17．(1)25℃时.浓度为0.1mol•L-1的6种溶液:①HCl.②CH3OOH.③Ba(OH)2.④Na 2CO3.⑤KCl.⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为①②⑥⑤④③．(2)——青夏教育精英家教网——

17．（1）25℃时，浓度为0.1mol•L^-1的6种溶液：①HCl，②CH₃OOH，③Ba（OH）₂，④Na ₂CO₃，⑤KCl，⑥NH₄Cl溶液pH由小到大的顺序为①②⑥⑤④③（填写编号）．
（2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10^-5mol/L，则该温度下CH₃COONa的水解平衡常数K_h=5.9×10^-10mol•L^-1（保留到小数点后一位）．
（3）25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈酸性（填“酸性”，“中性”或“碱性”），请写出离子浓度大小关系式：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）．
（4）25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，
则溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.5mmol/L，m与n的大小关系是m＞n（填“＞”“=”或“＜”）．

16．除去Cl₂中混有的水蒸气和氯化氢气体，可使气体依次通过盛有下列物质的洗气瓶（　　）

	A．	浓硫酸、水		B．	饱和食盐水、浓H₂SO₄
	C．	烧碱、石灰水		D．	无水CaCl₂、烧碱

15．大气污染日益严重，改善大气质量迫在眉睫．
（1）汽车尾气（含有烃类、CO、SO₂与NO等物质）是城市空气的污染源．冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂-钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO₂的氧化．
①写出CO与NO反应的化学方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO₂+N₂．
②“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是SO₂转化为SO₃，产生了硫酸酸雾．
③控制城市污染源的方法是a（填字母）．
a．使用绿色能源 b．带上呼吸面具 c．植树造林
（2）酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO₂）的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学取刚降落在热电厂附近的雨水进行实验．
Ⅰ、测得该雨水样品的pH为4.73；
Ⅱ、向雨水样品中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
Ⅲ、每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如表：

测定时间/h	0	1	2	3	4
雨水样品的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

根据以上信息，回答下列问题：
①正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为大气中的CO₂溶于雨水．
②分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是H₂SO₃与空气中的O₂作用转化为H₂SO₄，使雨水的酸性增强，PH减小．
③兴趣小组同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00mL Ba（OH）₂溶液．请计算：
a．该V L雨水中溶解SO₂的体积（标准状况）0.672L．
b．生成沉淀物的质量范围为6.51g＜w≤6.99g．

14．下列各组物质所含化学键类型不同的是（　　）

AlCl₃和H₂O

13．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：Ca（ClO）₂+4HCl（浓）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl₂中的HCl；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入d．

	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为深棕红色，说明氯的非金属性大于溴．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．该现象不能说明溴的非金属性强于碘（填“能”或“不能”），原因是过量的Cl₂也可将I^-氧化为I₂．

12．按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（　　）

	A．	CH₂Br-CH₂Br 二溴乙烷		B．	CH₃OOCCH₃甲酸乙酯
	C．	硬脂酸甘油脂		D．	3，3-二甲基-2-丁醇

11．中科院宁波材料所在金属空气电池的研发中获得重大突破．该电池的工作原理如图所示：

下列有关说法正确的是（　　）

	A．	电池工作时，负极附近溶液的pH升高
	B．	电路中转移2mol电子，理论上约消耗标准状况下空气56L
	C．	电池工作时，电流由M极经外电路流向N极
	D．	电池总反应为4Al+3O₂=2Al₂O₃、2Mg+O₂=2MgO

10．酸雨能造成多方面的危害，下列说法中与酸雨有直接关系的是（　　）
①造成植物死亡 ②造成土壤酸化 ③使湖泊富营养化，鱼类死亡 ④危害建筑设施 ⑤危害桥梁和电缆．

9．下列实验能达到目的是（　　）

	A．	用盐酸酸化的BaCl₂溶液来判断亚硫酸钠固体是否发生变质
	B．	加入硝酸银溶液看是否产生白色沉淀来判断溶液中是否有氯离子
	C．	可加入足量的铜粉然后过滤来除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁
	D．	加入澄清石灰水看是否有白色沉淀来区别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液

8．砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是（　　）

	A．	砹是有色固体		B．	砹易溶于有机溶剂
	C．	砹化氢很稳定		D．	砹化银不溶于水

0 159246 159254 159260 159264 159270 159272 159276 159282 159284 159290 159296 159300 159302 159306 159312 159314 159320 159324 159326 159330 159332 159336 159338 159340 159341 159342 159344 159345 159346 159348 159350 159354 159356 159360 159362 159366 159372 159374 159380 159384 159386 159390 159396 159402 159404 159410 159414 159416 159422 159426 159432 159440 203614