mol^-1）	a	b	c

（5）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式8Fe+2NH₃$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe₄N+3H₂．若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是$\frac{119\sqrt{2}}{2{s}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3．

18．一包质量29.0g的粉末，它是由NaCl、FeCl₃、Na₂O₂、K₂CO₃、（NH₄）₂SO₄、Na₂SO₄、KNO₃中的几种物质组成的混合粉末．为测定其组成，进行以下实验：
（1）将粉末全部投入足量蒸馏水中，得到无色溶液与气体，加热使反应完全，共收集到气体6.72L（标准状况）；
（2）将（1）所得溶液分成两等份，一份滴入酚酞溶液呈红色，用浓度为4mol/L的盐酸中和，用去盐酸25.0mL；
（3）将另一份溶液用稀硝酸酸化，无气体产生，再加入过量的Ba（NO₃）₂溶液，得到白色沉淀，质量为了11.65g，滤液中加入AgNO₃溶液，无明显现象；
（4）将所得气体通过浓硫酸，气体体积明显减少，再通过碱石灰，气体体积不变．
试根据以上实验判断、计算、得出结论．（将结论填入下表，有几种物质填几个空）

组成物质分别是
质量为（g）

17．已知氮的氧化物具有氧化性，能与灼热的铜反应生成氧化铜和氮气．将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（　　）

N₂O₃

N₂O₄

（1）有两种气体单质A_m和B_n．已知7.2g A_m和6.3g B_n所含的原子个数相同，分子个数之比却为2：3．又知A原子中L电子层含电子数是K电子层的3倍．通过计算回答：写出B的元素名称氮
（2）向含0.1molFeBr₂的溶液中通入0.1molCl₂充分反应，反应的离子方程式为2Cl₂+2Br^-+2Fe²⁺=Br₂+4Cl^-+2Fe³⁺（写成一个离子方程式）
（3）将192克铜投入1L浓度均为2mol/L硝酸、硫酸的混合酸，充分反应生成NO33.6L（标准状态下）（还原产物只有NO）
（4）取100克铜、铁、银、铝金属的混合物，在足量的稀硝酸完全溶解，已知硝酸的还原产物为NO，且NO体积在标准状态下为67.2L；向所得的溶液中加入适量的2mol/L氢氧化钠溶液，则能得到沉淀最大值为253克
（5）将一定量经硫酸酸化的KMnO₄溶液与FeSO₄溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe³⁺的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，
开始加入的KMnO₄的物质的量为0.3mol（附注：高锰酸钾将16H⁺+2MnO₄^-+10I^-=5I₂+2Mn²⁺+8H₂O）

图象分析是化学研究的一种重要的手段．某同学分析某无色透明溶液，已知其中可能含有Fe³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、NH₄⁺，加入淡黄色粉末（过氧化钠）并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示（假设产生的气体全部逸出）．请回答：
（1）根据图象所示，推测溶液中肯定有Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺离子．（写化学式）
（2）请写出曲线中过氧化钠物质的量在0.3～0.35mol时，粗的曲线出现下滑的现象，请用两个离子反应方程式解释该过程2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（3）溶液中离子的物质的量之比为1：1：1．

14．某学生设计了一个实验以证明PbO中含有氧，反应方程式如下：
①PbO+C $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Pb+CO （主要）
②PbO+CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Pb+CO₂
③〔Cu （NH₃）₂〕Ac+CO+NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$〔Cu （NH₃）₃〕Ac•CO；△H＜0（Ac^-代表醋酸根离子此反应无明显现象）
试根据图回答问题：

（1）盛澄清石灰水的试管开始一段时间可能没有现象，其原因是开始主要是发生反应①，生成的二氧化碳很少．
（2）烧杯中醋酸二氨合铜（〔Cu （NH₃）₂〕Ac ）的作用为吸收一氧化碳，防止污染空气．
（3）实验后的醋酸二氨合铜经适当处理又可再生，适宜于再生的生产条件是加热、降压．（说明：不能加药品仅从生产条件考虑，以节约成本）

0 159498 159506 159512 159516 159522 159524 159528 159534 159536 159542 159548 159552 159554 159558 159564 159566 159572 159576 159578 159582 159584 159588 159590 159592 159593 159594 159596 159597 159598 159600 159602 159606 159608 159612 159614 159618 159624 159626 159632 159636 159638 159642 159648 159654 159656 159662 159666 159668 159674 159678 159684 159692 203614