题目内容
18．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（ ）| A． | 1 L 0.1 mol•L-1的乙醇溶液中分子总数为0.1NA | |
| B． | 常温常压下，28 g乙烯含有的电子数为16NA | |
| C． | 44g乙酸乙酯和丁酸的混合物中共含有碳原子数为2 NA | |
| D． | m g丙烯和戊烯的混合物中共用电子对数为$\frac{3m}{14}$NA |
分析 A、乙醇溶液中除了乙醇分子外，还含水分子；
B、求出乙烯的物质的量，然后根据乙烯中含16个电子来分析；
C、乙酸乙酯和丁酸的化学式均为C4H8O2；
D、丙烯和戊烯的最简式均为CH2，且1molCH2中含3mol共用电子对．
解答 解：A、乙醇溶液中除了乙醇分子外，还含水分子，故溶液中的分子个数多于0.1NA个，故A错误；
B、28g乙烯的物质的量为1mol，而乙烯中含16个电子，故1mol乙烯中含16NA个电子，故B正确；
C、乙酸乙酯和丁酸的化学式均为C4H8O2，故44g混合物总含有的C4H8O2的物质的量为n=0.5mol，故含有2mol碳原子即2NA个，故C正确；
D、丙烯和戊烯的最简式均为CH2，故mg混合物中含有的CH2的物质的量为n=$\frac{m}{14}$mol，且1molCH2中含3mol共用电子对，故含有的共用电子对为$\frac{3m}{14}$NA个，故D正确．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应．
9．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ）
| A． | 热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI | B． | 微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ | ||
| C． | 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 | D． | 第一电离能：Na＜Mg＜Al＜Si |
6．某原电池总反应的离子方程式为 2Fe3++Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池是（ ）
| A． | 正极为 Cu，负极为 Fe，电解质为 FeCl3 溶液 | |
| B． | 正极为Fe，负极为Zn，电解质为 Fe（NO3）3 溶液 | |
| C． | 正极为 Fe，负极为 Zn，电解质为 FeSO4 溶液 | |
| D． | 正极为 Ag，负极为 Fe，电解质为 CuSO4 溶液 |
13．
如图，B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系．若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8%，则A是（ ）
如图，B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系．若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8%，则A是（ ）| A． | CuCl2 | B． | AlCl3 | C． | H2O2 | D． | NaCl |
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 1molCl2 与过量乙烷在光照下反应，生成的有机物中含有氯原子的总数为2NA | |
| B． | 1molC3H8 中含有的共用电子对数为11NA | |
| C． | 1.5g 甲基含有的质子数和电子数之和为1.8NA | |
| D． | 标况下，11.2 L癸烷含有的原子个数为16 NA |
氮是重要的非金属元素，其单质用途之一是制取氨气，反应方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）：回答下列问题：
．
14．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废弃旧电池的铜帽（Zn、Cu总含量约为99%）回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：
（1）①写出铜帽溶解过程中发生反应的化学方程式Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去．除去H2O2的简便方法是加热至沸．
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中的离子方程式如下：
2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2 I2+2$S_2^{\;}O_3^{2-}$═2I-+$S_4^{\;}O_6^{2-}$
①滴定选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点观察到的现象为蓝色褪去并半分钟内不恢复．
②若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测得的Cu2+的含量将会偏高（填“偏高”、“偏低”、“不变”）．
（3）已知pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）
实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1 NaOH．
由回收铜后的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：
①向滤液中加入略过量30%的H2O2，使其充分反应；
②向反应后的溶液中滴加1.0moL•L-1的NaOH溶液，调节溶液的pH约为5（或3.2≤pH＜5.9）；
③过滤；
④向滤液中滴加1.0moL•L-1的氢氧化钠，调节pH约为10（或8.9≤pH≤11）；
⑤过滤、洗涤、干燥
⑥900℃煅烧．
（1）①写出铜帽溶解过程中发生反应的化学方程式Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去．除去H2O2的简便方法是加热至沸．
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中的离子方程式如下：
2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2 I2+2$S_2^{\;}O_3^{2-}$═2I-+$S_4^{\;}O_6^{2-}$
①滴定选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点观察到的现象为蓝色褪去并半分钟内不恢复．
②若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测得的Cu2+的含量将会偏高（填“偏高”、“偏低”、“不变”）．
（3）已知pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）
| Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | |
| 开始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 5.9 |
| 完全沉淀的pH | 3.2 | 8.8 | 8.9 |
由回收铜后的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：
①向滤液中加入略过量30%的H2O2，使其充分反应；
②向反应后的溶液中滴加1.0moL•L-1的NaOH溶液，调节溶液的pH约为5（或3.2≤pH＜5.9）；
③过滤；
④向滤液中滴加1.0moL•L-1的氢氧化钠，调节pH约为10（或8.9≤pH≤11）；
⑤过滤、洗涤、干燥
⑥900℃煅烧．