7．根据下面的信息.判断下列叙述中不正确的是( )A．氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量C．1 mol H2跟1/2 mol O2反应生成1 mol H2O释放能——青夏教育精英家教网——

7．根据下面的信息，判断下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量
	B．	氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量
	C．	1 mol H₂跟1/2 mol O₂反应生成1 mol H₂O释放能量不一定是245 kJ
	D．	2 mol H₂（g）跟1 mol O₂（g）反应生成2 mol H₂O（g）释放能量490 kJ

6．某种镧镍合金（LaNi₅）具有吸收释放氢的特性，是目前应用最广泛的贮氢合金之一．回答下列问题：
（1）灼烧草酸镧[La₂（C₂O₄）₃]可获得La₂O₃，La₂O₃是制备镧镍合金的重要原料，该灼烧过程的化学方程式为La₂（C₂O₄）3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$La₂O₃+3CO↑+3CO₂↑．
（2）氯化镧晶体（LaCl₃•7H₂O）溶于水与草酸反应可制备草酸镧：
①无水氯化镧具有强烈的吸湿性，在空气中加热易生成氯氧化物，加热过程的化学方程式为LaCl₃+H₂O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$LaOCl+2HCl↑．
②由氯化镧水溶液受热浓缩制备氯化镧晶体时，需要在氯化氢氛围中进行，原因是氯化氢氛围能抑制氯化镧水解．
（3）制备LaNi₅的工艺流程为：用HNO₃溶解La₂O₃后，与Ni（NO₃）₂溶液混合，加入一定量的甘氨酸络合，高温灼烧得到混合氧化物（La_xNi_yO_z）后，与过量的CaH₂混合并研磨，并加入一定量的NaCl，在H₂氛围中灼烧、冷却．将所得产物酸洗、水洗至中性，再用无水乙醇洗涤，得到LaNi₅合金．
①氢气在上述制备过程中的作用是做保护气，防止产品被氧化，用无水乙醇洗涤LaNi₅合金的目的是利用乙醇容易挥发的特性加快LaNi₅合金的干燥．
②得到的氧化物中La与Ni原子个数比为1：5，La_xNi_yO_z可表示为aLa₂O₃•bNiO的形式，则a：b=1：10．
③上述氧化物与过量的CaH₂混合研磨，可获得LaNi₅和另一种化合物，该过程的化学方程式为2La₂O₃+20NiO+13CaH₂=4LaNi₅+13Ca（OH）₂．

5．已知K_sp[Pb（OH）₂]=2.5×10^-14，K_sp[Cr（OH）₂]=7.0×10^-11，向含有0.030mol．L^-1Pb²⁺及0.020mol．L^-1Cr²⁺的混合溶液中，滴加NaOH溶液．Pb²⁺与Cr²⁺哪种离子先沉淀．

4．如图所示为以乙烯为原料制取乙酸乙酯的线路图（反应条件及副产物未列出）．

回答下列问题：
（1）写出A中所含官能团的名称羟基，指出②的反应类型氧化反应
（2）写出反应①的化学方程式CH₂═CH₂+H₂O$→_{△}^{催化剂}$CH₃CH₂OH
（3）写出反应④的化学方程式CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
（4）现代工业常用乙烯和C在催化剂、加热条件下合成乙酸乙酯，请写出该反应的化学反应方程式CH₂═CH₂+CH₃COOH$→_{△}^{催化剂}$CH₃COOCH₂CH₃．

3．写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
（1）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑
（2）过氧化钠与水反应的离子方程式：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑
（3）磁铁矿（Fe₃O₄）与盐酸反应的离子方程式：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O
（4）除去Na₂CO₃固体中混有的NaHCO₃的化学方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（5）除去NaHCO₃溶液中混有的Na₂CO₃离子方程式：CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-．

2．恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
（1）若反应进行到5min时，n_t（N₂）=13mol，n_t（NH₃）=6mol，计算a=16
（2）用H₂的浓度变化表示5min内的平均反应速率为0.9mol/（L•min）；
（3）反应进行到10min时达平衡，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH₃的物质的量n（NH₃）=8mol．
（4）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比），n（始）：n（平）=5：4．

1．某同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物水化物的酸性越强．他设计了右图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．

（1）若他选择的溶液C为Na₂SiO₃溶液，A为常温下能与铜反应的强酸，你认为他选用的块状固体B 是什么？分别写出它们的化学式：AHNO₃，BCaCO₃/BaCO₃．
（2）写出烧瓶中发生反应的离子方程式：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O或BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．
（3）写出烧杯中发生反应的化学方程式Na₂SiO₃+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+Na₂CO₃（CO₂不足），或是Na₂SiO₃+2CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+2NaHCO₃（CO₂过量）．
（4）根据该实验的现象分析，你认为氮、碳、硅元素的非金属性由强到弱的顺序是N＞C＞Si．

9．下列溶液中导电性最强的是（　　）

	A．	1L 0.2mol•L^-1醋酸		B．	0.1L 0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液
	C．	0.5L 0.1mol•L^-1盐酸		D．	2L 0.1mol•L^-1H₂SO₃溶液

8．在一定温度下，用水逐渐稀释1mol•L^-1氨水的过程中，溶液中随着水量的增加，
①n（OH^-）增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；
②$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大；
③$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）•c（O{H}^{-}）}$不变．

7．在pH=1溶液中能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Al³⁺、Ag⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl^-		B．	Mg²⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl^-
	C．	Ba²⁺、K⁺、S^2-、Cl^-		D．	Fe²⁺、Na⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$

0 159437 159445 159451 159455 159461 159463 159467 159473 159475 159481 159487 159491 159493 159497 159503 159505 159511 159515 159517 159521 159523 159527 159529 159531 159532 159533 159535 159536 159537 159539 159541 159545 159547 159551 159553 159557 159563 159565 159571 159575 159577 159581 159587 159593 159595 159601 159605 159607 159613 159617 159623 159631 203614