题目内容
17．实验室制取NH3时，用下列装置吸收NH3不能防止倒吸的是（ ）| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |
分析 A．氨气极易溶于水，装置中广口瓶中水会发生倒吸；
B．连接干燥管的上部面积较大，当氨气溶于水水倒吸后在球形部位会靠自身重量回落，不引起倒吸；
C．烧瓶中导气管略露出胶塞，引起倒吸后的水进入烧瓶，不会引发倒吸到上一发生装置；
D．导气管先插入四氯化碳，氨气不溶于四氯化碳，上升遇到硫酸溶液被吸收；
解答 解：A．氨气极易溶于水，导气管在水面上吸收，氨气通入后装置中广口瓶中压强减小水会发生倒吸，不能防止倒吸，故A符合；
B．当氨气通过装置后溶于水，水会发生倒吸，连接干燥管的上部面积较大，倒吸的水在球形部位会靠自身重量回落，不会引起倒吸，故B不符合；
C．烧瓶中导气管略露出胶塞，氨气通入引起倒吸后的水进入烧瓶，不会引发倒吸到上一发生装置，烧瓶起到安全瓶的作用，故C不符合；
D．氨气不溶于四氯化碳，导气管先插入四氯化碳，氨气上升遇到硫酸溶液被吸收，不会发生倒吸，故D不符合；
故选A．
点评 本题考查了氨气的吸收装置分析判断，注意氨气是极易溶于水的气体，对于极易溶于水的气体的防倒吸装置，注意有缓冲作用的装置能防止倒吸，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．下列关于碳和硅的比较，正确的是（ ）
| A． | 它们的氧化物都能与水反应生成对应的酸 | |
| B． | 碳和硅的最高正价都是+4价 | |
| C． | 硅元素在地壳中的含量占第二位，碳占第一位 | |
| D． | 碳和硅在自然界存在形式都是既有游离态也有化合态 |
5．以炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌．
Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如图：
已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．如表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
（1）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X可以是abc （选填序号：a．ZnO；b．Zn（OH）2；c．Zn2（OH）2CO3；d．ZnSO4）；pH应调整到3.2≤pH＜5.2．
（3）氯化锌能催化乳酸（
）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为
，聚乳酸的结构简式为
．
Ⅱ、制取金属锌采用碱溶解{ZnO（s）+2NaOH（aq）+H2O（l）═Na2[Zn（OH）4]（aq）}，然后电解浸取液．
（4）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为O2；阴极的电极反应为[Zn（OH）4]2-+2e-=Zn+4OH-．
（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中．
Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如图：
已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．如表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Zn2+ | 5.2 | 6.4 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
（2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X可以是abc （选填序号：a．ZnO；b．Zn（OH）2；c．Zn2（OH）2CO3；d．ZnSO4）；pH应调整到3.2≤pH＜5.2．
（3）氯化锌能催化乳酸（
）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为，聚乳酸的结构简式为．Ⅱ、制取金属锌采用碱溶解{ZnO（s）+2NaOH（aq）+H2O（l）═Na2[Zn（OH）4]（aq）}，然后电解浸取液．
（4）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为O2；阴极的电极反应为[Zn（OH）4]2-+2e-=Zn+4OH-．
（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中．
12．下列说法正确的是（ ）
| A． |  的名称为3，6-二乙基-1-庚醇 | B． |  的名称为2-甲基-3，6-己二醇 | ||
| C． |  的名称为4-甲基-2，4-己二醇 | D． |  的名称为2-甲基-2-丙醇 |
的名称为3，3，6-三甲基辛烷 
的名称为3，6-二甲基-1-庚炔
．
，其分子式为C15H22O2．
6．回答下列各问题：
（1）光谱证实单质Al与强碱溶液反应有[Al（OH）4]-生成，则[Al （OH）4]-中存在acd（填字母）．
a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．σ键 e．π键
（2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C，Si，H的电负性由大到小的顺序为C＞H＞Si．
（3）Fe和Mn两元素的部分电离能数据如表：
比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．其原因是Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定；
（4）晶体熔点：MgO＞CaO（填“＞”、“＜”或“=”），原因是MgO与CaO都为离子晶体，Mg2+半径小于Ca2+，则MgO的晶格能大于CaO，所以MgO熔点高
（5）H2S和H2O2的主要物理性质比较如下：
H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键．
（1）光谱证实单质Al与强碱溶液反应有[Al（OH）4]-生成，则[Al （OH）4]-中存在acd（填字母）．
a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．σ键 e．π键
（2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C，Si，H的电负性由大到小的顺序为C＞H＞Si．
（3）Fe和Mn两元素的部分电离能数据如表：
| 元 素 | Mn | Fe | |
| 电离能 （kJ•mol-1） | I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | 3248 | 2957 | |
（4）晶体熔点：MgO＞CaO（填“＞”、“＜”或“=”），原因是MgO与CaO都为离子晶体，Mg2+半径小于Ca2+，则MgO的晶格能大于CaO，所以MgO熔点高
（5）H2S和H2O2的主要物理性质比较如下：
| 熔点/K | 沸点/K | 标准状况时在水中的溶解度 | |
| H2S | 187 | 202 | 2.6 |
| H2O2 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |