题目内容

14.人们通常把拆开1mol某物质的化学键所吸收的能量看作该物质的化学键的键能,键能的大小可以衡量化学键的相对强弱.由图判断,下列说法错误的是(  )
A.N≡N键的键能为946kJ•mol-1
B.N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180kJ•mol-1
C.当有16gO2(g)参加反应时,该反应吸收90kJ热量
D.当有1mol电子发生转移时,该反应吸收90kJ热量

分析 A、根据拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能,结合图示即可解答;
B、根据反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能计算;
C、根据热化学方程式热量与物质的量成正比计算;
D、根据N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180 kJ•mol-1,当有1mol电子发生转移时,消耗0.25mol氧气,据此计算.

解答 解:A、由图可知:N≡N键的键能为946kJ•mol-1,故A正确;
B、反应热为946kJ•mol-1+498kJ•mol-1-2×632kJ•mol-1=180 kJ•mol-1,热化学方程式为:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180 kJ•mol-1,故B正确;
C、根据N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180 kJ•mol-1,则当有16gO2(g)参加反应时,该反应吸收$\frac{16g}{32g/mol}$×180kJ•mol-1=90kJ热量,故C正确;
D、根据N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180 kJ•mol-1,当有1mol电子发生转移时,消耗0.25mol氧气,所以该反应吸收0.25mol×180kJ•mol-1=45kJ热量,故D错误.
故选D.

点评 本题考查综合考查化学反应与能量变化知识,注意键能与反应热以及反应物的量与反应热的计算关系,题目难度中等.

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