题目内容

10．如图是甲、乙、丙三种不同物质（不含结晶水）的溶解度曲线图．下列有关叙述正确的是（　　）
A．t1℃时，分别取出相同质量的甲、丙两种饱和溶液升温到t2℃时，甲和乙溶质的质量分数相等
B．t2℃时，将甲、乙两种饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量可能不等
C．将三种饱和溶液分别从t3℃降低到t2℃时，甲和乙溶质的质量分数减小，丙的溶质的质量分数不变
D．当甲的饱和溶液中含有少量乙时，可以采取冷却热饱和溶液的办法提取乙

分析 A、饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度关系得到：溶解度相等溶质的质量分数相等，并结合二者的溶解度随温度升高的变化情况分析解答；
B、据该温度下二者的溶解度及溶解度概念分析解答；
C、据饱和溶液中溶质的质量分数计算方法及物质的溶解度受温度影响情况分析解答；
D、甲的溶解度受温度影响大，乙的溶解度受温度影响较小，据此分析提纯物质的方法．

解答 解：A、饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{100+溶解度}$×100%，则溶解度相等溶质的 质量分数相等，t1℃时二者的溶解度相等，则溶质的质量分数相等，升高温度，丙的溶解度减小析出晶体，溶质的质量分数减小，甲的溶解度增大，溶质的质量分数不变，故升温后溶质的质量分数不再相等，错误；
B、t2℃时甲、乙的溶解度相等，说明等量的水中溶解的溶质的质量相等，故该温度下，将甲、乙两种饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等，故错误；
C、甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，所以将三种饱和溶液分别从t3℃降低到t2℃时，甲和乙析出晶体，溶质的质量分数减小，丙的溶解度变大，溶质的质量分数不变，正确；
D、甲的溶解度受温度影响大，乙的溶解度受温度影响较小，所以当甲的饱和溶液中含有少量乙时，可以采取冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故错误；
故选：C．

点评 明确饱和溶液中溶质的质量分数计算方法，溶解度概念的含义，并能据物质的溶解度随温度变化分析升温、降温溶质的质量分数的变化情况，提纯物质的方法，较好考查了学生分析、解答问题的能力．

练习册系列答案
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20．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）元素名称：A碳 B氧 C钠 D硫
（2）写出AB2 的电子式为
（3）画出D的原子结构示意图，用电子式表示化合物 C2D 的形成过程．
1．有关糖类物质概念的叙述中，正确的是）（　　）
A．糖类是具有甜味的物质
B．糖类是具有Cn（H2O）m通式的物质
C．淀粉是一种白色粉末，本身没有甜味
D．葡萄糖是一种单糖的主要原因是含有醛基
18．将一定量氯气通入刚吸收过少量SO2的NaOH溶液，所得溶液仍显强碱性．
（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
（2）所得溶液中一定存在的阴离子为SO42-和Cl-、OH-
（3）设计实验方案，探究所得溶液中是否含有SO32-或ClO-．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol•L-1H2SO4、1mol•L-1NaOH、0.01mol•L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．
实验步骤预期现象和结论
步骤1：取少量所得溶液于试管中，滴加3mol．L-1H2SO至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中
步骤2：
步骤3：
5．二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．
①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2．则阳极产生ClO2的电极反应式为Cl--5e-+2H2O═ClO2↑+4H+．
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为0.01mol；阴极区pH将增大．
15．下列应用化学科学对物质进行研究的基本方法或所得的结论，错误的是（　　）
A．氢气和甲烷的密度都比空气的小，所以都可用向下排气法收集
B．配制溶质质量分数一定的溶液时，所用的烧杯必须是干燥的
C．蜡烛燃烧后质量变小，说明质量守恒定律不是普遍规律
D．通过测定两种稀盐酸的pH，可以比较它们的酸性强弱
2．设NA为阿伏伽德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）
A．14g乙烯和丙烯混合气体中的原子数为2NA
B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA
D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
19．高锰酸钾不能用盐酸来酸化，原因是酸性高锰酸钾氧化性极强．比如高锰酸钾很容易与热的浓盐酸发生如下反应：KMnO4+HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
（1）配平上述化学方程式2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
（2）参加氧化还原反应的HCl占参与反应的HCl总量的62.5%；
（3）此反应的离子方程式是：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
20．常温下甲酸K=1×10-4．20.00mL0.1000mol•L-1NaOH溶液与一定量等物质的量浓度甲酸溶液混合后所得溶液中c（HCOOH）=c（HCOO-），该溶液c（H+）=1×10-4mol•L-1，所用甲酸的体积＜40.00mL（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（HCOO-）＞c（Na+）＞c（H+））＞c（OH-）．

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