20．实验室制备1.2一二溴乙烷的反应原理如下:CH3CH2OH$\frac{{H} {2}S{O} {4}(浓)}{170℃}$CH2=CH2 CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br可能存——青夏教育精英家教网——

实验室制备1，2一二溴乙烷的反应原理如下：
CH₃CH₂OH$\frac{{H}_{2}S{O}_{4}（浓）}{170℃}$CH₂=CH₂ CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2一二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：

	乙醇	1.2二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g/cm^-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

请按要求回答下列问题：
回答下列问题：
（1）装置A中仪器a和b的名称分别为恒压分液漏斗、三颈烧瓶；
（2）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是观察D中颜色是否完全褪去；
（4）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用b洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水 b．亚硫酸氢钠 c．碘化钠溶液 d．乙醇
（5）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是避免溴大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是产品1，2一二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管．

19．常温下，浓度均为0.1mol．L^-1的6种溶液pH如下：

溶质	Na₂CO₃	NaHCO₃	Na₂SiO₃	Na₂SO₃	NaHSO₃	NaClO
pH	11.6	9.7	12.3	10.0	4.0	10.3

请根据上表数据回答：
（1）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是B＞C＞D＞A（用A、B、C、D表示）．
A．H₂SiO₃ B．H₂SO₃ C．H₂CO₃ D．HClO
（2）若要增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是NaHCO₃或NaClO（填化学式）．
（3）请写出上述NaClO溶液中通入少量CO₂的化学方程式：NaClO+CO₂+H₂O=HClO+NaHCO₃．
（4）等浓度的H₂SO₃和NaHSO₃混合液，加入少量的强酸或强碱溶液，pH值都没有明显变化，请解其原因：加碱时发生反应：H₂SO₃+OH^-=HSO₃^-+H₂O；加酸时发生反应：HSO₃^-+H⁺=H₂SO₃（用离子方程式表示）．

18．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	1 L 0.1 mol•L^-1的乙醇溶液中分子总数为0.1N_A
	B．	常温常压下，28 g乙烯含有的电子数为16N_A
	C．	44g乙酸乙酯和丁酸的混合物中共含有碳原子数为2 N_A
	D．	m g丙烯和戊烯的混合物中共用电子对数为$\frac{3m}{14}$N_A

17．下列叙述以及评价不合理的是（　　）

选项	叙述	评价
A	可用氢氧化钠醇溶液与硝酸酸化的硝酸银溶液鉴别烷烃与卤代烃	对．卤代烃都能与氢氧化钠醇溶液共热生成卤化钠．卤化钠与硝酸酸化的硝酸银溶液反应可生成卤化银沉淀
B	乙酸乙酯在H₂¹⁸O中水解，产物乙酸中将含有¹⁸O	错，根据酯的水解规律，产物乙酸中将含有¹⁸O同位素．而乙醇則没有
C	不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯气体	对．乙烯虽能与酸性高锰酸钾溶液反应，但会生成 CO₂
D	可以用新制的Cu（OH）₂悬浊液鉴别乙醇溶液、乙酸溶液和乙醛溶液	对．乙醇、乙酸和乙醛与新制的Cu（OH）₂悬浊液反应现象皆不同．可以一次性鉴别

16．下列反应不属于取代反应的是（　　）

	A．	甲苯与氯气在光照条件下反应		B．	甲苯与液溴在铁催化作用下反应
	C．	乙酸乙酯在碱性条件下水解		D．	乙醇制备乙醛

15．已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

粒子代码	a	I	e
原子核数	单核	四核	二核
粒子的电荷数	一个单位正电荷	0	一个单位负电荷

物质A由a、e 构成，B、C、D、K都是单质，反应①--⑤都是用于工业生产的反应，
各有关物质之间的相互反应转化关系如图所示：

请填写下列空白：
（1）写出下列B的化学式Cl₂，F的电子式

．；
（2）写出反应H+E（溶液）→M的离子方程式：H⁺+ClO^-═HClO；
（3）用单线桥表示I与K反应的电子转移方向和数目：

14．下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素：

（1）m元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA．
（2）下列有关说法正确的是ABCF（填字母）．
A．b、c、d元素的非金属性逐渐增大
B．f、g、h元素的原子半径逐渐减小
C．md₂与bd₂的化学性质类似，都具有氧化性
D．e、n的最高价含氧酸的酸性强弱：e＞n
E．a、f分别与d组成的化合物中所含化学键类型完全相同
F．该表中只有5种元素组成的单质具有导电性
（3）a、c、n按原子个数比为4：1：1构成的化合物的电子式是

，其中含有的
化学键类型为共价键、离子键．

如图，B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系．若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8%，则A是（　　）

H₂O₂

12．关于化学反应中的说法错误的是（　　）

	A．	图所示的反应为放热反应
	B．	化学反应中有物质变化也有能量变化
	C．	需要加热的化学反应不一定是吸热反应
	D．	化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量

11．下列气体中，既能用碱石灰干燥，又能用排水法收集的是（　　）

0 159069 159077 159083 159087 159093 159095 159099 159105 159107 159113 159119 159123 159125 159129 159135 159137 159143 159147 159149 159153 159155 159159 159161 159163 159164 159165 159167 159168 159169 159171 159173 159177 159179 159183 159185 159189 159195 159197 159203 159207 159209 159213 159219 159225 159227 159233 159237 159239 159245 159249 159255 159263 203614