题目内容
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二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2．则阳极产生ClO2的电极反应式为Cl--5e-+2H2O═ClO2↑+4H+．
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为0.01mol；阴极区pH将增大．
分析 ①由题意可知，氯离子放电生成ClO2，由元素守恒可知，有水参加反应，同时生成氢离子；
②在阴极发生2H++2e-=H2↑，通过阳离子交换膜的阳离子为+1价离子，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氢气的物质的量，根据电子转移守恒计算阳离子的物质的量；电解中H+浓度减小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移动．
解答 解：①由题意可知，氯离子放电生成ClO2，由元素守恒可知，有水参加反应，同时生成氢离子，电极反应式为：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+，
故答案为：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+；
②在阴极发生2H++2e-=H2↑，氢气的物质的量为$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol，通过阳离子交换膜的阳离子为+1价离子，故交换膜的阳离子的物质的量为0.005mol×2=0.01mol，电解中阴极H+浓度减小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移动，溶液的pH增大，
故答案为：0.01；增大．
点评 本题考查电解原理，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确各个物理量的关系及离子放电顺序是解本题关键，生成氢气与通过阳离子交换膜的阳离子的关系为易错点，题目难度不大．
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用18mol/L的浓硫酸配制80mL 1.0mol/L的稀硫酸，需用的实验仪器有：A.100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶
$\stackrel{-H_{2}O}{→}$
请根据图作答：
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10．如图是甲、乙、丙三种不同物质（不含结晶水）的溶解度曲线图．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | t1℃时，分别取出相同质量的甲、丙两种饱和溶液升温到t2℃时，甲和乙溶质的质量分数相等 | |
| B． | t2℃时，将甲、乙两种饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量可能不等 | |
| C． | 将三种饱和溶液分别从t3℃降低到t2℃时，甲和乙溶质的质量分数减小，丙的溶质的质量分数不变 | |
| D． | 当甲的饱和溶液中含有少量乙时，可以采取冷却热饱和溶液的办法提取乙 |
17．在NaOH溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见如图．下列有关认识错误的是（ ）
| A． | 反应结束时溶液的pH=7 | |
| B． | 反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl- | |
| C． | 该反应的实质是H+和OH-结合生成水 | |
| D． | 反应前后所有元素的化合价均无变化 |
