题目内容
8．下列说法不正确的是（ ）| A． | ⅠA元素的电负性从上到下逐渐减小，而ⅦA元素的电负性从上到下逐渐增大 | |
| B． | 最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大 | |
| C． | 碳原子由1s22s22p2转化成1s22s12p3，这一过程中释放能量 | |
| D． | NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA的观点 |
分析 A．IA族元素从上到下金属性增强，ⅦA族元素从上到下非金属性减弱，非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小；
B．电子排布为全满或半满时为稳定状态；
C．由基态转化成激发态，电子能量增大，需要吸收能量；
D．NaH中的H元素最低为-1，ⅦA族中元素的最低化合价为-1价．
解答 解：A．ⅠA元素从上到下，非金属性减弱，金属性增强，所以电负性从上到下逐渐减小；ⅦA族元素从上到下非金属性减弱，Ⅶ元素的电负性从上到下逐渐减小，故A错误；
B．电子排布为全满或半满时为稳定状态，最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子，为稳定状态，不容易失电子，所以第一电离能较大，故B正确；
C．由基态转化成激发态，电子能量增大，需要吸收能量，碳原子由1s22s22p2转化成1s22s12p3，这一过程中会吸收能量，故C错误；
D．NaH中的H元素最低为-1，则H可以放在放在ⅦA族中，故D正确；
故选AC．
点评 本题考查元素电离能、电负性变化规律，明确电离能与失电子难易程度、电负性与得电子强弱关系是解本题关键，侧重考查运用知识解答问题能力，熟练掌握元素周期律知识，题目难度中等．
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3．乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品．
（一）制备α-氯乙基苯的反应如下：
CH2CH3（g）+Cl2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CHCl-CH3（g）+HCl（g）△H＞0
T℃时，向一恒压密闭容器中充入等物质的量的乙苯气体和氯气发生上述反应（已排除其他反应干扰），测得乙苯摩尔分数随时间变化如下表所示：
（1）若初始投入乙苯为2mol，恒压容器容积10L，用氯气表示该反应0～5分钟内的速率υ（Cl2）=0.032mol/（L•min）．T℃时，计算该反应的化学平衡常数K=16．6分钟时，仅改变一种条件破坏了平衡，则改变的外界条件为升高温度．
（2）图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为b（填曲线标记字母），其判断理由是正反应为吸热反应，其他条件不变，温度升高K变大．
（3）乙苯的平衡转化率α（乙苯）随反应物投料比和温度的关系如图2所示，图2中的温度由大到小为T3＞T2＞T1，其判断理由是正反应为吸热反应，其他条件不变，温度升高，平衡正向移动，乙苯转化率增加．
（二）催化脱氢生产苯乙烯的反应如下：
CH2CH3（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH=CH2（g）+H2（g）△H=+124kJ/mol
（4）气相反应的化学平衡常数有多种表示方法，可用各气体摩尔分数代替浓度项表示平衡常数，写出上述反应的平衡常数表达式Kχ=$\frac{λ（氢气）λ（苯乙烯）}{λ（乙苯）}$．（用符号χ表示气体摩尔分数）．
（5）工业上，在恒压条件下进行上述反应时，将乙苯与水蒸气的混合气体通入反应器中（已知水蒸气不参与反应），加入水蒸气可以使乙苯的转化率增大，用化学平衡理论解释乙苯转化率增加的原因恒压条件，加水蒸气体积增大，相当于减压，平衡向气体分子数增大的方向移动，即正向移动，乙苯转化率增加．
（一）制备α-氯乙基苯的反应如下：
CH2CH3（g）+Cl2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CHCl-CH3（g）+HCl（g）△H＞0T℃时，向一恒压密闭容器中充入等物质的量的乙苯气体和氯气发生上述反应（已排除其他反应干扰），测得乙苯摩尔分数随时间变化如下表所示：
| 时间/（min） | 0 | 2 | 5 | 6 | 9 | 10 |
| χ（乙苯） | 0.5 | 0.25 | 0.1 | 0.1 | 0.05 | 0.05 |
（2）图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为b（填曲线标记字母），其判断理由是正反应为吸热反应，其他条件不变，温度升高K变大．
（3）乙苯的平衡转化率α（乙苯）随反应物投料比和温度的关系如图2所示，图2中的温度由大到小为T3＞T2＞T1，其判断理由是正反应为吸热反应，其他条件不变，温度升高，平衡正向移动，乙苯转化率增加．
（二）催化脱氢生产苯乙烯的反应如下：
CH2CH3（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH=CH2（g）+H2（g）△H=+124kJ/mol（4）气相反应的化学平衡常数有多种表示方法，可用各气体摩尔分数代替浓度项表示平衡常数，写出上述反应的平衡常数表达式Kχ=$\frac{λ（氢气）λ（苯乙烯）}{λ（乙苯）}$．（用符号χ表示气体摩尔分数）．
（5）工业上，在恒压条件下进行上述反应时，将乙苯与水蒸气的混合气体通入反应器中（已知水蒸气不参与反应），加入水蒸气可以使乙苯的转化率增大，用化学平衡理论解释乙苯转化率增加的原因恒压条件，加水蒸气体积增大，相当于减压，平衡向气体分子数增大的方向移动，即正向移动，乙苯转化率增加．
13．
醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备1一溴丁烷的反应和实验装置如图：
NaBr+H2SO4$\frac{\underline{\;微热\;}}{\;}$HBr+NaHSO4①
C4H9-OH+HBr$\stackrel{△}{→}$ C4H9-Br+H2O②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等．
有关数据列表如表：
（1）实验装置中仪器a的名称是直形冷凝管；反应加热时的温度不宜超过100℃，较好的加热方法是水浴加热．圆底烧瓶中碎瓷片的作用是防止暴沸；．装置中倒扣漏斗的作用是防止溴化氢极易溶于水而倒吸；
（2）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行适当稀释，其目的是abc（填字母序号）．
a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成
c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂
（3）反应结束后，将反应混合物中1-溴丁烷分离出来，应采取蒸馏操作得到较纯的1-溴丁烷，蒸馏装置除了用到冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶，还需要的玻璃仪器是酒精灯、蒸馏烧瓶；
（4）将反应结束后得到的混合物经过蒸馏操作得到较纯的1-溴丁烷的产物中，可能含有的杂质主要是水；
（5）将1-溴丁烷产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在下层（填“上层”、“下层”或“不分层”）．
（6）某实验小组制取1-溴丁烷时，向圆底烧瓶中加入7.4g正丁醇，13.0g NaBr和足量的浓硫酸，最终制得1一溴丁烷9.6g，则1一溴丁烷的产率是70%（保留2位有效数字）．
醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备1一溴丁烷的反应和实验装置如图：NaBr+H2SO4$\frac{\underline{\;微热\;}}{\;}$HBr+NaHSO4①
C4H9-OH+HBr$\stackrel{△}{→}$ C4H9-Br+H2O②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等．
有关数据列表如表：
| 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g•cm-3 | |
| 正丁醇 | -89.53 | 117.25 | 0.81 |
| 1-溴丁烷 | -112.4 | 101.6 | 1.28 |
（2）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行适当稀释，其目的是abc（填字母序号）．
a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成
c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂
（3）反应结束后，将反应混合物中1-溴丁烷分离出来，应采取蒸馏操作得到较纯的1-溴丁烷，蒸馏装置除了用到冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶，还需要的玻璃仪器是酒精灯、蒸馏烧瓶；
（4）将反应结束后得到的混合物经过蒸馏操作得到较纯的1-溴丁烷的产物中，可能含有的杂质主要是水；
（5）将1-溴丁烷产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在下层（填“上层”、“下层”或“不分层”）．
（6）某实验小组制取1-溴丁烷时，向圆底烧瓶中加入7.4g正丁醇，13.0g NaBr和足量的浓硫酸，最终制得1一溴丁烷9.6g，则1一溴丁烷的产率是70%（保留2位有效数字）．
；
C→F
+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$
+NaCl+H2O
；