题目内容

8．在一定温度下，用水逐渐稀释1mol•L-1氨水的过程中，溶液中随着水量的增加，
①n（OH-）增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；
②$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大；
③$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）•c（O{H}^{-}）}$不变．

分析 用适量水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加，一水合氨的电离程度增大，则氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，但氢氧根离子的浓度会减小，据此进行判断．

解答 解：①稀释过程中一水合氨的电离程度增大，则氢氧根离子的物质的量增大，故答案为：增大；
②稀释过程中NNH3•H2O的电离程度增大，NNH3•H2O物质的量减小、氢氧根离子的物质的量增大，所以$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$ 增大，故答案为：增大；
③一水合氨的电离常数k=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不随浓度的变化而变化，所以$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）•c（O{H}^{-}）}$ 也是一个常数，即不变；
故答案为：不变．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度不大，明确电离平衡及其影响因素为解答关键，注意稀释过程中一水合氨的电离程度增大，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
相关题目
18．某混合物A含有Al2 （SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：

据此判断：
（1）固体E所含物质的化学式为K2SO4、（NH4）2SO4．
（2）反应③可用来焊接钢轨，化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3：该反应称为铝热反应．
（3）反应①的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）反应②的离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（5）实验室配制氯化亚铁溶液时是把氯化亚铁溶解于煮沸过的蒸馏水中，并加入盐酸和铁粉，向氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时生成沉淀的颜色由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，反应的化学方程式是FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
19．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液．相应的实验过程可用图表示：

请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂XBaCl2[或Ba（NO3）2]，沉淀ABaSO4，沉淀BAgCl．
（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是除去过量的Ba（NO3）2〔或BaCl2〕和AgNO3，发生反应的方程式为Ba（NO3）2+Na2CO3=BaSO4↓+2NaNO3；2 AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3↓+2NaNO3．
（3）简述从溶液3得到纯净的硝酸钠晶体的操作：在溶液3中加入稍过量的稀硝酸，然后加热蒸发结晶．
16．某化学兴趣小组设计以下实验步骤与操作来定性检验茶叶中含有的少量钙、铁、铝三种元素．

已知Ca2+、Al2+、Fe3+完全形成相应氢氧化物沉淀的pH如下表：
Ca（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3
pH≥13≥5.2≥4.1
（1）步骤①中加入盐酸的作用是使茶叶中的钙、铁、铝元素转化为离子．
（2）步骤②中调节pH至6～7的目的是使Fe3+、Al3+转化为沉淀．
（3）沉淀X所含主要物质的化学式为Al（OH）3、Fe（OH）3 ．
（4）写出沉淀X与NaOH溶液反应的化学方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；写出步骤③中发生反应的离子方程式：Ca2++C2O42-=CaC2O4↓．
（5）试剂A为硫氰化钾溶液．
3．25℃时，向20.00mL0.1mol•L-1HClO2溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NaOH溶液．溶液的pH与滴入NaOH溶液的体积的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（　　）
A．①点时：c（ClO2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．②点时：c（Na+）=c（ClO2-）
C．③点时：c（H+）=c（OH-）+c（HClO2）
D．滴定过程中可能出现：c（Na+）＞c（ClO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
4．如图所示为以乙烯为原料制取乙酸乙酯的线路图（反应条件及副产物未列出）．

回答下列问题：
（1）写出A中所含官能团的名称羟基，指出②的反应类型氧化反应
（2）写出反应①的化学方程式CH2═CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH
（3）写出反应④的化学方程式CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
（4）现代工业常用乙烯和C在催化剂、加热条件下合成乙酸乙酯，请写出该反应的化学反应方程式CH2═CH2+CH3COOH$→_{△}^{催化剂}$CH3COOCH2CH3．
11．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：XNa，YSi．Z的原子结构示意图为：．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：对应简单离子半径大小：W＞X；最高价氧化物对应水化物酸性：Y＜Z．
（3）由W、X、Z三种元素形成的化合物的化学式为：NaClO、NaClO3或NaClO4，该化合物中含有的化学键是离子键和共价键．
（4）Y单质属于原子晶体，写出Y单质与X的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的化学方程式：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．
8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．在强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．铜溶于浓硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
9．某同学查阅教材上的溶解性表时发现，CuCO3对应的为“-”，表示不存在或遇水就分解．已知铜离子的常见沉淀为Cu（OH）2（蓝色）、Cu2（OH）2SO4（蓝色）、Cu2（OH）2CO3（绿色）等，它们均不含结晶水．为了探究CuSO4和Na2CO3反应产物的成份，该同学按以下实验方法制备了两种沉淀，并设计了探究沉淀成份的实验．
取2个小烧杯和2个锥形瓶，在每个烧杯里加入50mL0.5mol/L的CuSO4溶液，在锥形瓶里分别加入40mL 和50mL0.5mol/LNa2CO3溶液，置于70℃水中水浴加热，然后将CuSO4溶液加入到Na2CO3溶液中，继续水浴，均有气泡产生，几分钟后分别得到蓝绿色和绿色沉淀．过滤、洗涤、干燥，得到两份固体．
I．对蓝绿色沉淀成份的探究．
通过右边实验证实，沉淀中含有Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）2SO4

（1）证明有Cu2（OH）2CO3存在的现象为试管2有气泡产生；
（2）试剂①为BaCl2或Ba（NO3）2溶液，证明有Cu2（OH）2SO4存在的现象为试管3有白色沉淀产生．
II．对绿色沉淀成份的探究
重复I实验，发现没有SO42-存在，有Cu2（OH）2CO3存在；
通过下列实验证实，沉淀中只有Cu2（OH）2CO3

（3）该同学想通过测量固体分解所得气体的质量来确定沉淀的成份，按上述思路组装好装置，加入相应的药品，并指出所加药品的目的．
仪器 编号药品目的
A碱石灰
B绿色固体
C
D
E碱石灰
（4）按照该同学的设计思路，只需测定某两个装置的质量变化，即△m （C）：△m（D）=9：22时（括号中填写装置的序号）就可确定固体是Cu2（OH）2CO3．
（5）结论：n（Cu2+）：n（CO32-）＞1时，所得固体产物有Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）2SO4；n（Cu2+）：n（CO32-）≤1时，所得固体产物全部是Cu2（OH）2CO3，生成该沉淀发生反应的离子方程式为：2Cu2++2CO32-+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网