题目内容
11．下列气体中，既能用碱石灰干燥，又能用排水法收集的是（ ）| A． | CO | B． | NO2 | C． | SO2 | D． | NH3 |
分析 能用碱石灰干燥，说明该气体不与氢氧根离子反应，为中性或碱性气体；能用排水法收集，说明该气体不与水反应或不易溶于水，据此结合选项中气体的性质进行解答．
解答 解：A．CO为中性气体，不与碱石灰反应，能够用碱石灰干燥，且CO不溶于水，也不与水反应，能够用排水法收集，故A正确；
B．NO2能够与水反应生成NO和硝酸，不能用排水法收集，故B错误；
C．SO2易溶于水，能够与碱石灰反应，不能用排水法收集，也不能用碱石灰干燥，故C错误；
D．NH3极易溶于水，不能用排水法收集，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了常见气体的干燥、收集方法，题目难度不大，明确常见气体的性质为解答关键，注意掌握常见气体的收集、干燥方法，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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1．用石墨做电极电解下列溶液，通电一段时间后溶液的pH变大的是（ ）
| A． | NaCl溶液 | B． | NaOH溶液 | C． | H2SO4溶液 | D． | CuSO4溶液 |
2．对下列实验现象的原因分析不正确的一项是（ ）
| 选项 | 实验现象 | 原因分析 |
| A | 浓硫化钠溶液有臭味 | 硫离子水解生成硫化氢，硫化氢具有臭味 |
| B | 新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色 | 氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色 |
| C | SO 2通入溴水中，溴水褪色 | SO 2具有漂白性，使其褪色 |
| D | 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，溶液变浑浊 | 析出了NaHCO3晶体 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
19．下列微粒半径大小顺序正确的是（ ）
| A． | O2-＞F-＞Na+＞Mg2+ | B． | Na＞Mg＞Cl＞Ar | C． | I＞Br＞F＞Cl | D． | Na＞Na+＞S2-＞S |
6．某原电池总反应的离子方程式为 2Fe3++Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池是（ ）
| A． | 正极为 Cu，负极为 Fe，电解质为 FeCl3 溶液 | |
| B． | 正极为Fe，负极为Zn，电解质为 Fe（NO3）3 溶液 | |
| C． | 正极为 Fe，负极为 Zn，电解质为 FeSO4 溶液 | |
| D． | 正极为 Ag，负极为 Fe，电解质为 CuSO4 溶液 |
16．下列反应不属于取代反应的是（ ）
| A． | 甲苯与氯气在光照条件下反应 | B． | 甲苯与液溴在铁催化作用下反应 | ||
| C． | 乙酸乙酯在碱性条件下水解 | D． | 乙醇制备乙醛 |
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 1molCl2 与过量乙烷在光照下反应，生成的有机物中含有氯原子的总数为2NA | |
| B． | 1molC3H8 中含有的共用电子对数为11NA | |
| C． | 1.5g 甲基含有的质子数和电子数之和为1.8NA | |
| D． | 标况下，11.2 L癸烷含有的原子个数为16 NA |
氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等．