Question

4．用0.1023mol•L^-1NaOH标准溶液滴定25.00mLHCl溶液，以酚酞为指示剂，终点时用去NaOH25.70mL，计算HCl溶液的浓度．（NaOH+HCl=NaCl+H₂O）

Answer 1

分析 设盐酸的浓度为xmol/L．由于是用酚酞做指示剂，故当溶液的pH=8时变色，即当溶液显弱碱性即溶液中c（OH^-）=10^-6mol/L时变色．根据氢氧化钠的稍过量并结合c（OH^-）=10^-6mol/L，列式计算即可求得盐酸的浓度．

解答 解：设盐酸的浓度为xmol/L．由于是用酚酞做指示剂，故当溶液的pH=8时变色，即当溶液显弱碱性即溶液中c（OH^-）=10^-6mol/L时变色，由此可知，氢氧化钠稍过量．
故有：
c（OH^-）=10^-6mol/L=$\frac{0.1023mol/L×25.70mL×1{0}^{-3}-xmol/L×25.00mL×1{0}^{-3}}{（25.70mL+25.00mL）×1{0}^{-3}}$，求得盐酸的浓度x=0.1051mol/L．
答：盐酸溶液的浓度为0.1051mol/L．

点评 本题考查了酸碱中和滴定中的有关计算，应注意的是用不同的指示剂所带来的计算方法的不同．