Question

1．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 氨水稀释后，溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的值减小
• B． 0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液加蒸馏水稀释，CO₃^2-的水解程度增大，溶液的pH减小
• C． 电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等
• D． 298 K时，2H₂S（g）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）能自发进行，则其△H＜0

Answer 1

分析 A．氨水稀释促进电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，电离平衡常数不变；
B．碳酸钠是强碱弱酸盐，加水稀释促进水解，水解程度增大，氢氧根离子浓度减小，溶液碱性减弱；
C．电解精炼铜，粗铜做阳极，精铜做阴极，阳极是铜、杂质锌、铁、镍等金属失电子发生氧化反应，阴极是溶液中铜离子得到电子生成铜；
D．反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0．

解答 解：A．氨水稀释促进电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$×$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{Kb}{c（O{H}^{-}）}$，电离平衡常数不变比值增大，故A错误；
B．碳酸钠是强碱弱酸盐，加水稀释促进水解，水解程度增大，氢氧根离子浓度减小，溶液碱性减弱，pH减小，故B正确；
C．电解精炼铜，粗铜做阳极，精铜做阴极，阳极是铜、杂质锌、铁、镍等金属失电子发生氧化反应，阴极是溶液中铜离子得到电子生成铜，电子守恒分析可知阳极质量减少和阴极质量增加不相同，故C错误；
D.298 K时，2H₂S（g）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）反应△S＜0，能自发进行，反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，则其△H＜0，故D正确；
故选BD．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡、盐类水解影响因素、电解原理、反应自发进行的判断依据等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．