10．如图是甲.乙.丙三种不同物质的溶解度曲线图．下列有关叙述正确的是( )A．t1℃时.分别取出相同质量的甲.丙两种饱和溶液升温到t2℃时.甲和乙溶质的质量分数相等B．t2℃时.将甲.乙两种饱和溶液——青夏教育精英家教网——

10．如图是甲、乙、丙三种不同物质（不含结晶水）的溶解度曲线图．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	t₁℃时，分别取出相同质量的甲、丙两种饱和溶液升温到t₂℃时，甲和乙溶质的质量分数相等
	B．	t₂℃时，将甲、乙两种饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量可能不等
	C．	将三种饱和溶液分别从t₃℃降低到t₂℃时，甲和乙溶质的质量分数减小，丙的溶质的质量分数不变
	D．	当甲的饱和溶液中含有少量乙时，可以采取冷却热饱和溶液的办法提取乙

9．日常生活离不开洗涤．下列使用的洗涤剂不正确的是（　　）

	A．	用纯碱溶液清洗餐具上的油污		B．	用漂白液洗涤衣服上的字迹
	C．	用稀硫酸清洗水壶里的水垢		D．	用汽油清洗皮肤上的油漆

8．某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质．
I．【查阅资料】
①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色．
②硫代硫酸钠溶液在工业上可作为脱氯剂．
II．【性质验证】
实验装置如图1所示（省略夹持装置）

实验步骤：
（1）检查装置气密性，按图示加入试剂．装置C的II处加的试剂可以是BD（选填下列字母编号）．
A．碱石灰 B．硅胶 C．浓硫酸 D．无水氯化钙
（2）装置B的作用有除去氯气中的氯化氢并作安全瓶．
Ⅲ．【探究与反思】
（1）图2中设计装置D、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是未排除Cl₂对溴、碘的非金属性的强弱实验的干扰．该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为实验操作步骤如下：
①打开弹簧夹，缓缓通入氯气
②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气．
④打开活塞d，将少量b中溶液滴入c中，关闭活塞d，取下试管c震荡．
（2）设计步骤③的实验思想是对比实验思想．
（3）步骤④的操作是打开活塞d，将少量b中溶液滴入c中，关闭活塞d，取下试管c振荡．

7．有A、B、C、D、E五种前四周期元素，其中A、C、B属于同一周期，且原子序数依次增大；A原子的s电子总数等于p电子总数的2倍；B原子最外层中有两个不成对的电子；D能与B形成的化合物DB₂中，D与B的质量比为1：1；E原子的M能层上有4个未成对电子．请完成下列问题：
（1）A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．
（2）DB₂分子的空间构型为V型；DB₃分子中D原子的杂化类型为sp²．
（3）C的氢化物晶体中，含有的作用力方式有共价键、范德华力、氢键．
（4）A、C可形成一种熔点比金刚石还高的化合物，已知该化合物中各原子最外层都满足8电子稳定结构，且只含σ 键，该化合物的化学式为C₃N₄．
（5）E是日常生活中的常见金属．
①E基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²．
②E晶体中原子的堆积方式是体心立方堆积，晶胞中E原子的配位数为8；实验测得E晶体的密度为ρg/cm³，设 E的相对原子质量为M，则晶胞边长为$\root{3}{\frac{2M}{{N}_{A}ρ}}$cm．

6．用石墨作电极电解100mL只含有以下离子（未考虑水的电离）的溶液．

离子	Cu²⁺	H⁺	Cl^-	SO₄^2-
c/mol•L^-1	1	6	4	x

①表中x=2．
②电解一段时间后，当阴极收集到0.3mol的气体时（忽略电极产物可能存在的溶解现象），收集到O₂的物质的量为0.1mol．

二氧化氯（ClO₂）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．目前已开发出用电解法制取ClO₂的新工艺．
①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂．则阳极产生ClO₂的电极反应式为Cl^--5e^-+2H₂O═ClO₂↑+4H⁺．
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为0.01mol；阴极区pH将增大．

4．我国拥有丰富的海洋资源，海水制盐历史悠久，早在5000年前的仰韶文化时期，先人就利用海水煮盐．为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

称取粗盐$\stackrel{①}{→}$ $→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$ $\stackrel{④}{→}$ $→_{⑤}^{过滤}$ 滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$ $→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$ 精盐
（1）第①步操作的名称是溶解，第②步判断BaCl₂已过量的方法是取少量②中的上层清液于试管中，向其中滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则证明氯化钡溶液已过量，反之未过量
（2）第④步加入试剂的化学式为Na₂CO₃．
（3）第⑤步操作所需玻璃仪器的名称是漏斗、烧杯、玻璃棒．
（4）若第⑤步、第⑥步顺序颠倒，将对实验结果产生影响，其原因是会有部分沉淀如CaCO₃、BaCO₃溶解，从而影响制得精盐的纯度．

3．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（　　）

	A．	不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛
	B．	不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
	C．	酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰
	D．	配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

2．过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用，它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取O₂，设计出如下实验装置：

（1）A中制取CO₂的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：②、③

B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现的现象是白色固体变蓝色．为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，检验方法是用带火星的木条放在管口，木条复燃说明收集到的气体为氧气．
（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：Ca²⁺+2OH^-+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．（用离子反应方程式表示）
（3）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为260mL，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值小（答大或小），相差20mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于Na₂O₂ 没有反应完全或者D装置可能有氧气未被排出．
（4）你认为上述A---E的实验装置中，E部分是否安全、合理？否（答是或否），理由是E装置没有防倒吸装置，容易引起倒吸．

1．某固体化合物A，按如图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色．

回答下列问题：（1）物质A是Fe（OH）₃（填化学式）
（2）反应②的离子反应方程式为Fe₂O₃+6H⁺=2 Fe³⁺+3H₂O
（3）反应④的化学反应方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

0 159296 159304 159310 159314 159320 159322 159326 159332 159334 159340 159346 159350 159352 159356 159362 159364 159370 159374 159376 159380 159382 159386 159388 159390 159391 159392 159394 159395 159396 159398 159400 159404 159406 159410 159412 159416 159422 159424 159430 159434 159436 159440 159446 159452 159454 159460 159464 159466 159472 159476 159482 159490 203614