题目内容
2．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | M层上电子数是K层上电子数的3倍 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z | 元素最高正价是+7价 |
（2）元素Y的原子结构示意图为
．（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应．
分析 T、X、Y、Z为四种短周期元素，T的M层上电子数是K层上电子数的3倍，则T含有3个电子层，M层含有6个电子，为S元素；X元素原子最外电子数是次外层电子数的2倍，则X原子有2个电子层，最外层电子数为4，为C元素；Y元素常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性，则Y为N元素；Z元素最高正化合价是+7，最外层电子数为7，则Z为Cl元素，据此进行解答．
解答 解：T、X、Y、Z为四种短周期元素，T的M层上电子数是K层上电子数的3倍，则T含有3个电子层，M层含有6个电子，为S元素；X元素原子最外电子数是次外层电子数的2倍，则X原子有2个电子层，最外层电子数为4，为C元素；Y元素常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性，则Y为N元素；Z元素最高正化合价是+7，最外层电子数为7，则Z为Cl元素，
（1）X为C元素，原子序数为6，处于周期表中第二周期第ⅣA族，C的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是614C，
故答案为：二；ⅣA；614C；
（2）Y为N，其电子有2层，最外层5个电子，其原子结构示意图为：，
故答案为：；
（3）同周期自左而右非金属性减弱，则Cl元素非金属性较强，
a．物理性质不能说明非金属性强弱，故a错误；
b．氢化物越稳定，对应元素的非金属性越强，故b正确；
c．与氢氧化钠溶液反应不能说明非金属性强弱，如氧气不能与氢氧化钠溶液反应，非金属性O＞S，故c错误；
故答案为：Cl；b．
点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，涉及非金属性强弱比较、原子结构示意图、元素符号的表示方法等知识，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律的关系．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
10．FeCl2是一种常用的还原剂．有关数据如下：
实验室可以用多种方法来制备无水FeCl2．回答下列问题：
I．按如图1装置用H2还原无水FeCl3制取．
（1）用装置A制取H2，其优点是随开随用以及通过开关弹簧夹，可以使反应随时进行或停止；D中反应的化学方程式为H2+2FeCl3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl2+2HCl．
（2）装置E的作用是吸收氯化氢气体同时防止空气中的水份进入D装置．
Ⅱ．按右图装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128℃～139℃加热3h，反应接近100%．反应如下：2FeCl3+C6H5Cl→FeCl2+C6H4Cl2+HCl
（3）上述反应中，还原剂是C6H5Cl．
（4）反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，但实验过程中C6H5Cl并不会大量损失．原因是实验使用了冷凝回流装置．
（5）冷却后，将三颈瓶内物质经过过滤，洗涤，干燥后，得到粗产品．
①洗涤所用的试剂可以是苯；
②简述回收滤液中C6H5Cl的方案蒸馏滤液，并收集132℃馏分．
（6）仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率．若要监控氯化铁转化率达到或超过80%，则烧杯中应加入含溶质为16g且滴有酚酞的NaOH溶液（忽略滞留在装置中的气体）．
| C6H5Cl（氯苯） | C6H4Cl2 | FeCl3 | FeCl2 | |
| 溶解性 | 不溶于水，易溶于苯 | 不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水． | ||
| 熔点/℃ | -45 | 53 | -- | -- |
| 沸点/℃ | 132 | 173 | -- | -- |
| 相对式量 | 112.5 | 147 | 162.5 | 128 |
I．按如图1装置用H2还原无水FeCl3制取．
（1）用装置A制取H2，其优点是随开随用以及通过开关弹簧夹，可以使反应随时进行或停止；D中反应的化学方程式为H2+2FeCl3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl2+2HCl．
（2）装置E的作用是吸收氯化氢气体同时防止空气中的水份进入D装置．
Ⅱ．按右图装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128℃～139℃加热3h，反应接近100%．反应如下：2FeCl3+C6H5Cl→FeCl2+C6H4Cl2+HCl
（3）上述反应中，还原剂是C6H5Cl．
（4）反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，但实验过程中C6H5Cl并不会大量损失．原因是实验使用了冷凝回流装置．
（5）冷却后，将三颈瓶内物质经过过滤，洗涤，干燥后，得到粗产品．
①洗涤所用的试剂可以是苯；
②简述回收滤液中C6H5Cl的方案蒸馏滤液，并收集132℃馏分．
（6）仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率．若要监控氯化铁转化率达到或超过80%，则烧杯中应加入含溶质为16g且滴有酚酞的NaOH溶液（忽略滞留在装置中的气体）．
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 伴有能量变化的物质变化，都是化学变化 | |
| B． | 干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂 | |
| C． | 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 | |
| D． | C（石墨，s）═C（金刚石，s），反应中既没有电子得失也没有能量变化 |
7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）
| A． | 0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2 NA | |
| B． | 标准状况下，5.6L水中含有的分子数为0.25NA | |
| C． | 20g D2O中含有的质子数目为10NA | |
| D． | 标准状况下，22.4 LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为2NA |
14．仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
12．下列对NaHCO3采用不同标准的分类中正确的是（ ）
| A． | NaHCO3是碱 | B． | NaHCO3是酸 | C． | NaHCO3是盐 | D． | NaHCO3是一元酸 |