题目内容
5．已知Ksp[Pb（OH）2]=2.5×10-14，Ksp[Cr（OH）2]=7.0×10-11，向含有0.030mol．L-1Pb2+及0.020mol．L-1Cr2+的混合溶液中，滴加NaOH溶液．Pb2+与Cr2+哪种离子先沉淀．分析 Pb（OH）2、Cr（OH）2的沉淀类型相似，其溶度积越小越容易生成沉淀，据此进行解答．
解答 解：Pb（OH）2、Cr（OH）2的沉淀类型相似，Ksp[Pb（OH）2]=2.5×10-14＜Ksp[Cr（OH）2]=7.0×10-11，则Cr（OH）2更难溶，向该混合溶液中滴加NaOH溶液后Cr2+先沉淀，
答：向该混合溶液中滴加NaOH溶液后Cr2+先沉淀．
点评 本题考查了难溶物溶解平衡及沉淀转化，题目难度不大，明确难溶物溶度积与溶解度的关系为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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4．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 使用催化剂，在单位时间内提高合成氨产率 | |
| B． | 对于2HI（g）?H2（g）+2CO（g），达平衡后．缩小容器体积可使体系颇色变深 | |
| C． | 对于2CaO2（s）?2CaO（s）+O2（g），达平衡后增大压强，再次平衡后O2的浓度保持不变 | |
| D． | 溴水中有下列平衡：Br（aq）+H2O（l）?HBr（aq）+HBrO（aq）当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 |
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，60g甲醛、乙酸与葡萄糖混合物充分燃烧消耗氧气分子数为3NA | |
| B． | 用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1 mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA | |
| C． | 已知3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑ 如果有5 mol H2O参加氧化还原反应，则由水还原的BrF3分子数目为3NA | |
| D． | 142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | CO2气体不能支持任何物质的燃烧 | |
| B． | 铝合金的硬度、熔点比组成合金各成分金属的大 | |
| C． | 将一小块钠放入足量AlCl3溶液中，最终有沉淀生成的 | |
| D． | 常温下，金属镁、铝在空气中都能与氧气反应，所以它们在空气中不能稳定存在 |
9．下列溶液中导电性最强的是（ ）
| A． | 1L 0.2mol•L-1 醋酸 | B． | 0.1L 0.1mol•L-1 H2SO4溶液 | ||
| C． | 0.5L 0.1mol•L-1 盐酸 | D． | 2L 0.1mol•L-1 H2SO3溶液 |
10．
对于反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况．下列判断正确的是（ ）
对于反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况．下列判断正确的是（ ）| A． | 该反应的△H=+91kJ/mol | |
| B． | 加入催化剂，该反应的△H变小 | |
| C． | 反应物的总能量大于生成物的总能量 | |
| D． | 如果该反应生成液态CH3OH时为△H1，则△H1＞△H |
17．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，0.1 mol/L CH3COONa溶液中，CH3COO-个数小于0.1NA | |
| B． | K、Zn分别与稀硫酸反应所得溶液均呈中性 | |
| C． | Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 | |
| D． | C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 |
14．下列实验的设计不合理的是（ ）
| A． | 在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3 | |
| B． | 用水可以一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质 | |
| C． | 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，依次加入的物质是H2O、Ba（OH）2、Na2CO3、HCl | |
| D． | 实验室制备乙酸乙酯时，将溶液混合后需用大火迅速加热 |
15．SO2是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究SO2的性质及绿色实验方法，设计如下方案：
（1）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性．其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，则B中所盛试剂为品红溶液，C中反应的离子方程式为：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
（2）为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如上右图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是：①不用加热，安全性能高．②易于控制反应进行，反应更充分（任写一个）（任写一点即可）．
（3）E中用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子．已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水．现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（OH）2溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-和HSO3-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：
（1）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性．其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，则B中所盛试剂为品红溶液，C中反应的离子方程式为：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
（2）为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如上右图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是：①不用加热，安全性能高．②易于控制反应进行，反应更充分（任写一个）（任写一点即可）．
（3）E中用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子．已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水．现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（OH）2溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-和HSO3-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：
| 实验操作 | 预期现象与结论 |
| 步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量． | 若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32-或 SO42-． |
| 步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体滴入1滴（或少量）品红，再滴入过量2mol/L盐酸，振荡． | |
| 步骤3：用试管取适量滤液，向其中（或小烧杯中）滴入过量的1mol/LBa（OH）2溶液[或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入2-3滴（或过量）的2mol/L盐酸]，振荡 |