题目内容
19．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法一定正确的是（ ）| A． | 4g D2和足量O2反应可生成D2O 2NA个 | |
| B． | 98g H3PO4和H2SO4的混合物中含氢原子2.5NA个 | |
| C． | 6.02×1023个葡萄糖分子约含羟基6NA个 | |
| D． | 1molNa完全燃烧可转移电子NA个 |
分析 A、求出4g D2的物质的量，然后根据1mol D2～1molD2O来分析；
B、H3PO4和H2SO4的摩尔质量均为98g/mol，但含有的H原子个数不同；
C、葡萄糖中含有5个-OH；
D、钠燃烧后变为+1价．
解答 解：A、4g D2的物质的量为1mol，而1mol D2～1molD2O，故生成重水1mol，个数为NA个，故A错误；
B、H3PO4和H2SO4的摩尔质量均为98g/mol，故98g混合物的物质的量为1mol，但由于磷酸和硫酸含有的H原子个数不同，且两者在混合物中的比例不明确，故混合物中含有的H原子个数无法计算，故B错误；
C、葡萄糖中含有5个-OH，故6.02×1023个葡萄糖分子约含羟基5NA个，故C错误；
D、钠燃烧后变为+1价，故1mol钠燃烧后失去NA个电子，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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7．某同学按如图所示的装置进行电解实验．下列说法正确的是（ ）
| A． | 石墨是电解池的负极，Cu是电解池的正极 | |
| B． | 电解过程中，铜电极上自身没什么变化 | |
| C． | 电解一定时间后，石墨电极上会有铜析出 | |
| D． | 整个电解过程中，溶液的pH不会变化 |
3．一包由Cu、Fe、Fe2O3三种物质构成的混合粉末，某合作学习小组的同学拟探究其组成．他们称取该混合粉末20.40g放入反应器中并连接气体收集装置，向反应器逐滴加入4.00mol•L-1硫酸溶液并缓慢搅拌．当加入硫酸a mL时，混合粉末恰好完全溶解，同时收集到bL（标准状况）H2，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液不显红色．下列结论正确的是（ ）
| A． | 混合粉末中物质的量之间一定满足：n（Cu）+n（Fe）=n（Fe2O3） | |
| B． | 混合粉末中物质的量之间一定满足：n（Fe）＞n（Cu）＞n（Fe2O3） | |
| C． | 混合粉末中物质的量之间一定满足：n（Cu）+n（Fe）═n（Fe2O3）+$\frac{bL}{22.4L•mo{l}^{-1}}$ | |
| D． | 若a=72.50，b=1.12，则20.40g混合粉末中：n（Fe）=n（Cu）=0.05mol、n（Fe2O3）=0.09mol |
名称：2，4，6-三甲基-3-乙基辛烷 
名称：2-甲基-1，3-丁二烯
结构的有4种
和
：KMnO4（H+）溶液．
，
和C6H12（已烯）：溴水．
，CCl4和乙醇：水．