8．设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子B．18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NAC．$\frac{1}{18}$mo——青夏教育精英家教网——

8．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	6.8g液态KHSO₄中含有0.1N_A个阳离子
	B．	18g D₂O和18g H₂O中含有的质子数均为10N_A
	C．	$\frac{1}{18}$mol的H³⁷Cl分子所含中子数为N_A
	D．	过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N_A

7．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　）

	A．	0.1 mol铁在0.1 mol Cl₂中充分燃烧，转移的电子数为0.2 N_A
	B．	标准状况下，5.6L水中含有的分子数为0.25N_A
	C．	20g D₂O中含有的质子数目为10N_A
	D．	标准状况下，22.4 LCO₂和O₂混合气体中含有的氧原子数为2N_A

6．已知强酸与强碱在稀溶液里发生中和反应生成1mol H₂O 时放出57.3kJ热量，用500mL 0.6mol•L^-1的稀硫酸跟含1mol NaOH的溶液反应，放出的热量是（　　）

5．我国卫星发射所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼（C₂H₈N₂），氧化剂是NO₂，燃烧产物只有N₂、CO₂和H₂O．有的国家用肼（N₂H₄）作为火箭发动机的燃料．NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气．已知：
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=67.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ•mol^-1．
下列关于肼和NO₂反应的热化学方程式中正确的是（　　）

	A．	2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O （l）△H=1 135.7 kJ•mol^-1
	B．	2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1 135.7 kJ•mol^-1
	C．	N₂H₄（g）+NO₂（g）═$\frac{3}{2}$N₂（g）+2H₂O（g）△H=1 135.7 kJ•mol^-1
	D．	2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1 135.7 kJ•mol^-1

4．已知硫铁矿（主要成分FeS₂）在沸腾炉中煅烧，通入沸腾炉中的气体原料是空气，其中N₂的体积分数为0.8，则沸腾炉排出的气体中SO₂ 的体积分数不可能为（　　）

3．CNO^-在酸性条件下与NaClO反应生成N₂、CO₂、Cl₂等．写出CNO^-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：2CNO^-+6ClO^-+8H⁺=N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O．

2．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上电子数是K层上电子数的3倍
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价

（1）元素X位于元素周期表的第二周期第ⅣA族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是₆¹⁴C．
（2）元素Y的原子结构示意图为

．
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应．

1．实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．
（2）所需仪器为：容量瓶（规格：500mL）、托盘天平、量筒还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是砝码与烧杯放反了位置，烧杯的实际质量为27.6g．

（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查是否漏水．
（5）在配制过程中，其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是④
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视标线
⑤定容时仰视标线
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

20．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm³）配制100mL1.0mol•L^-1稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为5.4mL．
（2）实验时选用的仪器有（填序号）C、E、F、G、H．
（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）B、C、D．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，称量后放入烧杯中溶解，立即注入容量瓶中
D．将准确量取的18.4mol•L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏小
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水无影响
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小
D．定容时俯视溶液的液凹面偏大．

19．现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．已知A与C，B与D分别是同族元素，且B、D两元素的质子数之和是A、C两元素的质子数之和的两倍．这四种元素中有一种元素的单质易溶解于CS₂溶剂中．请写出：
（1）A元素的名称H，B元素的符号O．
（2）C元素的单质与A₂B反应的离子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（3）C元素跟D元素形成的化合物的电子式：

．
（4）写出两种均含有这四种元素的化合物相互反应的离子方程式HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．

0 159376 159384 159390 159394 159400 159402 159406 159412 159414 159420 159426 159430 159432 159436 159442 159444 159450 159454 159456 159460 159462 159466 159468 159470 159471 159472 159474 159475 159476 159478 159480 159484 159486 159490 159492 159496 159502 159504 159510 159514 159516 159520 159526 159532 159534 159540 159544 159546 159552 159556 159562 159570 203614