禁止运动员使用兴奋剂是2012绿色奥运的重要举措之一.下图是兴奋剂利尿酸的结构．关于它的说法正确的是( )A．利尿酸的化学式为:C13H14O4Cl2B．利尿酸最多可与4 molH2发生反应C．利尿酸可使溴的四氯化碳溶液褪色D．利尿酸在一定条件下能发生消去反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

16．禁止运动员使用兴奋剂是2012绿色奥运的重要举措之一，下图是兴奋剂利尿酸的结构

．关于它的说法正确的是（　　）

	A．	利尿酸的化学式为：C₁₃H₁₄O₄Cl₂
	B．	利尿酸最多可与4 molH₂发生反应
	C．	利尿酸可使溴的四氯化碳溶液褪色
	D．	利尿酸在一定条件下能发生消去反应

分析由结构简式可知分子式，分子中含碳碳双键、-Cl、C=O及-COOH等，结合烯烃、卤代烃、羧酸的性质来解答．

解答解：A．由结构简式可知，分子式为C₁₃H₁₂O₄Cl₂，故A错误；
B．苯环、碳碳双键、羰基均与氢气发生加成反应，则1mol 利尿酸最多可与5 mol H₂发生反应，故B错误；
C．含碳碳双键，利尿酸可使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确；
D．-Cl在苯环上，不能发生消去反应，故D错误；
故选C．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、酮、苯及卤代烃性质的考查，注意-COOH不能发生加成反应，题目难度不大．

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6．某种镧镍合金（LaNi₅）具有吸收释放氢的特性，是目前应用最广泛的贮氢合金之一．回答下列问题：
（1）灼烧草酸镧[La₂（C₂O₄）₃]可获得La₂O₃，La₂O₃是制备镧镍合金的重要原料，该灼烧过程的化学方程式为La₂（C₂O₄）3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$La₂O₃+3CO↑+3CO₂↑．
（2）氯化镧晶体（LaCl₃•7H₂O）溶于水与草酸反应可制备草酸镧：
①无水氯化镧具有强烈的吸湿性，在空气中加热易生成氯氧化物，加热过程的化学方程式为LaCl₃+H₂O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$LaOCl+2HCl↑．
②由氯化镧水溶液受热浓缩制备氯化镧晶体时，需要在氯化氢氛围中进行，原因是氯化氢氛围能抑制氯化镧水解．
（3）制备LaNi₅的工艺流程为：用HNO₃溶解La₂O₃后，与Ni（NO₃）₂溶液混合，加入一定量的甘氨酸络合，高温灼烧得到混合氧化物（La_xNi_yO_z）后，与过量的CaH₂混合并研磨，并加入一定量的NaCl，在H₂氛围中灼烧、冷却．将所得产物酸洗、水洗至中性，再用无水乙醇洗涤，得到LaNi₅合金．
①氢气在上述制备过程中的作用是做保护气，防止产品被氧化，用无水乙醇洗涤LaNi₅合金的目的是利用乙醇容易挥发的特性加快LaNi₅合金的干燥．
②得到的氧化物中La与Ni原子个数比为1：5，La_xNi_yO_z可表示为aLa₂O₃•bNiO的形式，则a：b=1：10．
③上述氧化物与过量的CaH₂混合研磨，可获得LaNi₅和另一种化合物，该过程的化学方程式为2La₂O₃+20NiO+13CaH₂=4LaNi₅+13Ca（OH）₂．

7．已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：

$\stackrel{-H_{2}O}{→}$

请根据如图回答：

（1）A中所含官能团的名称为酯基、溴原子．
（2）质谱分析发现B的最大质荷比为208；红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基；核磁共振氢谱中有五个吸收峰，其峰值比为2：2：2：3：3，其中苯环上的一氯代物只有两种．则B的结构简式为

．
（3）写出下列反应方程式：
①

．
（4）符合下列条件的B的同分异构体共有9种．
①属于芳香族化合物；
②含有三个取代基，其中只有一个烃基，另两个取代基相同且处于相间的位置；
③能发生水解反应和银镜反应．
（5）已知：2RCH₂COOC₂H₅$\stackrel{Na}{→}$

+C₂H₅OH，请以G为唯一有机试剂合成乙酰乙酸乙酯（CH₃COCH₂COOC₂H₅），设计合成路线（其他试剂任选）．
合成路线流程图示例：CH₃CH₂Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{浓硫酸、△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOC₂H₅．

4．交通警察执法时常使用的便携式酒精检查仪可能应用了：3CH₃CH₂OH+2K₂Cr₂O₇（橙色）+8H₂SO₄=3CH₃COOH+2Cr₂（SO₄）₃（蓝绿色）+2K₂SO₄+11H₂O这一反应原理，关于该反应，下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应证明了，含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
	B．	1mol还原剂反应时，转移的电子数为2N_A
	C．	H₂SO₄在反应中表现了氧化性和酸性
	D．	可以利用该反应原理，将它设计成原电池，通过检测电流强度判断司机是否饮酒

11．下列实验方案能达到预期目的是（　　）
①实验室保存FeCl₃溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉
②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中
③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO₄^2-
④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液
⑤工业上可用金属铝与V₂O₅在高温下冶炼矾，铝作还原剂．

纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：

电离能（kJ/mol）	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了能量最低原理．
（2）ACl₂分子中A的杂化类型为sp杂化．
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料．已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C₆₀中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确否，并阐述理由C₆₀为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键．
（4）科学家把C₆₀和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的价电子排布式4S¹，该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为3：1．
（5）继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si，NCl₃分子的VSEPR模型为正四面体．Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si₆₀分子中π键的数目为30．

8．能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．

（1）太阳能热水器中常用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围电子排布式3d⁸4s²它位于周期表d区
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C₆₀）的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为sp²；1mol C₆₀分子中σ 键的数目为90N_A个
（3）Cu单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．晶胞中Cu原子的配位数为12，一个晶胞中Cu原子的数目为4．
（4）Fe（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）₅晶体属于分子晶体（填晶体类型）；Fe（CO）₅是配合物，配体．配位数分别是CO．5．
（5）下列说法正确的是BC．
A．第一电离能大小：S＞P＞Si
B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
D． SO₂与CO₂的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO₂的溶解度更大
E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔．沸点越高．

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数
	B．	有气体参加的化学反应若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加反应物分子中活化分子的百分数从而使反应速率增大
	C．	增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加
	D．	催化剂不影响反应的活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，增大反应速率

6．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	1molOH-与1mol-OH所含质子数均为9N_A
	B．	0.1mol/L的CuCl2溶液中含Cl-的数目为0.2 N_A
	C．	标准状况下，11.2LCCl₄中含C-C键的数目为2N_A
	D．	10 mL 2mol/LH₂O₂完全分解，转移的电子数为0.2 N_A