Question

19．常温下，浓度均为0.1mol．L^-1的6种溶液pH如下：

溶质	Na2CO3	NaHCO3	Na2SiO3	Na2SO3	NaHSO3	NaClO
pH	11.6	9.7	12.3	10.0	4.0	10.3

请根据上表数据回答：
（1）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是B＞C＞D＞A（用A、B、C、D表示）．
A．H₂SiO₃         B．H₂SO₃         C．H₂CO₃           D．HClO
（2）若要增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是NaHCO₃或NaClO（填化学式）．
（3）请写出上述NaClO溶液中通入少量CO₂的化学方程式：NaClO+CO₂+H₂O=HClO+NaHCO₃．
（4）等浓度的H₂SO₃和NaHSO₃混合液，加入少量的强酸或强碱溶液，pH值都没有明显变化，请解其原因：加碱时发生反应：H₂SO₃+OH^-=HSO₃^-+H₂O；加酸时发生反应：HSO₃^-+H⁺=H₂SO₃（用离子方程式表示）．

Answer 1

分析 （1）依据溶液Na₂CO₃，Na₂SiO₃，NaClO，Na₂SO₃的PH分析，亚硫酸是中强酸，同主族最高价含氧酸从上到下依次减弱；
（2）增大氯水中次氯酸浓度选择试剂和盐酸反应不能和次氯酸反应；
（3）NaClO溶液中通入少量CO₂，生成碳酸氢钠和次氯酸；
（4）弱酸的电离程度和弱酸根的水解程度都很小，H₂SO₃和NaHSO₃混合液能够形成缓冲溶液．

解答 解：（1）盐溶液的pH越大，盐的水解程度越大，盐的水解程度越大的盐对应酸的酸性越弱，由溶液Na₂CO₃，Na₂SiO₃，NaClO，Na₂SO₃的PH可知，酸性：B＞C＞D＞A；
故答案为：B＞C＞D＞A；
（2）Na₂CO₃、Na₂SiO₃、Na₂SO₃水解显碱性和盐酸反应也可以和次氯酸反应不能增大次氯酸浓度，加入NaClO和盐酸反应生成次氯酸，平衡正向进行，增大次氯酸浓度；加入NaHCO₃，和盐酸反应促进平衡正向进行，增大次氯酸浓度；加入NaHSO₃能被次氯酸氧化，次氯酸浓度减小；
故答案为：NaHCO₃或NaClO；
（3）NaClO溶液中通入少量CO₂，生成碳酸氢钠和次氯酸，其反应的化学方程式为：NaClO+CO₂+H₂O=HClO+NaHCO₃；
故答案为：NaClO+CO₂+H₂O=HClO+NaHCO₃；
（4）向H₂SO₃和NaHSO₃混合液中加入少量强酸时，能够生成亚硫酸，加入少量强碱时，能够生成亚硫酸氢根离子，溶液的pH变化不大，
故答案为：加碱发生反应：H₂SO₃+OH^-═HSO₃^-+H₂O； 加酸发生反应：HSO₃^-+H⁺═H₂SO₃．

点评 本题考查了盐类水解的应用，溶液pH的大小和溶液酸碱性的分析判断依据，化学平衡的移动原理分析，注意次氯酸的弱酸性和盐溶液的酸碱性实质，题目难度中等．