题目内容

5．我国卫星发射所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2），氧化剂是NO2，燃烧产物只有N2、CO2和H2O．有的国家用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料．NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1．
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是（　　）
A．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O （l）△H=1 135.7 kJ•mol-1
B．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1 135.7 kJ•mol-1
C．N2H4（g）+NO2（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=1 135.7 kJ•mol-1
D．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 135.7 kJ•mol-1

分析 根据盖斯定律来书写，应注意热化学方程式要注明物质的聚集状态和反应热，将方程式2×②-①得2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g），据此计算出该反应的焓变即可．

解答 解：已知：①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7KJ•mol-1
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）△H=-534KJ•mol-1
根据盖斯定律，将方程式2×②-①得：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=2×（-534KJ•mol-1）-（+67.7KJ•mol-1）=-1135.7kJ•mol-1，
故选D．

点评 本题考查了盖斯定律的应用，题目难度不大，明确盖斯定律的内容及应用方法为解答关键，注意掌握热化学方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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2．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1molNa被完全氧化生成Na2O2，标准状况下消耗氧气11.2L
④标准状况下，22.4LH2O中分子数为NA
⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA．
A．①②③④B．①②③⑤C．①③④D．③④
3．6g铁粉，与标况下3.36L氯气充分反应，理论上最多可以得到氯化铁的质量是（　　）
A．16.25B．17.41C．15.51D．17.10
13．乙酰苯胺具有解热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称，其制备原理如图：

已知：
①苯胺易被氧化．
②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如表：
物质熔点沸点溶解度
乙酰苯胺114.3℃305℃微溶于冷水、易溶于热水
苯胺-6℃184.4℃微溶于水
醋酸16.6℃118℃易溶于水
实验步骤如下：
步骤1：在a中，加入9mL （0.10mol）苯胺、15mL（0.27mol）冰醋酸及少许锌粉，依照如图装置组装仪器．
步骤2：控制温度计读数在105℃左右，小火加热回流至反应完全．
步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100mL 冷水的烧杯中，冷却后抽滤（一种快速过滤方法）、洗涤，得到粗产品．
步骤4：将步骤3所得粗产品进一步提纯后，称得产品质量为10.8g．
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为圆底烧瓶，所选仪器a的最佳规格是B（填序号）．
A.25mL    B.50mL    C.100mL    D.250mL
（2）实验中加入少许锌粉的目的是防止苯胺被氧化，同时起着沸石的作用．
（3）步骤2中，控制温度计读数在105℃左右的原因是温度过低不能蒸出反应所生成的水或温度过高未反应的乙酸蒸出．
（4）判断反应已基本完全的方法为锥形瓶不再有水增加．
（5）步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是若让反应混合物冷却，则固体析出沾在瓶壁上不易处理．
（6）步骤4中粗产品进一步提纯，该提纯方法是重结晶．
（7）本次实验的产率为80%．
20．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL1.0mol•L-1稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶E．10mL量筒        F．胶头滴管       G．50mL烧杯      H．100mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为5.4mL．
（2）实验时选用的仪器有（填序号）C、E、F、G、H．
（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）B、C、D．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，称量后放入烧杯中溶解，立即注入容量瓶中
D．将准确量取的18.4mol•L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏小
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水无影响
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小
D．定容时俯视溶液的液凹面偏大．
10．如图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）．已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂．

（1）写出化学式A的电子式；
（2）写出D和E溶液反应的离子方程式2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O．
（3）鉴定G中阳离子的实验方法和现象用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色；
（4）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目．
17．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素的这种核素可表示为（　　）
A．${\;}_{118}^{175}$XB．${\;}_{175}^{118}$XC．${\;}_{118}^{293}$XD．${\;}_{293}^{118}$X
14．有机物F（C11H12O2）属于芳香酯类物质，可由下列路线合成：其中 物质C 是甲苯．物质B在一定条件下可以发生加聚反应而形成高分子化合物．

请回答：
（1）A中官能团的名称是羟基、醛基
（2）C物质的结构简式是，反应③的条件是浓硫酸、加热．
（3）写出B在一定条件下发生加聚反应形成高分子化合物的化学方程式：n$\stackrel{一定条件}{→}$．
（4）反应⑥的化学方程式为．
15．两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反应：NO2+SO2=NO+SO3，在体积为V L的密闭容器中通入a molNO2和bmolSO2，反应后容器内硫原子和氧原子个数比为（　　）
A．$\frac{3}{10}$B．$\frac{b}{2a+2b}$C．$\frac{3}{16}$D．$\frac{5}{16}$

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