题目内容

6．已知强酸与强碱在稀溶液里发生中和反应生成1mol H2O 时放出57.3kJ热量，用500mL 0.6mol•L-1的稀硫酸跟含1mol NaOH的溶液反应，放出的热量是（　　）
A．68.76 kJB．57.3 kJC．34.38 kJD．17.19 kJ

分析 已知中和热的数值，500mL0.60mol/LH2SO4溶液所含氢离子物质的量为0.6mol和1molNaOH溶液反应，计算生成0.6mol水时放热多少即可解答．

解答 解：500mL0.60mol/LH2SO4溶液所含氢离子物质的量为0.6mol和1molNaOH溶液反应，生成0.6mol水，生成1mol水时放热57.30KJ，则生成0.6mol水时放热0.6mol×57.30KJ/mol=34.38KJ．
故选：C．

点评 本题主要考查中和热的相关计算，注意过量问题，两种物质反应时若有一种过量，按量少的计算，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．下列说法正确的是（　　）
A．NaCl溶液在电流作用下电离出自由移动的Na+和Cl-
B．设阿伏加德罗常数为NA，则2.24LCO2气体中所含原子数目为0.3NA
C．实验室里将少量金属钠保存在煤油中
D．向某无色溶液中加入少量BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则此溶液中一定有SO42-
4．取120克锰矿（含MnO2）．加足量的36.5%浓盐酸400g，并加热，如果其它成分不与浓盐酸反应，也不考虑氯化氢的挥发，在标准状况下生成19.04L气体，求：
（1）软锰矿的质量分数
（2）氧化的HC1的物质的量
（3）在反应后的溶液中，加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀多少克．
14．已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（　　）
A．每生成2molAB吸收b kJ热量
B．该反应热△H=（b-a）kJ•mol-1
C．该反应为吸热反应
D．断裂1 mol A-A和1 mol B-B键放出a kJ能量
1．实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量  ②计算  ③溶解  ④摇匀  ⑤转移 ⑥洗涤  ⑦定容  ⑧冷却
其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．
（2）所需仪器为：容量瓶 （规格：500mL）、托盘天平、量筒还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是砝码与烧杯放反了位置，烧杯的实际质量为27.6g．

（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查是否漏水．
（5）在配制过程中，其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是④
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视标线
⑤定容时仰视标线
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
11．（1）向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的c（HCO3-）变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大．4种趋势中可能的是③．
（2）pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100mL．
①3种溶液中，物质的量浓度最大的是CH3COOH．
②分别用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是CH3COOH．
③与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率D．
A．HCl最快  　　B．H2SO4最快　　C．CH3COOH最快  D．一样快
（3）某温度下，纯水中c（H+）=2×10-7mol/L，则此时c（OH-）=2×10-7mol/L．相同条件下，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-6mol/L，则c（OH-）为8×10-9mol/L．
18．已知A元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成该元素的中间价态的物质；B元素与A元素位于同一周期，B元素气态氢化物水溶液是一元酸，它的氢化物与其最高价氧化物的水化物的分子量之比是1：2.753；C元素与A元素形成C2A型离子化合物．C离子核外含有的电子数与OH-所含电子数相等．试问：
（1）A元素原子的电子式•$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$•，B元素原子的结构示意图，C元素离子电子式Na+．
（2）用电子式表示A与C化合形成分子的过程：．
（3）A元素的单质氧化性比B元素单质的氧化性弱，A元素的氢化物比B元素的氢化物对热的稳定性弱．
15．下列叙述正确的是 （NA为阿伏伽德罗常数）（　　）
A．标准状况下，22.4L苯的分子数为NA
B．48 g O3气体含有NA个O3分子
C．0.5 mol•L-1 CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2+
D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA
16．标准状况下，与22.4ml氧气分子数目相等的氢气的质量为多少？

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