．
16．禁止运动员使用兴奋剂是2012绿色奥运的重要举措之一，下图是兴奋剂利尿酸的结构
．关于它的说法正确的是（ ）
．关于它的说法正确的是（ ）| A． | 利尿酸的化学式为：C13H14O4Cl2 | |
| B． | 利尿酸最多可与4 molH2发生反应 | |
| C． | 利尿酸可使溴的四氯化碳溶液褪色 | |
| D． | 利尿酸在一定条件下能发生消去反应 |
15．SO2是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究SO2的性质及绿色实验方法，设计如下方案：
（1）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性．其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，则B中所盛试剂为品红溶液，C中反应的离子方程式为：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
（2）为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如上右图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是：①不用加热，安全性能高．②易于控制反应进行，反应更充分（任写一个）（任写一点即可）．
（3）E中用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子．已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水．现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（OH）2溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-和HSO3-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：
（1）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性．其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，则B中所盛试剂为品红溶液，C中反应的离子方程式为：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
（2）为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如上右图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是：①不用加热，安全性能高．②易于控制反应进行，反应更充分（任写一个）（任写一点即可）．
（3）E中用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子．已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水．现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（OH）2溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-和HSO3-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：
| 实验操作 | 预期现象与结论 |
| 步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量． | 若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32-或 SO42-． |
| 步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体滴入1滴（或少量）品红，再滴入过量2mol/L盐酸，振荡． | |
| 步骤3：用试管取适量滤液，向其中（或小烧杯中）滴入过量的1mol/LBa（OH）2溶液[或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入2-3滴（或过量）的2mol/L盐酸]，振荡 |
14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O； c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④ | |
| B． | 某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a | |
| C． | 物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S） | |
| D． | 常温下，若0.1mol/L NaHY溶液的pH=4，该溶液中粒子浓度关系为：c（Na+）＞c（HY-）＞c（Y2-）＞c（H+）＞c （H2Y） |
13．分子式为C6H12，分子结构中含有3个“CH3”原子团的烯烃共有（ ）
| A． | 2种 | B． | 3种 | C． | 4种 | D． | 5种 |
12．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色 | |
| B． | 若A为醋酸，B为碳酸钙，C中盛澄清石灰水，则C中溶液变浑浊 | |
| C． | 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀，后沉淀又溶解 | |
| D． | 若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色 |
11．下列实验方案能达到预期目的是（ ）
①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉
②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中
③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO42-
④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液
⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾，铝作还原剂．
①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉
②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中
③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO42-
④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液
⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾，铝作还原剂．
| A． | ②④⑤ | B． | ①②⑤ | C． | ①②④ | D． | ②③④ |
9．某同学查阅教材上的溶解性表时发现，CuCO3对应的为“-”，表示不存在或遇水就分解．已知铜离子的常见沉淀为Cu（OH）2（蓝色）、Cu2（OH）2SO4（蓝色）、Cu2（OH）2CO3（绿色）等，它们均不含结晶水．为了探究CuSO4和Na2CO3反应产物的成份，该同学按以下实验方法制备了两种沉淀，并设计了探究沉淀成份的实验．
取2个小烧杯和2个锥形瓶，在每个烧杯里加入50mL0.5mol/L的CuSO4溶液，在锥形瓶里分别加入40mL 和50mL0.5mol/LNa2CO3溶液，置于70℃水中水浴加热，然后将CuSO4溶液加入到Na2CO3溶液中，继续水浴，均有气泡产生，几分钟后分别得到蓝绿色和绿色沉淀．过滤、洗涤、干燥，得到两份固体．
I．对蓝绿色沉淀成份的探究．
通过右边实验证实，沉淀中含有Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）2SO4
（1）证明有Cu2（OH）2CO3存在的现象为试管2有气泡产生；
（2）试剂①为BaCl2或Ba（NO3）2溶液，证明有Cu2（OH）2SO4存在的现象为试管3有白色沉淀产生．
II．对绿色沉淀成份的探究
重复I实验，发现没有SO42-存在，有Cu2（OH）2CO3存在；
通过下列实验证实，沉淀中只有Cu2（OH）2CO3
（3）该同学想通过测量固体分解所得气体的质量来确定沉淀的成份，按上述思路组装好装置，加入相应的药品，并指出所加药品的目的．
（4）按照该同学的设计思路，只需测定某两个装置的质量变化，即△m （C）：△m（D）=9：22时（括号中填写装置的序号）就可确定固体是Cu2（OH）2CO3．
（5）结论：n（Cu2+）：n（CO32-）＞1时，所得固体产物有Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）2SO4；n（Cu2+）：n（CO32-）≤1时，所得固体产物全部是Cu2（OH）2CO3，生成该沉淀发生反应的离子方程式为：2Cu2++2CO32-+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑．
0 159444 159452 159458 159462 159468 159470 159474 159480 159482 159488 159494 159498 159500 159504 159510 159512 159518 159522 159524 159528 159530 159534 159536 159538 159539 159540 159542 159543 159544 159546 159548 159552 159554 159558 159560 159564 159570 159572 159578 159582 159584 159588 159594 159600 159602 159608 159612 159614 159620 159624 159630 159638 203614
取2个小烧杯和2个锥形瓶，在每个烧杯里加入50mL0.5mol/L的CuSO4溶液，在锥形瓶里分别加入40mL 和50mL0.5mol/LNa2CO3溶液，置于70℃水中水浴加热，然后将CuSO4溶液加入到Na2CO3溶液中，继续水浴，均有气泡产生，几分钟后分别得到蓝绿色和绿色沉淀．过滤、洗涤、干燥，得到两份固体．
I．对蓝绿色沉淀成份的探究．
通过右边实验证实，沉淀中含有Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）2SO4
（1）证明有Cu2（OH）2CO3存在的现象为试管2有气泡产生；
（2）试剂①为BaCl2或Ba（NO3）2溶液，证明有Cu2（OH）2SO4存在的现象为试管3有白色沉淀产生．
II．对绿色沉淀成份的探究
重复I实验，发现没有SO42-存在，有Cu2（OH）2CO3存在；
通过下列实验证实，沉淀中只有Cu2（OH）2CO3
（3）该同学想通过测量固体分解所得气体的质量来确定沉淀的成份，按上述思路组装好装置，加入相应的药品，并指出所加药品的目的．
| 仪器 编号 | 药品 | 目的 |
| A | 碱石灰 | |
| B | 绿色固体 | |
| C | ||
| D | ||
| E | 碱石灰 |
（5）结论：n（Cu2+）：n（CO32-）＞1时，所得固体产物有Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）2SO4；n（Cu2+）：n（CO32-）≤1时，所得固体产物全部是Cu2（OH）2CO3，生成该沉淀发生反应的离子方程式为：2Cu2++2CO32-+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑．