（1）科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用．
的系统命名是：2，6-二甲基辛烷
键线式是2，3-二甲基-3-戊醇
．
13．
醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备1一溴丁烷的反应和实验装置如图：
NaBr+H2SO4$\frac{\underline{\;微热\;}}{\;}$HBr+NaHSO4①
C4H9-OH+HBr$\stackrel{△}{→}$ C4H9-Br+H2O②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等．
有关数据列表如表：
（1）实验装置中仪器a的名称是直形冷凝管；反应加热时的温度不宜超过100℃，较好的加热方法是水浴加热．圆底烧瓶中碎瓷片的作用是防止暴沸；．装置中倒扣漏斗的作用是防止溴化氢极易溶于水而倒吸；
（2）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行适当稀释，其目的是abc（填字母序号）．
a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成
c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂
（3）反应结束后，将反应混合物中1-溴丁烷分离出来，应采取蒸馏操作得到较纯的1-溴丁烷，蒸馏装置除了用到冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶，还需要的玻璃仪器是酒精灯、蒸馏烧瓶；
（4）将反应结束后得到的混合物经过蒸馏操作得到较纯的1-溴丁烷的产物中，可能含有的杂质主要是水；
（5）将1-溴丁烷产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在下层（填“上层”、“下层”或“不分层”）．
（6）某实验小组制取1-溴丁烷时，向圆底烧瓶中加入7.4g正丁醇，13.0g NaBr和足量的浓硫酸，最终制得1一溴丁烷9.6g，则1一溴丁烷的产率是70%（保留2位有效数字）．
醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备1一溴丁烷的反应和实验装置如图：NaBr+H2SO4$\frac{\underline{\;微热\;}}{\;}$HBr+NaHSO4①
C4H9-OH+HBr$\stackrel{△}{→}$ C4H9-Br+H2O②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等．
有关数据列表如表：
| 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g•cm-3 | |
| 正丁醇 | -89.53 | 117.25 | 0.81 |
| 1-溴丁烷 | -112.4 | 101.6 | 1.28 |
（2）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行适当稀释，其目的是abc（填字母序号）．
a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成
c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂
（3）反应结束后，将反应混合物中1-溴丁烷分离出来，应采取蒸馏操作得到较纯的1-溴丁烷，蒸馏装置除了用到冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶，还需要的玻璃仪器是酒精灯、蒸馏烧瓶；
（4）将反应结束后得到的混合物经过蒸馏操作得到较纯的1-溴丁烷的产物中，可能含有的杂质主要是水；
（5）将1-溴丁烷产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在下层（填“上层”、“下层”或“不分层”）．
（6）某实验小组制取1-溴丁烷时，向圆底烧瓶中加入7.4g正丁醇，13.0g NaBr和足量的浓硫酸，最终制得1一溴丁烷9.6g，则1一溴丁烷的产率是70%（保留2位有效数字）．
12．下列说法正确的是（ ）
| A． |  的名称为3，6-二乙基-1-庚醇 | B． |  的名称为2-甲基-3，6-己二醇 | ||
| C． |  的名称为4-甲基-2，4-己二醇 | D． |  的名称为2-甲基-2-丙醇 |
11．工业上制备 Cu（NO3）2•6H2O的流程如下：
（1）步骤1中向装置内通入氧气可提高原料转化率、减少空气污染．用化学用语解释其原因氮氧化物和氧气、水反应生成硝酸，从而减少氮氧化物的排放，则降低空气污染
（2）步骤2中
①调节pH值为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入cd（填字母）．
a．NaOH溶液 b．氨水 c．Cu（OH）2 d．CuO
②根据下表数据，溶液的 pH应保持在3.2≤pH值＜4.7范围
（3）步骤3中，要用硝酸调节溶液的pH=1，应用平衡原理解释其原因为硝酸铜水解生成氢氧化铜和硝酸，加入硝酸抑制硝酸铜水解，得到较纯净的Cu（NO3）2•6H2O
（4）在硝酸铜溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序是c（NO3-）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（5）步骤4的操作I应该为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
根据不同硝酸铜晶体的溶解度曲线（如图所示）该操作温度应控制在 25～30℃，原因为温度高于30℃时，Cu（NO3）2•6H2O水生成Cu（NO3）2•3H2O．
（1）步骤1中向装置内通入氧气可提高原料转化率、减少空气污染．用化学用语解释其原因氮氧化物和氧气、水反应生成硝酸，从而减少氮氧化物的排放，则降低空气污染
（2）步骤2中
①调节pH值为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入cd（填字母）．
a．NaOH溶液 b．氨水 c．Cu（OH）2 d．CuO
②根据下表数据，溶液的 pH应保持在3.2≤pH值＜4.7范围
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
| Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
| Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
（4）在硝酸铜溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序是c（NO3-）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（5）步骤4的操作I应该为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
根据不同硝酸铜晶体的溶解度曲线（如图所示）该操作温度应控制在 25～30℃，原因为温度高于30℃时，Cu（NO3）2•6H2O水生成Cu（NO3）2•3H2O．
10．铁是人体必需元素，是合成血红素的重要原料，缺铁会造成贫血，市场上常见补血剂有硫酸亚铁、富马酸亚铁（分子式C4H2O4Fe）、葡萄糖酸亚铁、琥珀酸亚铁（速力菲片）等．某化学兴趣小组通过实验对硫酸亚铁补血剂成分进行探究并测定Fe2+的含量，可供选择的试剂有双氧水、KSCN溶液、盐酸、BaCl2溶液（已知KSCN可被双氧水氧化）．
（1）成分探究：小组成员发现硫酸亚铁补血剂外面糖衣是红色的，里面是淡蓝绿色的，甲同学对其组成进行如下探究：
（2）配制硫酸亚铁补血剂的待测溶液．
补血剂（1片0.5克）$\stackrel{①溶解}{→}$浊液$→_{③}^{②脱色}$滤液$\stackrel{④氧化}{→}$配成1L待测液
①步骤③浊液脱色后进行A（填标号）操作才能得到溶液．
②甲同学认为步骤③滤液直接蒸发结晶不能得到硫酸亚铁晶体，理由是因为硫酸亚铁在加热过程中易被氧化，，你的方案是加入足量铁粉，小心蒸发至出现结晶膜时停止加热．
③已知步骤④中加入足量的H2O2溶液，作用是将Fe2+完全氧化成Fe3+，然后微热并用玻璃棒搅拌至无气泡产生，目的是除去过量的H2O2．
④写出步骤④中发生反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（3）测定硫酸亚铁补血剂待测液的浓度
【方法一】用紫外分光光度法：使用紫外分光光度计，将不同波长的光连续地照射到一定标准浓度滴加5mL 0.2mol•L-1 苯二甲酸氢钾缓冲液的硫酸亚铁标准溶液，得到与不同波长相对应的吸收强度，以硫酸亚铁标准溶液的浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘出该物质的吸收光谱曲线如图．
⑤取待测液10mL滴加5mL 0.2mol•L-1 苯二甲酸氢钾缓冲液，并稀释至60mL，用紫外分光光度法测得待测液的吸光度为0.4，则样品中铁元素的质量分数是12%．
【方法二】KMnO4标准溶液滴定法：称取4.0g的硫酸亚铁产品，溶于水，加入适量稀硫酸，用0.2mol•L-1 KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积10.00mL．
⑥KMnO4溶液置于酸式滴定管中，终点的颜色变化：浅绿色变成浅黄色
⑦要达到好的治疗效果，服用补血剂时需注意口服铁剂应同时并服维生素C，理由是维生素C具有还原性，防止Fe2+被氧化．
（1）成分探究：小组成员发现硫酸亚铁补血剂外面糖衣是红色的，里面是淡蓝绿色的，甲同学对其组成进行如下探究：
| 实验探究 | 实验操作及现象 | 结论分析 |
| 探究一 | 将淡蓝绿色粉末溶解于盐酸溶液中，取上清液2份， ①1份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸，无明显变化． ②另1份溶液先滴加KSCN溶液，无明显变化，再滴加双氧水，后滴加KSCN溶液溶液，变成血红色． | 证明淡蓝绿色粉末为FeSO4 |
| 探究二 | 将红色物质研成粉末，滴加盐酸，无明显变化，再滴加KSCN溶液，无明显现象． | 证明：红色物质不是Fe2O3． |
补血剂（1片0.5克）$\stackrel{①溶解}{→}$浊液$→_{③}^{②脱色}$滤液$\stackrel{④氧化}{→}$配成1L待测液
①步骤③浊液脱色后进行A（填标号）操作才能得到溶液．
②甲同学认为步骤③滤液直接蒸发结晶不能得到硫酸亚铁晶体，理由是因为硫酸亚铁在加热过程中易被氧化，，你的方案是加入足量铁粉，小心蒸发至出现结晶膜时停止加热．
③已知步骤④中加入足量的H2O2溶液，作用是将Fe2+完全氧化成Fe3+，然后微热并用玻璃棒搅拌至无气泡产生，目的是除去过量的H2O2．
④写出步骤④中发生反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（3）测定硫酸亚铁补血剂待测液的浓度
【方法一】用紫外分光光度法：使用紫外分光光度计，将不同波长的光连续地照射到一定标准浓度滴加5mL 0.2mol•L-1 苯二甲酸氢钾缓冲液的硫酸亚铁标准溶液，得到与不同波长相对应的吸收强度，以硫酸亚铁标准溶液的浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘出该物质的吸收光谱曲线如图．
⑤取待测液10mL滴加5mL 0.2mol•L-1 苯二甲酸氢钾缓冲液，并稀释至60mL，用紫外分光光度法测得待测液的吸光度为0.4，则样品中铁元素的质量分数是12%．
【方法二】KMnO4标准溶液滴定法：称取4.0g的硫酸亚铁产品，溶于水，加入适量稀硫酸，用0.2mol•L-1 KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积10.00mL．
⑥KMnO4溶液置于酸式滴定管中，终点的颜色变化：浅绿色变成浅黄色
⑦要达到好的治疗效果，服用补血剂时需注意口服铁剂应同时并服维生素C，理由是维生素C具有还原性，防止Fe2+被氧化．
8．下列说法不正确的是（ ）
0 159103 159111 159117 159121 159127 159129 159133 159139 159141 159147 159153 159157 159159 159163 159169 159171 159177 159181 159183 159187 159189 159193 159195 159197 159198 159199 159201 159202 159203 159205 159207 159211 159213 159217 159219 159223 159229 159231 159237 159241 159243 159247 159253 159259 159261 159267 159271 159273 159279 159283 159289 159297 203614
| A． | ⅠA元素的电负性从上到下逐渐减小，而ⅦA元素的电负性从上到下逐渐增大 | |
| B． | 最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大 | |
| C． | 碳原子由1s22s22p2转化成1s22s12p3，这一过程中释放能量 | |
| D． | NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA的观点 |