15．下列推断正确的是( )A．甲可能为硝酸银B．乙可能为氯气C．丙可能为镁D．甲可能为氢氧化钠——青夏教育精英家教网—

	A．	甲可能为硝酸银		B．	乙可能为氯气
	C．	丙可能为镁		D．	甲可能为氢氧化钠

14．人们通常把拆开1mol某物质的化学键所吸收的能量看作该物质的化学键的键能，键能的大小可以衡量化学键的相对强弱．由图判断，下列说法错误的是（　　）

	A．	N≡N键的键能为946kJ•mol^-1
	B．	N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol^-1
	C．	当有16gO₂（g）参加反应时，该反应吸收90kJ热量
	D．	当有1mol电子发生转移时，该反应吸收90kJ热量

13．一硫酸铜电解槽的横截面积为2m²，在0.04s内若相向通过同一横截面的铜离子和硫酸根离子分别为5.625×10¹⁸个和4.735×10¹⁸个，则电解槽中的电流是多大？方向如何？

12．金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO₃^-发生氧化还原反应，转化关系如下：

已知：气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀．
请回答下列问题：
（1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为3AlO₂^-+6H₂O+Al³⁺=4Al（OH）₃↓．
（2）C、E 排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C或E都转化为无毒的气态单质，任意写出其中一个反应的化学方程式8NH₃+6NO₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N₂+12H₂O．
（3）写出铝在碱性条件下与NO₃^-反应的离子方程式8Al+3NO₃^-+5OH^-+2H₂O=8AlO₂^-+3NH₃↑．
（4）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：3 NO₂+H₂O=2HNO₃+NO（用化学方程式表示）．
（ 5 ） Al与NO₃^-在酸性条件下反应，Al与被还原的NO₃^-的物质的量之比是1：1．

11．铅蓄电池是一种传统的目前使用量最大的二次电池，其放电时的总反应方程式为：PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，则充电时阳极反应式为PbSO₄+2H₂O-2e^-═PbO₂+SO₄^2-+4H⁺．

10．三氟化氮（NF₃）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，请根据要求回答下列问题：
①写出该反应的化学方程式3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF，反应中生成0.1mol HNO₃，转移的电子数目为0.2N_A．
②NF₃无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是泄漏处出现红棕色气体．

9．取200mL 0.2mol/L的 KI溶液与一定量的酸性 KMnO₄ 溶液恰好反应，生成KIO₃，则消耗 KMnO₄的物质的量的是0.048mol．

8．如图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件未列出．已知D、L、M为气体单质，C、E、H为气体化合物，反应②、④、⑥是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法．

请回答下列问题：
（1）物质E的结构式为O=C=O；
（2）属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是③⑧（填写编号）；
（3）A由二种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为CaCN₂．
（4）化工生产中的重要反应④的离子反应方程式为Cl₂+Ca（OH）₂=Ca²⁺+Cl^-+ClO^-+H₂O；
（5）检验集气瓶中气体是否为D单质的操作方法是将湿润的淀粉KI试纸贴在玻璃棒上，伸入集气瓶，试纸变蓝证明为氯气．

7．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应，用如图装置进行有关实验．请回答下列问题：

（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是④（填序号）；
①水 ②酸性KMnO₄ ③Na₂CO₃溶液 ④饱和的NaHSO₃溶液
（3）装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同．C中是由于SO₂溶液具有酸性中和了溶液中的NaOH，而D中则是由于SO₂具有漂白性；
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，其作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空气；
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色，为了证明蓝色只与Cu²⁺有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是②③（填序号）；
①观察稀H₂SO₄溶液呈无色
②观察CuSO₄粉末呈白色
③稀释CuSO₄溶液，溶液蓝色变浅
④往CuSO₄溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色
⑤往CuSO₄溶液中加入足量BaCl₂的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
（6）若实验中用7.2g铜片和12.5ml18.0ml•L^-1的浓硫酸在加热条件充分反应，最终铜片仍有剩余．根据所学的知识，某同学认为溶液中一定还有硫酸剩余，其理由是反应过程中浓H₂SO₄被不断消耗，生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应．
假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为amol/L，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾$\frac{a}{240}$mol（用含a的代数式表示，要化简）．

6．下列说法正确的是（　　）
①SO₂、NO₂都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物，Fe₂O₃、Al₂O₃属于碱性氧化物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤NaHCO₃是发酵粉主要成分之一，Na₂CO₃可治疗胃酸过多
⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物．

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