题目内容

14．下列各组物质所含化学键类型不同的是（　　）
A．NaCl和Na2SB．HCl和NH3C．AlCl3和H2OD．CH4和Na2O

分析 一般，非金属元素之间形成共价键，金属元素与非金属元素形成离子键，以此来解答．

解答 解：A．NaCl和Na2S中均为离子键，类型相同，故A不选；
B．HCl和NH3均为极性共价键，类型相同，故B不选；
C．AlCl3和H2O均为极性共价键，类型相同，故C不选；
D．Na2O中为离子键，CH4中为极性共价键，类型不同，故D选；
故选D．

点评 本题考查化学键，明确化学键判断的一般规律即可解答，注重基础知识的考查，把握规律及特例来分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．CO和联氨（N2H4）的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题．
（1）NH4Cl的水溶液显弱酸性，其原因为NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）；0.1mol•L-1的NH4Cl水溶液中加入少量明矾[KAl（SO4）2•12H2O]，溶液中NH4+的浓度增大（填“增大”或“减小”）．

（2）联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图1所示．
①在图示的转化中，化合价不变的元素是氢、钠（填元素名称）．
②加入NaClO时发生的反应为：Cu（NH3）42++2ClO-+2OH-═Cu（OH）2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2O．该反应需在80℃以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有使Cu（OH）2分解生成CuO、降低N2H4溶解度，促进N2H4的挥发．
（3）通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离．图2是常温时，某些金属氢氧化物在不同浓度和pH时的沉淀--溶解图象，图中直线上的点表示平衡状态．当溶液中的离子浓度小于1×10-5mol•L-1时，认为该离子沉淀完全．
①相同条件下，Fe（OH）3、Al（OH）3、Cr（OH）3三种物质的溶度积常数最大的是Cr（OH）3，图中A、B、C三点中表示Fe（OH）3的沉淀速率大于溶解速率的是C．
②由图可得Fe（OH）2的溶度积的值为1×10-15．
5．将8gNaOH溶于多少克水中，才能使每10个水分子溶有一个钠离子？
2．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》．下列做法有利于该目标实现的是（　　）
A．推广使用含磷洗涤剂B．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂
C．用工业污水直接灌溉农田D．含CuSO4的废水直接排放
9．下列实验能达到目的是（　　）
A．用盐酸酸化的BaCl2溶液来判断亚硫酸钠固体是否发生变质
B．加入硝酸银溶液看是否产生白色沉淀来判断溶液中是否有氯离子
C．可加入足量的铜粉然后过滤来除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁
D．加入澄清石灰水看是否有白色沉淀来区别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液
19．下列物质中属于天然高分子化合物的是（　　）
A．纤维素B．蔗糖C．油脂D．聚乙烯
6．下列叙述错误的是（　　）
A．范德华力是普遍存在的一种分子间作用力，属于电性作用
B．范德华力比较弱，但范德华力越强，物质的熔点和沸点越高
C．氢键属于一种较强的分子间作用力，只能存在于分子之间
D．形成氢键时必须含有氢原子，另外氢原子两边的原子必须具有很强的电负性、很小的原子半径
3．某种药物合成中间体的结构简式为有关该物质的说法不正确的是 （　　）
A．属于芳香烃
B．能发生消去反应和酯化反应
C．分子中所有碳原子不可能在同一平面内
D．1mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5molNaOH
4．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．硫化钠的电子式：
B．氯原子的结构示意图：
C．氢氧根离子的电子式：
D．质量数为146、中子数为54的铀（U）原子：${\;}_{54}^{146}$U

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