亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂.主要用于水的消毒以及砂糖.油脂的漂白与杀毒．如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:已知:①NaClO2的溶解度随着温度升高而增大.适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．②纯ClO为气态.易分解爆炸.一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．(1)ClO2发生器中发生反应的离子方程式为� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀毒．如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O．
②纯ClO为气态，易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
（1）ClO₂发生器中发生反应的离子方程式为．
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是b（选填序号）．
a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性 b．稀释ClO₂以防爆炸 c．将NaClO₃氧化为ClO₂
（3）吸收塔内的反应的离子方程式为2OH^-+2ClO₂+H₂O₂═2ClO₂^-+O₂↑+2H₂O；．吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H₂O₂受热分解，有利于NaClO₂•3H₂O的析出．
在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是酚酞．
（4）从滤液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶体的实验操作依次是b、冷却结晶、过滤（选填序号）．
a．蒸馏 b．蒸发 c．灼烧
（5）要得到更纯的NaClO₂•3H₂O晶体必须进行的操作是重结晶（填操作名称）．

分析根据流程可知，氯酸钠（NaClO₃）在酸性条件下被二氧化硫还原成二氧化氯，ClO₂在二氧化硫和空气混合气体中不易分解爆炸，在吸收塔中挤入氢氧化钠溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO₂，NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到晶体NaClO₂•3H₂O，
（1）实验中用二氧化硫还原NaClO₃生成ClO₂，根据电荷守恒和元素守恒书写离子方程式；
（2）由信息②可知，纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释，以防止爆炸；
（3）根据题目信息并运用氧化还原反应理论判断反应物、生成物．根据流程信息可知，吸收塔内生成NaClO₂，一定有ClO₂→NaClO₂，化合价降低，被还原；则H₂O₂必定被氧化，有氧气产生．据此书写方程式，温度过高，H₂O₂容易分解，判断NaOH是否过量可以用酚酞；
（4）从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶方法，通过过滤得到粗晶体；
（5）得到的粗晶体经过重结晶可得到纯度更高的晶体．

解答解：（1）实验中用二氧化硫还原NaClO₃生成ClO₂，反应的离子方程式为SO₂+2ClO₃^-=2ClO₂+SO₄^2-，故答案为：SO₂+2ClO₃^-=2ClO₂+SO₄^2-；
（2）由信息②可知，纯ClO₂易分解爆炸，发生器中鼓入空气的作用应是稀释ClO₂，以防止爆炸，故答案为：b；
（3）根据流程信息可知，吸收塔内生成NaClO₂，所以一定有ClO₂→NaClO₂，化合价降低，被还原；则H₂O₂必定被氧化，有氧气产生，反应方程式为2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2 NaClO₂+2H₂O+O₂．H₂O₂不稳定，温度过高，H₂O₂容易分解，吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H₂O₂分解，吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量可以用酚酞，
故答案为：2OH^-+2ClO₂+H₂O₂═2ClO₂^-+O₂↑+2H₂O；防止H₂O₂受热分解，有利于NaClO₂•3H₂O的析出；酚酞；
（4）从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶方法，通过过滤得到粗晶体，故答案为：b；
（5）得到的粗晶体经过重结晶可得到纯度更高的晶体．
故答案为：重结晶．

点评本题以亚氯酸制备为背景，以过氧化氢法制备亚氯酸钠为主线，考查学生阅读题目获取信息的能力、对浓度概念的理解、对氧化还原反应相关知识的运用、有关实验操作和简单实验设计能力考察以及在新情境下综合运用知识解决问题的能力，题目有一定的难度．

练习册系列答案

相关题目

8．

以甲醇为原料，以KOH为电解质溶液的可充电的高效燃料电池，其电化学过程如图．
请填空：
（1）充电时：
①原电池的正极与电源正极相连．
②阳极的电极反应式为4OH^--4e-═2H₂O+O₂↑．
（2）放电时：负极的电极反应式为CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O．
（3）在此过程中，若乙池中A极的质量增加216g，则乙池中B极理论上产生气体11.2L（标准状况下）．
（4）若在常温常压下，8gCH₃OH燃烧生成CO₂和液态H₂O时放热177.5kJ，表示该反应的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-710.0kJ/mol．

9．碳酸氢钠加热分解的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

6．室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是序号（　　）

序号	实验内容	实验目的
A	测定NaClO溶液，CH₃COONa溶液的pH	比较HClO和CH₃COOH的酸性强弱
B	向Mg（OH）₂浊液中滴加少量0.1mol/LFeCl₃溶液	比较Mg（OH）₂和Fe（OH）₃的溶解度
C	将两个完全相同且充满NO₂的密闭烧瓶，分别浸泡于热水、冰水中	探究温度对化学平衡状态的影响
D	向两只同体积同浓度的K₂Cr₂O₇溶液中，分别加入1mL同浓度的H₂SO₄、NaOH溶液	探究浓度对该化学平衡状态的影响

4．[Cu（N4H₃）₄]_x（SO₄）_y•zH₂O是一种重要的染料及农药中间体，为深蓝色晶体．已知：

①[Cu（NH₃）₄]_x（SO₄）_y•zH₂O在在乙醇•水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线如图1．
②[Cu（NH₃）₄]_x（SO₄）_y•zH₂O在溶液中存在以下电离（解离）过程：
[Cu（NH₃）₄]_x（SO₄）_y•zH₂O=x[Cu（NH₃）₄]²⁺+y SO₄^2-+z H₂O
[Cu（NH₃）₄]²⁺?Cu²⁺+4NH₃
Ⅰ、某学习小组在实验室以废铜屑、稀硫酸、氨水为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：
废铜屑$\stackrel{灼烧}{→}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$溶液A$\stackrel{氨水}{→}$悬浊液B$\stackrel{氨水}{→}$溶液C$\stackrel{试剂D}{→}$$\stackrel{操作E}{→}$产品品体
（1）一般废金属屑在使用之前需要用热的碱液浸泡以除去其表面的油污，但本实验并不需要的原因是灼烧时油污生成CO₂和H₂O而除去．
（2）依据相关信息试剂D为无水乙醇．若操作过程不加入试剂D而是加热蒸发、冷却结晶，则得到的产物晶体中往往含有Cu（OH）₂[或Cu₂（OH）₂SO₄]杂质，产生该杂质的原因是加热蒸发过程中NH₃挥发，使反应[Cu（NH₃）₄]²⁺?Cu²⁺+4NH₃平衡往右移动，且Cu²⁺发生水解．
（3）操作E的实验步骤为：a．减压过滤 b．洗涤 c．干燥
①洗涤时不用水而用乙醇和浓氨水的混合物洗涤的原因为减少粗产品的溶解损耗．
②干燥时不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是加热易使[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O分解．
Ⅱ、NH₃的测定：精确称取a g 晶体，加适量水溶解，注入如图2所示的锥形瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液至小试管充满并溢出足够溶液，加热保持微沸，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V₁mLc₁mol•L^-1的盐酸溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c₂ mol•L^-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V₂ mlNaOH溶液
（4）装置中长颈漏斗插入小试管的作用：液封并减少NaOH溶液的用量，可以控制反应的开始及速率作用同分液漏斗．
（5）蒸氨过程中锥形瓶内会出现少量黑色固体的化学式为CuO．氨完全蒸出的标志为溶液不再为深蓝色．
（6）样品中NH₃的质量分数的表达式为$\frac{1.7（{c}_{1}{V}_{1}-{c}_{2}{V}_{2}）}{ag}$%．
（7）[Cu（NH₃）₄]_x（SO₄）_y•zH₂O晶体中硫酸根和水的质量分数分别为39.02%和7.32%，则晶体的化学式为[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O．

14．（1）

的系统命名是：2，6-二甲基辛烷
（2）

键线式是2，3-二甲基-3-戊醇
（3）3-甲基-2-戊烯的结构简式是CH₃CH=C（CH₃）CH₂CH₃
（4）含有一个手性碳原子且式量最小的烷烃的结构简式是CH₃CH₂CH（CH₃）CH₂CH₂CH₃．
（5）写出CH₂=CH-CH₂-CH₃且符合下列要求的同分异构体，用结构简式各举出一例．
碳链异构：CH₃CH₂CH（CH₃）CH₂CH₂CH₃类别异构：

．

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	按系统命名法，化合物的名称是 2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
	B．	等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
	C．	苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO₄酸性溶液褪色
	D．	结构片段为 ^…的高聚物，其单体是甲醛和苯酚

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	6.02×10²³ 就是阿佛加德罗常数
	B．	1 摩尔氢气含有2N_A个氢原子
	C．	1 摩尔任何物质都含有6.02×10²³ 个分子
	D．	1 摩尔水含有18×6.02×10²³ 个分子

19．根据题目要求，回答有关问题．
（1）选用下列仪器的编号填空．
①容量瓶 ②分液漏斗 ③蒸馏烧瓶 ④烧杯 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦蒸发皿 ⑧试管
可用来加热，且加热时必须垫石棉网的仪器有③④；
使用时必须检查是否漏水的仪器有①②；
标有零刻度的仪器有⑥；在仪器上标有使用温度的仪器有①⑤．
（2）物质的提纯与分离的方法有：过滤、蒸发结晶、冷却热的饱和溶液的方法结晶（重结晶）、萃取、蒸馏、洗气、升华、高温灼烧等方法．
①从海水中获得淡水应选用蒸馏方法，请写出操作的其中两个注意点：烧瓶中所盛液体体积一般介于其容积的$\frac{1}{3}$--$\frac{2}{3}$之间；蒸馏时在烧瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液体暴沸
②从量氯化钠溶液中提取氯化钠固体，应先在蒸发皿这种仪器中加热；加热过程中玻璃棒的作用是均匀搅拌，防止由于溶液局部温度过高，造成液体飞溅，当加热到大量晶体析出少量液体剩余时即可撤走酒精灯，停止加热．
③除去CO气体中的CO₂，可选用洗气方法，将混合气体通入浓NaOH（填浓NaOH溶液或澄清石灰水）
④向盛有碘水的分液漏斗中加入一定量的四氯化碳，充分振荡、静置，所观察的现象为溶液分层，上层溶液为无色，下层溶液为紫色，分离时将玻璃塞打开的目的是使漏斗内外压强相等，液体能顺利流下，上层液体应由上口（上口后或下口）分离出．

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