题目内容
7．根据下面的信息，判断下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量 | |
| B． | 氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量 | |
| C． | 1 mol H2跟1/2 mol O2反应生成1 mol H2O释放能量不一定是245 kJ | |
| D． | 2 mol H2（g）跟1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（g）释放能量490 kJ |
分析 反应的焓变=反应物键能之和-生成物的键能之和=436kJ+249kJ-930kJ=-245kJ，所以反应是放热反应，反应的热化学方程式为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-245kJ/mol，
A．氢气与氧气燃烧生成水的反应为放热反应；
B．依据化学键的键能以及可逆反应的热效应相反分析判断；
C．物质的聚集状态影响能量变化；
D．焓变与化学计量数成正比，据分析中的热化学方程式判断．
解答 解：反应的焓变=反应物键能之和-生成物的键能之和=436kJ+249kJ-930kJ=-245kJ，所以反应是放热反应，反应的热化学方程式为H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-245kJ/mol，
A．根据分析可知，氢气的燃烧即有水生成同时放出热量，故A正确；
B．根据以上计算可知，氢气与氧气反应生成水是放热反应，故B错误；
C.1molH2（g）与0.5molO2（g）反应生成1molH2O（g），释放能量245kJ，气态水变为液态水时放出热量，生成若是液态水，则释放能量大于245kJ，故C正确；
D．根据分析可知，1molH2（g）与0.5molO2（g）反应生成1molH2O（g），释放能量245kJ，则2mol H2（g）跟1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（g）释放能量490 kJ，故D正确；
故选B．
点评 本题考查了反应热与焓变的应用，题目难度中等，注意明确旧键断裂吸热热量，新键形成放出热量，要求学生能够依据化学键的键能来计算判断吸热反应和放热反应，即反应的热效应=反应物的键能之和-生成物的键能之和．
练习册系列答案
相关题目
6．已知：
（1）为了证明HF 是弱酸，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究．
①甲同学取一定体积的HF溶液，滴入2 滴紫色石蕊试液，显红色，再加入NaF 固体观察到的现象是红色变浅，则证明HF 为弱酸．
②乙同学取10ml未知浓度的HF 溶液，测其pH 为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL．再测其pH 为b，若要认定HF 为弱酸，则a、b 应满足的关系是b＜a+2（用含a 的代数式表示）．
③丙同学用pH 试纸测得室温下0.10mol•L-1的HF 溶液的pH为2，则认定HF为弱酸，由丙同学的实验数据可得室温下HF 的电离平衡常数约为1.0×10-3．
（2）①己知H3BO3 与NaOH 溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-1=B（OH）4-，写出硼酸的电离方程式H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+．
②向等浓度的H2C2O4与H3BO3混合溶液中逐滴加入NaoH 溶液，则与0H-作用的粒子（包括分子和离子）依次为H2C2O4，HC2O4-，H3BO3．
（3）向NaHC2O4 溶液中加入少量的Na2CO3溶液，反应的离子方程式2HC2O4-十CO32-=2C2O42-+H2O+CO2↑．
| 酸 | H2C2O4 | HF | H2CO3 | H3BO3 |
| 电离平衡常数Ka | Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 | 未知 | Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 | 5.8×10-10 |
①甲同学取一定体积的HF溶液，滴入2 滴紫色石蕊试液，显红色，再加入NaF 固体观察到的现象是红色变浅，则证明HF 为弱酸．
②乙同学取10ml未知浓度的HF 溶液，测其pH 为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL．再测其pH 为b，若要认定HF 为弱酸，则a、b 应满足的关系是b＜a+2（用含a 的代数式表示）．
③丙同学用pH 试纸测得室温下0.10mol•L-1的HF 溶液的pH为2，则认定HF为弱酸，由丙同学的实验数据可得室温下HF 的电离平衡常数约为1.0×10-3．
（2）①己知H3BO3 与NaOH 溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-1=B（OH）4-，写出硼酸的电离方程式H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+．
②向等浓度的H2C2O4与H3BO3混合溶液中逐滴加入NaoH 溶液，则与0H-作用的粒子（包括分子和离子）依次为H2C2O4，HC2O4-，H3BO3．
（3）向NaHC2O4 溶液中加入少量的Na2CO3溶液，反应的离子方程式2HC2O4-十CO32-=2C2O42-+H2O+CO2↑．
7．某溶液中含有Fe3+、Fe2+，可用于检验该溶液中存在Fe2+的试剂是（ ）
| A． | 硫氰酸钾溶液 | B． | NaOH溶液 | ||
| C． | 新制氯水、硫氰酸钾溶液 | D． | 酸性KMnO4溶液 |
4．对Na2O2与CO2方和H2O（g）混合气体的反应来说，下列说法错误的是．
| A． | 只要参加反应的Na2O2的物质的量一定，反应生成的氧气的量就一定 | |
| B． | 只要CO2和H2O（g）的中的物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定 | |
| C． | 只要混合气体的总的物质量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定 | |
| D． | 只要混合气体的总的物质的量一定，固体所增加的质量就一定 |
12．下列元素的第一电离能最大的是（ ）
| A． | 铝 | B． | 硅 | C． | 磷 | D． | 硫 |
2SO3．
16．
某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容及记录】
请回答
（1）补充上表中的实验数据：V1=3.0mL，V2=1.0mL，由表中数据可以得到的结论是 其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大
（2）利用实验 1 中数据计算，用 KMnO4 的浓度变化表示的反应速率为 v（KMnO4）=1.5×10-2mol/（L•min）
（3）该小组同学根据经验绘制了 n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图 1 所示．但有同学查阅已有实验资 料发现，该实验过程中 n（Mn2+）随时间变化趋势应如图 2 所示，该小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假 设，并继续进行实验探究
①该小组同学提出的假设是生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于4min）．
某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容及记录】
| 实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
| 0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L 稀H2SO4 | ||
| 1 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
| 2 | 3.0 | V1 | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
| 3 | 3.0 | 4.0 | V2 | ||
（1）补充上表中的实验数据：V1=3.0mL，V2=1.0mL，由表中数据可以得到的结论是 其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大
（2）利用实验 1 中数据计算，用 KMnO4 的浓度变化表示的反应速率为 v（KMnO4）=1.5×10-2mol/（L•min）
（3）该小组同学根据经验绘制了 n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图 1 所示．但有同学查阅已有实验资 料发现，该实验过程中 n（Mn2+）随时间变化趋势应如图 2 所示，该小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假 设，并继续进行实验探究
①该小组同学提出的假设是生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．
| 实验 编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 在向试管中加 入少量固体 | 室 温 下溶液颜 色 褪 至 无 色 所 需时间/min | |||
| 0.6mol/L H2C2O4 溶液 | H2O | 0.2mol/L KMnO4 溶液 | mol/L 稀 硫酸 | |||
| 4 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | t | ||
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