5．W.X.Y.Z四种主族元素.它们的原子序数按X.W.Y.Z依次递增.Z2-的最外层电子数与次外层电子数均为8个.W是同周期主族元素中原子半径最大的.W和Z原子的最外层电子数之和为7.X原子的核外电——青夏教育精英家教网——

5．W、X、Y、Z四种主族元素，它们的原子序数按X、W、Y、Z依次递增，Z^2-的最外层电子数与次外层电子数均为8个，W是同周期主族元素中原子半径最大的，W和Z原子的最外层电子数之和为7，X原子的核外电子总数与Y原子的最外层电子数相等．且X的离子中只有质子，没有中子和电子，试回答：
（1）写出W、X、Y、Z的元素符号．XH，WLi，YNa，ZS．
（2）Y元素的原子结构示意图为

．
（3）Z元素的气态氢化物的分子式为H₂S．
（4）Y最高价氧化物对应水化物在溶液中的电离方程式为H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-．

4．用0.1023mol•L^-1NaOH标准溶液滴定25.00mLHCl溶液，以酚酞为指示剂，终点时用去NaOH25.70mL，计算HCl溶液的浓度．（NaOH+HCl=NaCl+H₂O）

3．将12.3g铜铝合金溶于稀硝酸中，恰好完全反应生成标准状况下4.48L NO气体，在反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，当完全反应时消耗氢氧化钠溶液的体积最多为200mL，则氢氧化钠溶液的浓度为（　　）

2．下列关于价层电子对互斥理论及杂化轨道理论的叙述不正确的是（　　）

	A．	价层电子对互斥理论将分子分成两类：中心原子有孤电子对的和无孤电子对的
	B．	价层电子对互斥理论既适用于单质分子，也适用于化合物分子
	C．	sp³杂化轨道是由一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化形成的一组能量相近的新轨道
	D．	AB₂型共价化合物的中心原子A采取的杂化方式可能不同

1．提纯下列物质除去其中的杂质（括号中为杂质），所用试剂和方法不正确的是（　　）

	A．	H₂SO₄（HCl）：AgNO₃溶液、过滤		B．	KNO₃（K₂SO₄）：Ba（NO₃）₂溶液、过滤
	C．	Cu（CuO）：盐酸、过滤		D．	CaCO₃（CaO）：水、过滤

20．下列离子或分子组中大量共存且满足相应要求的是（　　）

	A．	K⁺、AlO₂^-、Cl^-、MnO₄^- 要求：无色澄清溶液
	B．	Fe³⁺、NO₃^-、I^-、HCO₃^- 要求：逐滴滴加盐酸立即产生气体
	C．	Na⁺、K⁺、Ag⁺，NO₃^- 要求：逐滴滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失
	D．	NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、CH₃COOH 要求：滴加NaOH浓溶液立刻产生气体

19．设N_A为阿伏伽德罗常数，下列说法一定正确的是（　　）

	A．	4g D₂和足量O₂反应可生成D₂O 2N_A个
	B．	98g H₃PO₄和H₂SO₄的混合物中含氢原子2.5N_A个
	C．	6.02×10²³个葡萄糖分子约含羟基6N_A个
	D．	1molNa完全燃烧可转移电子N_A个

18．已知H₂（气）+$\frac{1}{2}$O₂（气）=H₂O（气）+241.8kJ，如燃烧4gH₂气能放出热量483.6kJ．

17．NaOH的摩尔质量是40g/mol，20g NaOH的物质的量是0.5mol，含氧原子的数目约为3.01×10²³．

16．元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X⁺与Z^2-具有相同的核外电子层结构，下列推测不正确的是（　　）

	A．	同周期元素中X的金属性最强
	B．	原子半径X＞Y，离子半径X⁺＞Z^2-
	C．	同主族元素中Z的氢化物稳定性最高
	D．	同周期元素中Y的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

0 159234 159242 159248 159252 159258 159260 159264 159270 159272 159278 159284 159288 159290 159294 159300 159302 159308 159312 159314 159318 159320 159324 159326 159328 159329 159330 159332 159333 159334 159336 159338 159342 159344 159348 159350 159354 159360 159362 159368 159372 159374 159378 159384 159390 159392 159398 159402 159404 159410 159414 159420 159428 203614