题目内容

8．A、B、C、D四种物质，分别含有下列阴阳离子：Na+、Ba2+、A13+、NH4+、SO42-、HCO3-、NO3-、OH-中的各一种，为了判断其各自的组成，进行了如下实验，部分现象如下：
①常温下用pH计测量发现A、C溶液显碱性，且0.1mol/LC溶液pH＞13
②A与B、C混合均有白色沉淀产生，且A与B还有气体生成
③过量的C滴入B、D中，前者产生沉淀，后者产生刺激性气味的气体
请回答下列问题：
（1）A为NaHCO3，检验A中阳离子的实验名称是焰色反应；
（2）A与B反应的离子方程式为：A13++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
（3）B与过量的C反应生成的沉淀为BaSO4；
（4）经判断NO3-存在于物质D中（填“A”、“B”、“C”或“D”）．

分析 ①常温下用pH计测量发现A、C溶液显碱性，且0.1mol/LC溶液pH＞13，说明C为二元强碱，则C为Ba（OH）2；
②A与B、C混合均有白色沉淀产生，且A与B还有气体生成，说明二者发生双水解反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，结合A呈碱性可知A中含有HCO3-，B中含有A13+；
③过量的C滴入B、D中，前者产生沉淀，后者产生刺激性气味的气体，则D中含有NH4+，则Na+只能存在于A中，即A为NaHCO3；B与氢氧化钡溶液反应生成沉淀，则B一定为Al2（SO4）3，故D为NH4NO3，据此进行解答．

解答 解：①常温下用pH计测量发现A、C溶液显碱性，说明二者为碱溶液或强碱弱酸盐，又0.1mol/LC溶液pH＞13，说明C为二元强碱，则C只能为Ba（OH）2；
②A与B、C混合均有白色沉淀产生，且A与B还有气体生成，说明二者发生双水解反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，结合A呈碱性可知A中含有HCO3-，B中含有A13+；
③过量的C滴入B、D中，前者产生沉淀，后者产生刺激性气味的气体，则D中含有NH4+，则Na+只能存在于A中，即A为NaHCO3；B与氢氧化钡溶液反应生成沉淀，则B一定为Al2（SO4）3，故D为NH4NO3，
（1）根据分析可知，A为NaHCO3，含有的阳离子为钠离子，可以通过焰色反应检验钠离子，
故答案为：NaHCO3；焰色反应；
（2）A为NaHCO3；B为Al2（SO4）3，二者发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：A13++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，
故答案为：A13++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
（3）B为Al2（SO4）3，C为Ba（OH）2，氢氧化钡过量时生成的沉淀只有硫酸钡，化学式为：BaSO4，
故答案为：BaSO4；
（4）根据分析可知，NO3-存在于D（NH4NO3）中，
故答案为：D．

点评 本题考查了常见离子的检验，题目难度中等，明确常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题充分培养了学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．

练习册系列答案
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7．在pH=1溶液中能大量共存的离子组是（　　）
A．Al3+、Ag+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-B．Mg2+、NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
C．Ba2+、K+、S2-、Cl-D．Fe2+、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
19．乙酸松油酯的结构式如图所示，下列说法错误的是（　　）
乙酸松油酯的结构式
A．松油醇的分子式为C10H16O
B．乙酸松油酯在NaOH溶液加热条件下得到的醋酸钠和松油醇
C．乙酸松油酯能发生加聚反应
D．乙酸松油酯能发生加成反应也能发生取代反应
16．向10.0mL 0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（假设无气体逸出），下列有关叙述正确的是（　　）
A．M-N间一定存在c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．M点对应的盐酸体积为10.0mL
C．pH=7溶液中有c（NH4+）=c（Cl-）=c（H+）=c（OH-）
D．P点处的溶液中存在：2c（NH4+）+2c（NH3•H2O）=c（Cl-）
3．工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下：

下列说法错误的是（　　）
A．②中可以采用纯碱溶液，发生的反应是：3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HCO3-
B．第③步，需加人氧化性酸，才能将Br-氧化为Br2
C．B溶液颜色要比A 溶液深
D．第④步，采用的是蒸馏的方法
13．分子式为C6H12，分子结构中含有3个“CH3”原子团的烯烃共有（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种
20．某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．

请回答：
I．用图1所示装置进行第一组实验．
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是A（填字母序号）．
A．铝     B．石墨     C．银    D．铂
（2）N极发生反应的电极反应式为2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-）．
（3）实验过程中，SO42-从右向左（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有滤纸上有红褐色斑点产生．
II．用图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色．
（4）电解过程中，X极区溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O 和4OH--4e-=2H2O+O2↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少4OH--4e-═2H2O+O2↑ g．
（6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-．
17．A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红综色气体，甲、乙则是两种单质，以上单质和化合物之间在如图1所示的反应关系（反应物和生成物均无省略）．

请回答下列问题：
（1）图1所示转化过程中包含的反应类型有cd（填字母）．
a．置换反应    b．复分解反应c．分解反应    d．化合反应
（2）图1中反应①的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（3）图1中反应③在一定条件下为可逆反应，反应的能量变化如图2所示，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高C的平衡转化率的是BC（填字母）．
A．升高温度    B．降低温度    C．增大压强D．减小压强     E．加入催化剂    F．增加C的量
（4）若将l.00mol甲和2.00mol C混合充入容积为2L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡．平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用甲表示的化学反应速率为0.075 mol•L-1•min-1．
（5）容积均为2L的四个密闭容器中均进行着（4）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如表所示：
容器编号n（甲）n（C）n （D）v正与v逆的关系
Ⅰ0.200.100.20v正=v逆
Ⅱ0.200.401.00②？
Ⅲ0.601.200.80③？
①若方程式系数为最简整数比，则该温度下的平衡常数K=20；
填写表中空格：②v正＜v逆  ③v正＞v逆．
18．下列有关实验的叙述正确的是（　　）
A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
B．蒸馏时，温度计的水银球应靠近蒸馏烧瓶的底部
C．容量瓶用水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
D．配制1L0.1mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl固体

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