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13．一硫酸铜电解槽的横截面积为2m2，在0.04s内若相向通过同一横截面的铜离子和硫酸根离子分别为5.625×1018个和4.735×1018个，则电解槽中的电流是多大？方向如何？

分析 电解液中电流是由正负离子同时向相反方向定向移动形成的，1min内通过横截面的总电量是两种离子电量绝对值之和，根据电流的定义式求解电流．

解答 解：电流由正、负离子的定向移动形成，则在2s内通过横截面的总电荷量应为：Q=1.6×10-19×5.625×1018+1.6×10-19×4.735×1018≈1.65（C），由电流的定义式可知：I=Qt=1.65C×0.04s=0.066A；电解池中的电流从电解池的正极流向阳极，再从阴极流向负极，
答：电解槽中的电流是0.066A，从电解池的正极流向阳极，再从阴极流向负极．

点评 本题考查对电流定义式中电量的理解，电解液中通过横截面的总电量正负离子电量绝对值之和．

练习册系列答案
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3．FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
（1）FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2 废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，则该溶液的pH约为2．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：□ClO3-+□Fe2++□6H+=□Cl-+□Fe3++□3H2O．
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+    K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+  K2
Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+ K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3．
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）bd．
a．降温   b．加水稀释  c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是调节溶液的pH．
4．（1）配制500mL 0.2mol/LNaOH溶液需要的NaOH质量是多少？
（2）取上述溶液20mL稀释成100mL后其物质的量浓度是多少？
1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
a
bcdef
ghijklm
no
试回答下列问题：
（1）请写出元素O的基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2．
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表Si（填元素符号）；其中电负性最大的是2（填图中的序号）．
（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是SiC（填化学式），试从结构角度加以解释：因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高．
8．如图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件未列出．已知D、L、M为气体单质，C、E、H为气体化合物，反应②、④、⑥是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法．

请回答下列问题：
（1）物质E的结构式为O=C=O；
（2）属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是③⑧（填写编号）；
（3）A由二种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为CaCN2．
（4）化工生产中的重要反应④的离子反应方程式为Cl2+Ca（OH）2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O；
（5）检验集气瓶中气体是否为D单质的操作方法是将湿润的淀粉KI试纸贴在玻璃棒上，伸入集气瓶，试纸变蓝证明为氯气．
18．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
A．18gH2O含有的氢分子数目为NA
B．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数目为NA
C．1L 1mol•L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NA
D．1mol Fe与足量的稀盐酸反应，失去的电子数目为2NA
5．现有三组溶液：①汽油和氯化钠水溶液；②39%乙醇溶液；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是?????????????（　　）
A．分液、萃取、蒸馏??????????B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取?????????D．蒸馏、萃取、分液
2．在容积为 4L 的刚性密闭容器中，进行可逆反应：X（g）+2Y（g）?3Z（g）并达到平衡．在此过程中以 Y 的浓度改变表示的反应速率 v 正、v 逆与时间 t 的关系如图所示，则以下信息正确的是（　　）
A．反应起始时，X、Y、Z 三种物质同时存在
B．t1 时刻，X、Y、Z 浓度不再发生变化，反应停止
C．若该反应在更大的压强下进行，达平衡时，阴影部分面积不变
D．若该反应在加入催化剂的条件下进行，达平衡时，阴影部分面积不变
3．将12.3g铜铝合金溶于稀硝酸中，恰好完全反应生成标准状况下4.48L NO气体，在反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，当完全反应时消耗氢氧化钠溶液的体积最多为200mL，则氢氧化钠溶液的浓度为（　　）
A．2.5mol•L-1B．3mol•L-1C．3.5mol•L-1D．4mol•L-1

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