题目内容
1．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A． | 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA | |
| B． | 2 g氢气所含原子数目为NA | |
| C． | 1 mol MgCl2固体溶于水中，所得氯离子的数目为NA | |
| D． | 17 g氨气所含电子数目为10NA |
分析 A、求出镁的物质的量，然后根据镁变为+2价来分析；
B、氢气由氢原子构成；
C、1mol氯化镁中含2mol氯离子；
D、求出氨气的物质的量，然后根据氨气中含10个电子来分析．
解答 解：A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁变为+2价，故0.1mol镁失去0.2NA个电子，故A错误；
B、氢气由氢原子构成，故2g氢气中含有的氢原子的物质的量为2mol，个数为2NA个，故B错误；
C、1mol氯化镁中含2mol氯离子，故1mol氯化镁溶于水后溶液中的氯离子的个数为2NA个，故C错误；
D、17g氨气的物质的量为1mol，而氨气中含10个电子，故1mol氨气中含10NA个电子，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
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的名称是苯甲醛．
，分子中最多有18个原子共平面．
．
．
12．如图所示实验操作不正确的是（ ）
| A． |  倾倒液体 | B． |  检查气密性 | C． |  稀释浓硫酸 | D． |  取用固体 |
9．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 在合成氨的工业生产中，使用较高温度有利于提高产量 | |
| B． | 在合成氨的工业生产中，加压有利于提高氨的产量 | |
| C． | 木炭粉碎后与O2反应，速率更快 | |
| D． | 由H2（g）、I2（g）、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深 |
16．0.5L 1molL-1FeCl3溶液与0.1L 1molL-1MgCl2溶液中Cl-的数目之比（ ）
| A． | 5：2 | B． | 3：1 | C． | 15：2 | D． | 1：3 |
6．以下几个热化学方程式，能表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的热化学方程式是（ ）
| A． | C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=+110.5 kJ•mol-1 | |
| B． | C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1 | |
| C． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1 | |
| D． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8 kJ•mol-1 |
13．表是元素周期表的一部分，其中列出10种元素在周期表中的位置．
根据表回答下列问题（用元素符号或者相应的化学式表示）：
（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的是Ar．
（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，最强酸与最强碱生成的盐是KClO4．
（3）②、③和④3种元素所形成简单离子的半径大小次序是K+＞Ca2+＞Mg2+．
（4）⑦元素氢化物在常温下跟②发生反应的离子方程式是2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑．
（5）用电子式表示⑨与①元素形成化合物的过程
，灼烧该化合物时，火焰呈黄 色．
（6）⑧元素和⑨元素两者的核电荷数之差是18，试举例说明⑧单质的氧化性比⑨单质强（用化学方程式表示）2KBr+Cl2=2KCl+Br2．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
| 3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
| 4 | ② | ④ | ⑨ |
（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的是Ar．
（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，最强酸与最强碱生成的盐是KClO4．
（3）②、③和④3种元素所形成简单离子的半径大小次序是K+＞Ca2+＞Mg2+．
（4）⑦元素氢化物在常温下跟②发生反应的离子方程式是2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑．
（5）用电子式表示⑨与①元素形成化合物的过程
，灼烧该化合物时，火焰呈黄 色．（6）⑧元素和⑨元素两者的核电荷数之差是18，试举例说明⑧单质的氧化性比⑨单质强（用化学方程式表示）2KBr+Cl2=2KCl+Br2．
10．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H），已知
则下列热化学方程式不正确的是（ ）
| 化学键 | H-H | Cl-Cl | H-Cl |
| 键能 | 436kJ/mol | 243kJ/mol | 431kJ/mol |
| A． | $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H=-91.5 kJ•mol-1 | |
| B． | H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183 kJ•mol-1 | |
| C． | 2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=183 kJ•mol-1 | |
| D． | $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H=91.5 kJ•mol-1 |
11．设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的是（ ）
| A． | 分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢 | |
| B． | 分别向等质量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少 | |
| C． | 分别配成溶液，加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成 | |
| D． | 分别将等质量的白色粉末加热，将产生的气体通入澄清石灰水中看是否变浑浊 |