题目内容

7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　）
A．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2 NA
B．标准状况下，5.6L水中含有的分子数为0.25NA
C．20g D2O中含有的质子数目为10NA
D．标准状况下，22.4 LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为2NA

分析 A、0.1mol铁和0.1mol氯气反应时，铁过量；
B、标况下水为液态；
C、求出重水的物质的量，然后根据重水中含10个质子来分析；
D、求出混合气体的物质的量，然后根据二氧化碳和氧气中含有2个氧原子来分析．

解答 解：A、0.1mol铁和0.1mol氯气反应时，铁过量，故0.1mol氯气完全反应，反应后变为-1价，故0.1mol氯气转移0.2NA个电子，故A正确；
B、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C、20g重水的物质的量为1mol，而重水中含10个质子，故1mol重水中含10NA个质子，故C正确；
D、标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，而二氧化碳和氧气中含有2个氧原子，故1mol混合物中含2NA个氧原子，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
4．下列有关晶体的说法正确的是（　　）
A．具有规则几何外形的固体均为晶体
B．晶体具有自范性，非晶体没有自范性
C．没有固定熔点
D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体
5．在一定条件下，气体A可发生反应：2A（g）?B（g）+3C（g），若已知平衡时所得到的混合气体相对于H2的密度为4.25，由此推出A的相对分子质量可能为（　　）
A．8.5B．17C．16D．34
15．已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0）．下列说法正确的是（　　）
A．相同条件下，2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）所具有的能量小于2 mol SO3（g）所具有的能量
B．2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）在密闭容器中充分反应，放出热量小于Q kJ
C．增大压强或升高温度，该反应过程都能放出更多的热量
D．2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）在密闭容器中充分反应，放出热量等于Q kJ
2．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
元素编号元素性质或原子结构
TM层上电子数是K层上电子数的3倍
X最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z元素最高正价是+7价
（1）元素X位于元素周期表的第二周期第ⅣA族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是614C．
（2）元素Y的原子结构示意图为．
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应．
12．已知A、B、C、D、E五种前20号的主族元素，且原子序数依次增大．A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3两种分子，E是构成人体骨骼的最重要元素；请回答下列问题：
（1）元素E在元素周期表中的位置是第四周期ⅡA族；
（2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的结构式可表示为H-O-O-H；化合物N在同主族元素形成有具有相同结构的物质中，具有较高的沸点，其原因是水分子之间含氢键．
（3）A、B、C、D四种元素能形成多种离子化合物，其水溶液呈强酸性的是NaHSO4    （填化学式）；B和E形成的化合物P能和水作用，且产生使带火星木条复燃的气体，化合物P的电子式为：和水反应的方程式为2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑；
（4）D的单质黏在试管壁上时通常可用C的最高价氧化物对应的水化物的热溶液来清洗，写出该反应的离子方程式3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O．
19．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，4g H2含有的分子数为 2NA
B．8g H2O在标准状况下的体积是22.4L
C．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA
D．17g氨气所含电子数目为8NA
16．以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如图1：

（1）溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，洗液与滤液合并，其目的是提高钴等元素的利用率．
（2）氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式6Fe2++6H++ClO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Fe3++Cl-+3H2O．
已知：铁氰化钾化学式为K3[Fe（CN）6]；亚铁氰化钾化学式为K4[Fe（CN）6]•3H2O．
3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色沉淀）
4Fe3++3[Fe（CN）6]4-=Fe4[Fe（CN）6]3↓（蓝色沉淀）
确定Fe2+是否氧化完全的方法是取氧化后的溶液少许于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则Fe2+已全部被氧化．（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液）
（3）除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀，写出该反应的化学方程式3Fe2（SO4）3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5Na2SO4+6CO2↑．
（4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴[（CoCO3）2•3Co（OH）2]，沉淀需洗涤，洗涤的操作是向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，静置使滤液流出．重复操作2～3次．
（5）溶解：CoCl2的溶解度曲线如图2所示．向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是防止因温度降低，CoCl2晶体析出．
（6）灼烧：准确称取所得CoC2O4 1.470g，在空气中充分灼烧得0.830g氧化钴，写出氧化钴的化学式Co2O3．
17．下列配制的溶液浓度偏高的是（　　）
A．配制盐酸溶液，用量筒取盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶
C．称量4gNaOH配制0.20mol/L NaOH溶液500mL时，砝码错放左盘
D．配制NaOH溶液时，溶液未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线

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