题目内容
10．酸雨能造成多方面的危害，下列说法中与酸雨有直接关系的是（ ）①造成植物死亡 ②造成土壤酸化 ③使湖泊富营养化，鱼类死亡 ④危害建筑设施 ⑤危害桥梁和电缆．
| A． | ②③ | B． | ③④⑤ | C． | ①③⑤ | D． | ①②④⑤ |
分析 酸雨中含有亚硫酸、硫酸或硝酸，具有酸性，结合酸的性质解答该题．
解答 解：①酸雨可导致植物死亡，故正确；
②酸雨酸性较强，可造成土壤酸化，故正确；
③含磷、氮较多的废水的排放可导致湖泊富营养化，鱼类死亡，与酸雨无关，故错误；
④酸雨可危害建筑设施，故正确；
⑤酸雨可与碳酸盐、金属等反应，可危害桥梁和电缆，故正确．
故选D．
点评 本题酸雨的危害，为高考常见题型，侧重于化学与生后、生产和环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．
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轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案
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20．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石．已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收1.9KJ的能量，下列说法正确的是（ ）
| A． | 石墨不如金刚石稳定 | |
| B． | 金刚石不如石墨稳定 | |
| C． | 固体煤变成气体燃料后，燃烧效率变低 | |
| D． | 等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多 |
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 11.2 L Cl2与4.25 g NH3所含有的原子数一定相等 | |
| B． | 标准状况下36 g H2O与1.204×1024个O2分子所占的体积 | |
| C． | 100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，Al3+个数为0.01NA | |
| D． | 0.1 mol NH${\;}_{2}^{-}$所含电子数约为6.02×1023个 |
18．（1）酸雨是指pH小于5.6的降水，这是由于人为排放的二氧化硫和氮氧化物等酸性气体转化而成的．
（2）某校科技小组的同学们采集酸雨样品，每隔一段时间测定样品的pH，得到下列数据：
根据上述材料回答下列问题：酸雨放置一段时间后，pH发生变化的主要原因为（用一个化学方程式表示）：2H2SO3+O2=2H2SO4．
（2）某校科技小组的同学们采集酸雨样品，每隔一段时间测定样品的pH，得到下列数据：
| 时间 | 开始 | 8h后 | 16h后 | 24h后 | 32h后 | 40h后 | 48h后 |
| pH | 5.0 | 4.8 | 4.5 | 4.3 | 4.2 | 4.0 | 4.0 |
5．在恒温恒容容器中进行反应A（g）?2B（g）+C（g），若A的浓度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需20s，那么由0.06mol•L-1降到0.024mol•L-1，需要时间可能是（ ）
| A． | 18s | B． | 12s | C． | 30s | D． | 10s |
15．大气污染日益严重，改善大气质量迫在眉睫．
（1）汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源．冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂-钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的氧化．
①写出CO与NO反应的化学方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．
②“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾．
③控制城市污染源的方法是a（填字母）．
a．使用绿色能源 b．带上呼吸面具 c．植树造林
（2）酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学取刚降落在热电厂附近的雨水进行实验．
Ⅰ、测得该雨水样品的pH为4.73；
Ⅱ、向雨水样品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
Ⅲ、每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如表：
根据以上信息，回答下列问题：
①正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为大气中的CO2溶于雨水．
②分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是H2SO3与空气中的O2作用转化为H2SO4，使雨水的酸性增强，PH减小．
③兴趣小组同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5mol•L-1的Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00mL Ba（OH）2溶液．请计算：
a．该V L雨水中溶解SO2的体积（标准状况）0.672L．
b．生成沉淀物的质量范围为6.51g＜w≤6.99g．
（1）汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源．冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂-钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的氧化．
①写出CO与NO反应的化学方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．
②“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾．
③控制城市污染源的方法是a（填字母）．
a．使用绿色能源 b．带上呼吸面具 c．植树造林
（2）酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学取刚降落在热电厂附近的雨水进行实验．
Ⅰ、测得该雨水样品的pH为4.73；
Ⅱ、向雨水样品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
Ⅲ、每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如表：
| 测定时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 雨水样品的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
①正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为大气中的CO2溶于雨水．
②分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是H2SO3与空气中的O2作用转化为H2SO4，使雨水的酸性增强，PH减小．
③兴趣小组同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5mol•L-1的Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00mL Ba（OH）2溶液．请计算：
a．该V L雨水中溶解SO2的体积（标准状况）0.672L．
b．生成沉淀物的质量范围为6.51g＜w≤6.99g．
2．不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的涂层，用不粘锅烹烧饭菜时，不易粘锅烧焦．干、洗店常用有机溶剂洗衣服，目前使用的标准干洗剂的主要成份是四氯乙烯．关于聚四氟乙烯和四氯乙烯的叙述，正确的是（ ）
| A． | 它们都属于混合物 | B． | 它们都是乙烯的同系物 | ||
| C． | 它们的分子都不含氢原子 | D． | 聚四氟乙烯分子中含有双键 |
19．下列有关化学用语表示和概念判断叙述正确的是（ ）
| A． | 氢氧根离子的电子式： | |
| B． | 氯原子的结构示意图： | |
| C． |  和 互为同系物 | |
| D． | SO2、NH3的水溶液能导电，故都属于电解质 |