Question

13．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：Ca（ClO）₂+4HCl（浓）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl₂中的HCl；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入d．

	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为深棕红色，说明氯的非金属性大于溴．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．该现象不能说明溴的非金属性强于碘 （填“能”或“不能”），原因是过量的Cl₂也可将I^-氧化为I₂．

Answer 1

分析 漂粉精固体和浓盐酸发生Ca（ClO）₂+4HCl（浓）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O，B中饱和食盐水可除去HCl，装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，可将氯气通入湿润的有色布条、干燥后再通入干燥的有色布条进行对比，装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，氯气和D中KBr反应生成溴，溴、氯气都可氧化KI，F为尾气处理装置，用于吸收氯气，以此解答该题．

解答 解：（1）漂粉精固体含有Ca（ClO）₂，和浓盐酸发生反应生成氯气，方程式为Ca（ClO）₂+4HCl（浓）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：Ca（ClO）₂+4HCl（浓）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O；
（2）氯气难溶于饱和食盐水，而氯化氢易溶于水，B中饱和食盐水可除去HCl，如C中发生堵塞，则锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，
故答案为：除去Cl₂中的HCl；锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中a中碱石灰可与氯气反应，b的氯气未经干燥可使干燥的有色布条褪色，c中不能用浓硫酸作为干燥剂，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，
故答案为：d；
（4）打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入焓碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡；观察到的现象是：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；氯气具有强氧化性，过量的氯气能够将碘离子氧化成碘单质，所以该现象不能说明溴的非金属性强于碘，
故答案为：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；不能；过量的Cl₂也可将I^-氧化为I₂．

点评 本题以氯气的制备为载体考查了氯气的性质，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，题目难度中等，解题时注意把握氯气的性质、制法、装置的作用及氧化还原反应原理为解答的关键．