题目内容

15．下列推断正确的是（　　）
A．甲可能为硝酸银B．乙可能为氯气
C．丙可能为镁D．甲可能为氢氧化钠

分析 根据题中各物质的转化关系，
A．若甲为硝酸银，电解硝酸银溶液生成硝酸、银、氧气，根据反应条件判断；
B．若乙为氯气，则丙为氢气，点燃生成氯化氢，电解盐酸溶液可生成氢气和氯气，据此判断；
C．若丙为镁，不能通过电解某种溶液能生成镁；
D．若甲为氢氧化钠，电解氢氧化钠溶液生成氢气和氧气，氢气和氧气点燃生成水．

解答 解：A．若甲为硝酸银，电解硝酸银溶液生成硝酸、银、氧气，这三种物质中的任意两种反应的条件没有点燃的，故A错误；
B．若乙为氯气，则丙为氢气，点燃生成氯化氢，电解盐酸溶液可生成氢气和氯气，即为丙和乙，故B正确；
C．若丙为镁，因为镁为活泼的金属，不能通过电解某种溶液能生成镁，故C错误；
D．若甲为氢氧化钠，电解氢氧化钠溶液生成氢气和氧气，氢气和氧气点燃生成水，不存在固体，故D错误，
故选B．

点评 本题考查无机物推断，关键是熟练掌握元素化合物性质与转化，掌握中学常见化学反应及条件，难度中等．

练习册系列答案
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5．下列实验操作正确的是（　　）
A．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶内的液面以下
C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
6．1mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出11.2L H2（标准状况），并转变为与Ne原子电子层结构相同的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（　　）
A．第三周期第IA族B．第四周期第IA族C．第三周期第ⅡA族D．第四周期第ⅡA族
3．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置为第三周期ⅢA族；五种元素的原子半径从大到小的顺序是Al＞C＞N＞O＞H（用元素符号表示）．
（2）Z、X两元素按原子数目比l：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为，B的结构式为．
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为34．
（4）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀NaOH溶液反应的离子方程式：NH4++OH-=NH3．H2O．
（5）Z2H4和ZO2是一种双组分火箭推进剂．两种物质混合发生反应生成Z2和X2O（g），已知8g气体Z2H4在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1136kJ/mol．
10．三氟化氮（NF3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
①写出该反应的化学方程式3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，反应中生成0.1mol HNO3，转移的电子数目为0.2NA．
②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是泄漏处出现红棕色气体．
20．X、Y、Z、M是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大．X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Y、M同主族且M的核电荷数是Y的2倍，Z原子的半径在同周期主族元素原子中最大．下列有关说法正确的是（　　）
A．气态氢化物的稳定性：X＞Y
B．Y和M元素的最高正价相同
C．X、Z分别与Y形成的化合物中，化学键类型相同
D．Z的最高氧化物的水化物是强碱
7．写出下列物质在水溶液中的电离方程式
H2SO4H2SO4=2H++SO42-
Al2（SO4）3Al2（SO4）3=2Al3++SO42-
NaHSO4NaHSO4=Na++H++SO42-．
4．常温常压下，将50m13种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸，恢复到原来状况时，体积共缩小100mL．则3种烃可能是（　　）
A．CH4、C2H4、C3H4B．C2H6、C3H6、C4H6C．CH4、C2H6、C3H8D．C2H4、C2H6、C3H4
5．W、X、Y、Z四种主族元素，它们的原子序数按X、W、Y、Z依次递增，Z2-的最外层电子数与次外层电子数均为8个，W是同周期主族元素中原子半径最大的，W和Z原子的最外层电子数之和为7，X原子的核外电子总数与Y原子的最外层电子数相等．且X的离子中只有质子，没有中子和电子，试回答：
（1）写出W、X、Y、Z的元素符号．XH，WLi，YNa，ZS．
（2）Y元素的原子结构示意图为．
（3）Z元素的气态氢化物的分子式为H2S．
（4）Y最高价氧化物对应水化物在溶液中的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-．

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