题目内容
15．下列说法中正确的是（ ）| A． | S在过量的O2中充分燃烧，可得SO3 | |
| B． | 除去在Na2CO3固体中混有的NaHCO3的最好办法是通入过量的CO2 | |
| C． | 鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液，可用澄清的石灰水 | |
| D． | 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2：1 |
分析 A．S在过量的O2中燃烧生成二氧化硫；
B．碳酸氢钠不稳定，加热易分解；
C．二者都与石灰水反应生成沉淀；
D．NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，结合方程式计算．
解答 解：A．S在过量的O2中燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，二氧化硫在催化作用下可生成三氧化硫，故A错误；
B．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，应用加热的方法除杂，故B错误；
C．二者都与石灰水反应生成沉淀，应加入氯化钙鉴别，故C错误；
D．NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2体积相等，消耗HCl的物质的量之比为2：1，故D正确．
故选D．
点评 本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价，难度不大．
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2．“优先反应思想”是一条重要的化学学科思想．根据所学知识及题目提供的相关数据，回答下列问题：
（1）向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄．你认为使溶液变黄的微粒其符号是Fe3+
用实验证明你的观点，简述实验操作及现象取适量反应后的溶液滴加KSCN溶液变红
（2）用惰性电极电解由等物质的量的NaBr，KI，NaCl组成的混合溶液，阳极首先发生的电极反应式是2I--2e-=I2
（3）己知常温下一些电解质的相关数据见表：
①向等物质的量浓度的Na2C03，CH3COONa，NaClO组成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先发生反应的离子方程式是CO32-+H+=HCO3-
②向浓度均为0.010mot•L一1的NaCl，Na2Cr04组成的混合溶液中逐滴加入浓度为
0，.010mol•L -1AgN03溶液，首先生成的沉淀其化学式为AgCl．
（4）分别向四份各100ML，浓度均为2mo1•L-1的FeC13溶液中，加入铁、铜组成的均匀粉末状混合物，得到如下数据：
①根据表中的数据可求出粉末中铁、铜的物质的量之比为1：1．
②根据表中的数据分析I反应后的溶液中存在的金属阳离子有〔用离子符号表示）Fe3+、Fe2+、Cu2+．
（1）向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄．你认为使溶液变黄的微粒其符号是Fe3+
用实验证明你的观点，简述实验操作及现象取适量反应后的溶液滴加KSCN溶液变红
（2）用惰性电极电解由等物质的量的NaBr，KI，NaCl组成的混合溶液，阳极首先发生的电极反应式是2I--2e-=I2
（3）己知常温下一些电解质的相关数据见表：
| H2CO3 | K${\;}_{{\;}_{{a}_{1}}}$=4.3×10-7 | HClO | Ka=2.95×10-8 |
| K${\;}_{{a}_{2}}$=5.61×10-11 | AgCl | Ksp=1.77×10-10 | |
| CH3COOH | Ka=1.76×10-5 | Ag2CrO4 | Ksp=1.12×10-12 |
②向浓度均为0.010mot•L一1的NaCl，Na2Cr04组成的混合溶液中逐滴加入浓度为
0，.010mol•L -1AgN03溶液，首先生成的沉淀其化学式为AgCl．
（4）分别向四份各100ML，浓度均为2mo1•L-1的FeC13溶液中，加入铁、铜组成的均匀粉末状混合物，得到如下数据：
| Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | |
| FeCl3溶液体积/mL | 100 | 100 | 100 | 100 |
| 加入粉末质量/g | 3 | 6.6 | 9 | 12 |
| 剩余粉末质量/g | 0 | 0.64 | 3.2 | 6.4 |
②根据表中的数据分析I反应后的溶液中存在的金属阳离子有〔用离子符号表示）Fe3+、Fe2+、Cu2+．
6．下表是元素周期表的一部分．
（1）表列10种元素中，原子半径最大的是Na（填元素符号）；某元素既可放在ⅠA也可放在ⅦA，该元素是H（填元素符号）；非金属性最强的元素的原子结构示意图是
；最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式）
（2）元素④和元素⑤相比较，气态氢化物稳定性较强的是H2O（填化学式），元素④氢化物的电子式是
．
（3）元素⑤与元素⑨相比较，非金属性较强的是氧（填名称），可以验证该结论的实验是（b）（填编号）．
（a） 将它们的氢化物溶于水，测PH值，比较溶液的酸性
（b） 取它们的单质分别与氢气反应，比较同物质的量放出热量的多少
（c） 加热两种元素的氢化物，比较它们的熔沸点高低
（4）⑤和⑦按1：1形成的化合物的化学式Na2O2
（5）写出元素⑦和元素⑧的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | ① | |||||||
| 2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |||
| 3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ||||
；最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式）（2）元素④和元素⑤相比较，气态氢化物稳定性较强的是H2O（填化学式），元素④氢化物的电子式是
．（3）元素⑤与元素⑨相比较，非金属性较强的是氧（填名称），可以验证该结论的实验是（b）（填编号）．
（a） 将它们的氢化物溶于水，测PH值，比较溶液的酸性
（b） 取它们的单质分别与氢气反应，比较同物质的量放出热量的多少
（c） 加热两种元素的氢化物，比较它们的熔沸点高低
（4）⑤和⑦按1：1形成的化合物的化学式Na2O2
（5）写出元素⑦和元素⑧的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．
3．表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）表中元素③是F（用元素符号表示），表中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为
．
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑．
（3）④元素与⑦元素形成的化合物的电子式
．
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4．（填化学式）
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
．（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑．
（3）④元素与⑦元素形成的化合物的电子式
．（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4．（填化学式）
10．如表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题．
（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是Ar，除⑩外原子半径最大的是K．
（2）①②⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH＞NaOH＞Al（OH）3
（3）①②③④⑤⑧六种元素形成的离子半径由大到小的顺序为S2-＞K+＞Ca2+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
（4）元素⑦的氢化物的化学式为H2O；该氢化物和元素②单质反应的化学方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑．
（5）①⑨形成的化合物灼烧时火焰焰色为黄色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为2NaBr+Cl2=2KCl+Br2．
（6）③的单质在⑥⑦形成化合物中燃烧的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；单质⑨溶入⑥⑧形成化合物所得溶液的颜色为橙红色；⑧⑨形成氢化物的稳定性由强到弱顺序为HCl＞HBr．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
| 3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
| 4 | ② | ④ | ⑨ |
（2）①②⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH＞NaOH＞Al（OH）3
（3）①②③④⑤⑧六种元素形成的离子半径由大到小的顺序为S2-＞K+＞Ca2+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
（4）元素⑦的氢化物的化学式为H2O；该氢化物和元素②单质反应的化学方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑．
（5）①⑨形成的化合物灼烧时火焰焰色为黄色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为2NaBr+Cl2=2KCl+Br2．
（6）③的单质在⑥⑦形成化合物中燃烧的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；单质⑨溶入⑥⑧形成化合物所得溶液的颜色为橙红色；⑧⑨形成氢化物的稳定性由强到弱顺序为HCl＞HBr．
20．下列情况下，气体分子数相同的是（ ）
| A． | 标准状况下，71gCl2和22.4LHCl | B． | 相同质量的氢气和氮气 | ||
| C． | 在0℃时，1体积的O2和1体积的HCl | D． | 相同体积的CO2和 H2O |
7．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 放热反应中反应物的总焓大于生成物的总焓 | |
| B． | 原子组成分子一定放出热量 | |
| C． | 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 | |
| D． | 化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是经过亿万年才能形成的非再生资源 |
4．实验室中以下物质的贮存方法不正确的是（ ）
| A． | 少量金属钠保存在煤油中 | |
| B． | 试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发 | |
| C． | 保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉 | |
| D． | 浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处 |