Question

9．取200mL 0.2mol/L的 KI溶液与一定量的酸性 KMnO₄ 溶液恰好反应，生成KIO₃，则消耗 KMnO₄的物质的量的是0.048mol．

Answer 1

分析 该反应中I元素化合价由-1价变为+5价、Mn元素化合价由+7价变为+2价，根据转移电子守恒计算高锰酸钾的物质的量．

解答 解：n（KI）=0.2mol/L×0.2L=0.04mol，该反应中I元素化合价由-1价变为+5价、Mn元素化合价由+7价变为+2价，根据转移电子守恒得n（ KMnO₄）=$\frac{0.04mol×[5-（-1）]}{7-2}$=0.048mol，
故答案为：0.048．

点评 本题考查化学方程式的有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确元素化合价变化是解本题关键，注意转移电子守恒的正确运用，也可以根据方程式计算，题目难度不大．