题目内容
1．某固体化合物A，按如图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色．
回答下列问题：（1）物质A是Fe（OH）3（填化学式）
（2）反应②的离子反应方程式为Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O
（3）反应④的化学反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
分析 E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色，则A为Fe（OH）3，由转化关系可知，A加热分解生成B为Fe2O3，C为H2O，D为FeCl3，X为Fe，E为FeCl2．
解答 解：E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色，则A为Fe（OH）3，由转化关系可知，A加热分解生成B为Fe2O3，C为H2O，D为FeCl3，X为Fe，E为FeCl2．
（1）物质A是Fe（OH）3，故答案为：Fe（OH）3；
（2）反应②的离子反应方程式为：Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O；
（3）反应④的化学反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
点评 本题考查无机物推断，涉及铁及其化合物性质，难度不大，转化中反应现象为推断突破口，熟练掌握元素化合物性质即可解答．
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9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O | |
| B． | 三氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ | |
| C． | 用稀硝酸浸泡做过银镜反应的试管：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O | |
| D． | 偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体：2AlO2-+CO2+2H2O=2Al（OH）3↓+CO32- |
6．用石墨作电极电解100mL只含有以下离子（未考虑水的电离）的溶液．
①表中x=2．
②电解一段时间后，当阴极收集到0.3mol的气体时（忽略电极产物可能存在的溶解现象），收集到O2的物质的量为0.1mol．
| 离子 | Cu2+ | H+ | Cl- | SO42- |
| c/mol•L-1 | 1 | 6 | 4 | x |
②电解一段时间后，当阴极收集到0.3mol的气体时（忽略电极产物可能存在的溶解现象），收集到O2的物质的量为0.1mol．
13．已知：
①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180kJ•mol-1
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2=-92.4kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
下列说法正确的是（ ）
①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180kJ•mol-1
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2=-92.4kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1-E3 | |
| B． | N2的燃烧热为180 kJ•mol-1 | |
| C． | 由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，反应后放出的热量为Q1kJ，则Q1=92.4 | |
| D． | 氨的催化氧化反应为4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-906 kJ•mol-1 |
10．下列条件的离子反应方程式不正确的是（ ）
| A． | 向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的 NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-↑+2H2O | |
| B． | FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- | |
| C． | 苯酚与纯碱溶液反应：2C6H5OH+CO32-=CO2↑+H2O+2C6H5O- | |
| D． | 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑ |
11．乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下：
下列叙述错误的是（ ）
下列叙述错误的是（ ）
| A． | 该反应属于取代反应 | |
| B． | FeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯 | |
| C． | 乙酸香兰酯的分子式为C10H12O4 | |
| D． | 乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸钠和香兰素的钠盐 |