Question

2．化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：

（1）A、B、C三种金属的活动性顺序为A＞B＞C．
（2）金属C是银，操作a的名称是蒸发、结晶．
（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：Mn+H₂SO₄=MnSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 Cu、Ag都为不活泼金属，能与稀硫酸反应的只有Mn，则A为Mn，生成无色气体为氢气，B、C为Cu、Ag的混合物，Cu比Ag活泼，混合物加入硝酸银溶液，铜硝酸银反应，得到的金属C为Ag，滤液中含有硝酸铜，以此解答该题．

解答 解：由以上分析可知A为Mn，B为Cu，C为Ag，
（1）活泼性Mn＞Cu＞Ag，即活动性顺序为A＞B＞C，故答案为：A；B；C；
（2）由以上分析C为银，由溶液得到晶体，可用结晶的方法，故答案为：银； 蒸发、结晶；
（3）Mn和稀硫酸反应生成硫酸锰和氢气，反应的化学方程式为 Mn+H₂SO₄=MnSO₄+H₂↑，故答案为：Mn+H₂SO₄=MnSO₄+H₂↑．

点评 本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及金属活动性的强弱，难度不大．