3．某电解质溶液的pH=a，向其中插入两惰性电极，通电一段时间后，测知溶液的pH=b．若b≤a，该电解质可能是（　　）
A．Na2SB．CuSO4C．NaClD．Na2SO4
2．下列有关混合物的分离方法中，正确的是（　　）
A．从食盐溶液中获得食盐晶体采用降温结晶的方法
B．除去酒精中含有的少量水采用蒸馏的方法
C．除去氯化钠溶液中少量的泥沙用蒸馏的方法
D．从碘水中获得碘的晶体采用过滤的方法
1．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B．2 g氢气所含原子数目为NA
C．1 mol MgCl2固体溶于水中，所得氯离子的数目为NA
D．17 g氨气所含电子数目为10NA
20．下列情况下，气体分子数相同的是（　　）
A．标准状况下，71gCl2和22.4LHClB．相同质量的氢气和氮气
C．在0℃时，1体积的O2和1体积的HClD．相同体积的CO2和 H2O
19．铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质．
（1）在一定温度下，氧化亚铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H＞0
①该反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{c{\;}^{3}（CO{\;}_{2}）}{c{\;}^{3}（CO）}$
②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g．则10min内CO的平均反应速率为0.015mol/（L•min）
（2）Fe3+盐和Al3+盐在性质上有很多相似的地方，如遇碱都生成难溶的胶状沉淀，可用于净水；也有不同之处，如Fe3+既有氧化性又有还原性，Al3+只有氧化性．但Fe3+只有在碱性介质中才能被氧化为FeO42-，请完成下列方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O；
（3）若将ag Fe和Al的混合物溶于2mol/L的足量的硫酸中，再往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液，充分反应，过滤，洗涤，干燥灼烧，称量所得固体的质量仍为ag，则原混合物中Al的质量分数为30%．
18．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
A．SO2使酸性KMnO4褪色：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
B．Fe（OH）2与HNO3溶液的反应：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
C．足量NaOH与磷酸二氢铵反应：OH-+NH4+=NH3•H2O
D．将SO2通入BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+
17．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种．将纳米碳均匀分散到蒸馏水中得到一种分散系，下列有关该分散系的说法错误的是（　　）
A．属于溶液B．能产生丁达尔效应
C．分散质粒子能透过滤纸D．纳米碳粒子能够发生布朗运动
16．0.5L 1molL-1FeCl3溶液与0.1L 1molL-1MgCl2溶液中Cl-的数目之比（　　）
A．5：2B．3：1C．15：2D．1：3
15．下列说法中正确的是（　　）
A．S在过量的O2中充分燃烧，可得SO3
B．除去在Na2CO3固体中混有的NaHCO3的最好办法是通入过量的CO2
C．鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液，可用澄清的石灰水
D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2：1
14．下列有关实验装置能达到实验目的是（　　）
选项ABCD
实验装置
实验目的提取苯中的Br2探究甲烷的取代反应检验浓硫酸的脱水性和强氧性实验室制备并收集NO2
A．AB．BC．CD．D
 0  159168  159176  159182  159186  159192  159194  159198  159204  159206  159212  159218  159222  159224  159228  159234  159236  159242  159246  159248  159252  159254  159258  159260  159262  159263  159264  159266  159267  159268  159270  159272  159276  159278  159282  159284  159288  159294  159296  159302  159306  159308  159312  159318  159324  159326  159332  159336  159338  159344  159348  159354  159362  203614 

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