Question

16．元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X⁺与Z^2-具有相同的核外电子层结构，下列推测不正确的是（　　）

• A． 同周期元素中X的金属性最强
• B． 原子半径X＞Y，离子半径X⁺＞Z^2-
• C． 同主族元素中Z的氢化物稳定性最高
• D． 同周期元素中Y的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

Answer 1

分析 X、Y在同一周期，X⁺与Z^2-具有相同的核外电子层结构，则Z在X、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，平均原子序数为12，则X为Na、Z为O，X、Y、Z的原子序数之和为36，Y的原子序数为36-11-8=17，可知Y为Cl，然后结合元素周期律的递变规律解答该题．

解答 解：X、Y在同一周期，X⁺与Z^2-具有相同的核外电子层结构，则Z在X、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，平均原子序数为12，则X为Na、Z为O，X、Y、Z的原子序数之和为36，Y的原子序数为36-11-8=17，可知Y为Cl，
A．X为Na，同周期中金属性最强，故A正确；
B．具有相同的核外电子层结构的离子，核电核数越大，半径越小，则离子半径应为：Z^2-＞X⁺，而原子半径为X＞Y，故B错误；
C．同主族从上到下非金属性减弱，非金属性越强对应氢化物越稳定，则主族元素中Z的氢化物稳定性最高，故C正确；
D．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，Y的最高价氧化物对应水化物为高氯酸，酸性最强，故D正确；
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素的位置推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意周期律的应用，题目难度不大．