题目内容
10．铁是人体必需元素，是合成血红素的重要原料，缺铁会造成贫血，市场上常见补血剂有硫酸亚铁、富马酸亚铁（分子式C4H2O4Fe）、葡萄糖酸亚铁、琥珀酸亚铁（速力菲片）等．某化学兴趣小组通过实验对硫酸亚铁补血剂成分进行探究并测定Fe2+的含量，可供选择的试剂有双氧水、KSCN溶液、盐酸、BaCl2溶液（已知KSCN可被双氧水氧化）．（1）成分探究：小组成员发现硫酸亚铁补血剂外面糖衣是红色的，里面是淡蓝绿色的，甲同学对其组成进行如下探究：
| 实验探究 | 实验操作及现象 | 结论分析 |
| 探究一 | 将淡蓝绿色粉末溶解于盐酸溶液中，取上清液2份， ①1份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸，无明显变化． ②另1份溶液先滴加KSCN溶液，无明显变化，再滴加双氧水，后滴加KSCN溶液溶液，变成血红色． | 证明淡蓝绿色粉末为FeSO4 |
| 探究二 | 将红色物质研成粉末，滴加盐酸，无明显变化，再滴加KSCN溶液，无明显现象． | 证明：红色物质不是Fe2O3． |
补血剂（1片0.5克）$\stackrel{①溶解}{→}$浊液$→_{③}^{②脱色}$滤液$\stackrel{④氧化}{→}$配成1L待测液
①步骤③浊液脱色后进行A（填标号）操作才能得到溶液．
②甲同学认为步骤③滤液直接蒸发结晶不能得到硫酸亚铁晶体，理由是因为硫酸亚铁在加热过程中易被氧化，，你的方案是加入足量铁粉，小心蒸发至出现结晶膜时停止加热．
③已知步骤④中加入足量的H2O2溶液，作用是将Fe2+完全氧化成Fe3+，然后微热并用玻璃棒搅拌至无气泡产生，目的是除去过量的H2O2．
④写出步骤④中发生反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（3）测定硫酸亚铁补血剂待测液的浓度
【方法一】用紫外分光光度法：使用紫外分光光度计，将不同波长的光连续地照射到一定标准浓度滴加5mL 0.2mol•L-1 苯二甲酸氢钾缓冲液的硫酸亚铁标准溶液，得到与不同波长相对应的吸收强度，以硫酸亚铁标准溶液的浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘出该物质的吸收光谱曲线如图．
⑤取待测液10mL滴加5mL 0.2mol•L-1 苯二甲酸氢钾缓冲液，并稀释至60mL，用紫外分光光度法测得待测液的吸光度为0.4，则样品中铁元素的质量分数是12%．
【方法二】KMnO4标准溶液滴定法：称取4.0g的硫酸亚铁产品，溶于水，加入适量稀硫酸，用0.2mol•L-1 KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积10.00mL．
⑥KMnO4溶液置于酸式滴定管中，终点的颜色变化：浅绿色变成浅黄色
⑦要达到好的治疗效果，服用补血剂时需注意口服铁剂应同时并服维生素C，理由是维生素C具有还原性，防止Fe2+被氧化．
分析 （1）证明淡蓝绿色粉末为FeSO4，一是证明含硫酸根离子，另一份加入KSCN溶液无红色出现，加入过氧化氢，滴入KSCN溶液会变红色证明原溶液中为亚铁离子；
（2）①步骤③浊液脱色后过滤除去不溶物质操作才能得到溶液；
②滤液直接蒸发结晶不能得到硫酸亚铁晶体是因为亚铁离子易被氧化，为防止氧化应加入足量铁屑；
③加入足量的H2O2溶液是为了氧化亚铁离子为铁离子，微热并用玻璃棒搅拌至无气泡除去过量过氧化氢；
④亚铁离子酸性溶液中钡过氧化氢氧化生成铁离子；
（3）⑤吸光度为0.4，求得硫酸亚铁的浓度为10mg/L，样品10ml稀释至60ml，所以原溶液硫酸亚铁的浓度为60mg/L，0.5g样品含有硫酸亚铁60mg；
⑥高锰酸钾溶液具有强氧化性能氧化橡胶管，不能用碱式滴定管盛放，利用亚铁离子为浅绿色被氧化生成铁离子溶液呈黄色可以指示滴定反应的终点；
⑦服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于人体吸收；
解答 解：（1）②证明淡蓝绿色粉末为FeSO4，将淡蓝绿色粉末溶解于盐酸溶液中取上清液2份，加入氯化钡溶液生成不溶于盐酸的白色沉淀证明含硫酸根离子，另一份加入KSCN溶液无红色出现，加入过氧化氢，滴入KSCN溶液会变红色证明原溶液中为亚铁离子，
故答案为：KSCN溶液；
（2）①补血剂（1片0.5克）溶解得到浊液脱色后过滤得到滤液，
故答案为：A；
②滤液直接蒸发结晶不能得到硫酸亚铁晶体，因为亚铁离子具有还原性，硫酸亚铁在加热过程中易被氧化，在加热蒸发过程中应加入足量铁粉，小心蒸发至出现结晶膜时停止加热，
故答案为：因为硫酸亚铁在加热过程中易被氧化 加入足量铁粉，小心蒸发至出现结晶膜时停止加热；
③步骤④中加入足量的H2O2溶液是为了氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，微热并用玻璃棒搅拌至无气泡产生除去过量的H2O2，
故答案为：将Fe2+ 完全氧化成Fe3+；除去过量的H2O2；
④亚铁离子酸性溶液中钡过氧化氢氧化生成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（3）⑤吸光度为0.4，求得硫酸亚铁的浓度为10mg/L，样品10ml稀释至60ml，所以原溶液硫酸亚铁的浓度为60mg/L，0.5g样品含有硫酸亚铁60mg，进一步计算铁元素的质量分数=$\frac{0.060g}{0.5g}$×100%=12%，
故答案为：12%；
⑥锰酸钾溶液具有强氧化性能氧化橡胶管，不能用碱式滴定管盛放，应用酸式滴定管盛放，终点的颜色变化是浅绿色溶液变化为黄色溶液，
故答案为：酸；浅绿色变成浅黄色；
⑦维生素C有还原性，能服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于人体吸收，
故答案为：维生素C具有还原性，防止Fe2+被氧化；
点评 本题考查学生对物质的量浓度溶液的配制实验原理与实验操作的理解、化学计算、滴定步骤等，难度中等，清楚实验原理是解题的关键，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力．
| A． | 氢氟酸存放在带橡皮塞的棕色试剂瓶中 | |
| B． | Ca（OH）2溶液存在配磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中 | |
| C． | NaOH溶液存放在带橡皮塞的细口玻璃瓶中 | |
| D． | NaOH固体盛放在带橡皮塞的细口玻璃瓶中 |
Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如图：
已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．如表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Zn2+ | 5.2 | 6.4 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
（2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X可以是abc （选填序号：a．ZnO；b．Zn（OH）2；c．Zn2（OH）2CO3；d．ZnSO4）；pH应调整到3.2≤pH＜5.2．
（3）氯化锌能催化乳酸（
）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为
，聚乳酸的结构简式为
．Ⅱ、制取金属锌采用碱溶解{ZnO（s）+2NaOH（aq）+H2O（l）═Na2[Zn（OH）4]（aq）}，然后电解浸取液．
（4）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为O2；阴极的电极反应为[Zn（OH）4]2-+2e-=Zn+4OH-．
（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中．
（1）科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用．
的名称为3，3，6-三甲基辛烷 
的名称为3，6-二甲基-1-庚炔
．
，其分子式为C15H22O2．| A． | 49克硫酸 | B． | 0.8摩尔氧气 | ||
| C． | 6克氢气 | D． | 6.02×1023 个二氧化硫分子 |
